通化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列除去杂质的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA

B.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA

C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA

D.标况下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA

3、向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O变成Xn+，则下列说法不正确的是

A.FeCl2是还原剂 B.Xn+ 是还原产物 C.n的值是3 D.Fe3+ 是还原产物

4、6月26日是国际禁毒日，禁毒是全社会共同的责任。甲基苯丙胺（） 俗称冰毒。下列有关甲基苯丙胺的说法中，错误的是

A．化学式为C10H15N

B．1 mol能与3 mol H2发生反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．含有-NH2和的同分异构体有10种

5、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A.HX，HZ， HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX

6、下列事实一定能证明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；

⑥HF与水能以任意比混溶。

A．①②

B．①④

C．③④⑥

D．②③⑤

7、下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

8、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（       ）

A．

B．

C．

D．

9、下列有关表述中正确的是

A.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

B.同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线形分子

10、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

11、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A. +184.6kJ·mol-1 B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

12、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

下列说法中正确的是

A. 乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)

B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1

C. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同

D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同

13、下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是

A．1s22s22p63s23p63d64s2

B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

14、下列实验操作及装置不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是

A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧

B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理

D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

16、下列有关有机化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，说法不正确的是( )

A.分子式为 C3H6ClBr 的有机物有 4 种

B.分子式为 C6H14 的有机物有 5 种

C.分子式为 C11H16 中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为 18 种

D.分子式为 C5H10 的有机物中属于链烃的同分异构体有 5 种

17、下列分析正确的是(   )

A.异丁烷的二氯代物有4种

B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

18、现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4

19、标准状况下，两种气体的体积相等，则                                 （    ）

A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同

20、下列表述正确的是

A.丙烯分子的比例模型 B.1-丁烯的键线式 

C.四氯化碳分子的电子式   D.丙烯聚合后的结构简式－[ CH2－CH－CH3－]n

21、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

23、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

25、按照要求填空：

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

(2)2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          

②加热升高温度：平衡____________          

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________ 

(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______

26、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

27、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

28、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

29、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

30、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

32、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

33、Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从碘水中分离出I2，选择装置_______（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为_______。

（2）A中装置①的名称是________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______（填选项代号）

（3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（2）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥  

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是______。（填写仪器编号，不重复使用。）

（2）装置①⑤的作用分别是：①___________⑤________。

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________

(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1

(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________

36、以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

(1)该法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋Cl2(g)  ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)⇌CuO(s)＋Cl2(g)   ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)    ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂

(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

A．压强不变

B．氯气的体积分数保持不变

C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各组分的物质的量浓度都相等

(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。