昭通2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2

2、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A．加适量的水

B．通入少量HCl气体

C．加少量NaOH固体

D．加少量MgSO4固体

3、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取乙烯

B．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物

C．用图丙装置制取少量乙酸乙酯

D．用图丁装置检验有丙烯生成

4、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　 　)

①二氧化硫水溶液       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

5、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，X极反应式为：2Cl-_2e-=Cl2↑

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C．闭合开关K时，钠离子从左到右通过离子交换膜

D．闭合开关K时，当有0.2molNa+通过离子交换膜，X极析出气体2.24L

6、分子式为C4H10O的同分异构体中，既能与金属钠反应放出氢气，又能被催化氧化为醛类的有几种

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

7、利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（     ）

A．控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小

C．通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

D．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移

8、下列反应过程中不能引入醇羟基的是

A. 醛的氧化反应

B. 卤代烃的取代反应

C. 烯烃的加成反应

D. 酯的水解反应

9、下列同一组反应的反应类型，不相同的是

A. 由一氯己烷制1-己烯，由丙烯制1,2-二溴丙烷

B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

D. 1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛使溴水褪色

10、下列说法中正确的是（   ）

A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大

11、下列说法正确的是

A．中至少有8个碳原子共面

B．螺[2，2]戊烷()中所有碳原子均处于同一平面

C．2，4，6—三溴苯酚()所有原子一定处于同一平面

D．有机物()最多6个原子处于同一直线

12、下列有关说法正确是（   ）

A.表明S2Cl2为非极性分子

B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对

D.表明1s轨道呈球形，有3条对称轴

13、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性  ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体   ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点  ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同

A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

14、下列物质属于纯净物的是

A．氮气

B．氨水

C．碘酒

D．空气

15、小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中，涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

16、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )

A. B.

C. D.

17、Li2O和Na2O的能量关系如图所示(M=Li、Na)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．对于Li2O和Na2O，ΔH3均大于0，而ΔH6均小于0

B．Li2O对应的ΔH3+ΔH4等于Na2O对应的ΔH3+ΔH4

C．ΔH5(Li2O)＜ΔH5(Na2O)

D．对于Na2O，ΔH6＜ΔH2+ΔH4+ΔH5

18、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是     (  )

A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C. 晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D. 原子晶体的沸点和金属晶体的沸点

19、含碳、氢、氧的有机物 X 的球棍模型为。下列关于 X 的说法不正确的是

A．相对分子质量为 46

B．分子式为 C2H4O2

C．结构简式为 CH3COOH

D．官能团名称是羧基

20、环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A．1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ键

B．环戊二烯分子中所有原子共平面

C．二茂铁分子中存在配位键

D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2

21、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

22、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

23、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

24、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

25、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

26、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

27、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C;  C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。

②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 

④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________

28、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

29、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

30、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

32、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

回答下列问题:

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________________________。 

(3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。 

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。 

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。 

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2 甲基1，3  丁二烯，其结构简式为，单体为2 甲基1， 3  丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl 与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。

36、中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。

(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：

已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是____________________________。

(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为____________。

(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为____________。

(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为_____，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝______。