福州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各物质,不能发生水解反应的是( )

A.油脂 B.乙醇 C.淀粉 D.纤维素

2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A. 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D. 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

3、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2 ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥C60  含有上述任意两种作用力的是

A.①② B.①⑥ C.⑤⑥ D.③④

4、下列有关叙述正确的是

①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素 ②塑料属于天然有机物  ③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒  ④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

5、25℃和1.01105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)  △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（    ）

A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵增大的反应 D. 是熵减少的反应

6、下列物质的制备方法中正确的是

A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳

B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气

D.实验室中用铁和稀硝酸制备H2

7、某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．B的能量最低

B．反应过程中两个阶段均放出热量

C．反应A→C的条件一定为加热

D．反应A→C属于放热反应

8、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图c中Y的电极产物为Na

D．b、c装置中，X的电极产物相同

9、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)

A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种

B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种

10、在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　）

A.正四面体 B.正六面体

C.正八面体 D.正十二面体

11、沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热

12、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．①的操作是先通入足量的CO2

B．②的操作是在HCl气流中加热

C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

13、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(  )

A. FeCl2是否变质(KSCN) B. Na2SO3是否变质(BaCl2)

C. KI是否变质(淀粉溶液) D. 乙醛是否被氧化(pH试纸)

14、有X、Y、M、N四种金属。X、Y与电解质溶液构成原电池时，电子从X极流出。将Y、M与电解质溶液构成原电池时，M电极为正极。将形状、大小均相同的X、N分别投入等浓度的稀硫酸中；N比X反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.NXYM B.NMXY C.NYXM D.YXNM

15、下列系统命名正确的是

A．2，3-二乙基-1-戊烯

B．2-甲基-4-乙基戊烷

C．2-甲基-3-丁炔

D．2，3，3-三甲基丁烷

16、下列化学用语正确的是( )

A.乙酸根离子的结构式： B.醛基的电子式：

C.CO2分子的球棍模型 D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH＝CH2

17、下列说法中，正确的是（   ）

A.煤的气化、液化都是物理变化

B.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃

18、将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不同

B．电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

C．由，，可判断是一元弱酸

D．反应的，

20、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

B.食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾

C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

21、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

22、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

23、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

24、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

25、有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

26、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

27、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．

28、I.已知，25℃时，H2A的、，HB的。

（1）等物质的量浓度溶液的pH：NaHA______NaB（填“>”或“<”）；

（2）NaB溶液的_______。

II.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

（3）放电时，负极反应式为______；

（4）充电时，______（写物质名称）电极接电源的正极；

（5）该电池的电解质为______。

29、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

30、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

31、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

32、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO+16H+。

（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。

36、NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价

（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____

（3）写出反应①的化学方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）