贵港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是(　    )

A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力

C. sp3，氢键 D. sp2，氢键

2、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是

A. 一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B. 一定不存在的离子为CO32-、I-

C. 不能确定的离子为K+、SO42-

D. 需要通过焰色反应来确定是否含有K+

3、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸

4、下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

5、一种溶液中大量存在以下主要离子：、、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比为n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M离子可能是

A.S2- B.Ca2+ C.Cl- D.Mg2+

6、有共价键的离子化合物是

A.NaOH B.H2SO4 C.CH2Cl2 D.AlCl3

7、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是 (　　)

A.CH3CH2CH2OH B.CH3CHOHCH3 C. D.

8、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

9、对有机物性质进行探究，下列描述正确的是（　　）

A.对甲基苯甲醛 （  ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，则说明淀粉未发生水解

C.向3mL 5% 的 NaOH 溶液中滴3~4滴2% 的CuSO4 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

10、电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)

A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

11、某化合物的试剂瓶上有如图标志，下列物质的包装上应分别贴上上述标签是(　　)

A．浓HNO3、P4(白磷)

B．乙醇、汞液

C．氯水、KClO3

D．双氧水、“84”消毒液

12、下列叙述正确的是（  ）

A. CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水

B. 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质

C. 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液

D. 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值

13、用图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是

A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2

B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度

C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)<1：8

D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置

14、下列关于有机物说法正确的是 （ ）

A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

15、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(    )

A.NH3平面三角形sp3杂化 B.CCl4正四面体sp2杂化

C.H2OV形sp3杂化 D.CO三角锥形sp3杂化

16、分子式为的有机物中含有羟基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

17、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．2-氯丁烷与的乙醇溶液共热反应

B．异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应

C．1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水

D．2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化

18、下列叙述错误的是

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

C.用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

19、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.乙烯和2－甲基丙烯 B.丙烯和丙烷 C.乙炔和苯 D.1－丁炔和1－丁烯

20、从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A说法错误的是( 　　)

A．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2

C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

D．l mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应

21、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

22、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）

A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

23、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

25、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

26、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

27、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

28、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

29、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

30、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

31、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

33、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。

(3)铜可以形成一种高子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中电负性最高的元素是_____，阴离子的中心原子杂化类型为________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因__________。

(4)氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__________。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为_____pm。

36、2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。

(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)写出该反应的热化学方程式____________

(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：

I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)   ΔH1 >0

II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 <0

III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)    ΔH3

(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。

(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。

a．B点：v正> v逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。