长治2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（       ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA

2、下列有关实验的叙述，正确的是                         （    ）

A. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

B. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

3、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

4、下列说法中，正确的是（　　）

A.与互为同系物

B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

6、农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是（ ）

A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4

B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应

D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

7、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A.C3H6、C4H10 B.CH4、C3H8 C.C2H4、C4H10 D.C3H8、C4H8

8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 过氧化钠的电子式：   

B. 金属钠可用来除去乙醇中的少量水

C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D. 钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

9、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱

D．碳原子要向外界环境释放能量

10、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：

B．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+CO2+H2O⃗2+Na2CO3

C．在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H2OCH3CHO

D．乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

11、下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属被还原

B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

12、用肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu2O的装置如图所示，下列说法错误的是

A．电极B与电极D相连

B．负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．阳极的反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

13、已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：

A．

B．

C．

D．

14、卤素互化物与卤素单质性质相似。据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

15、质量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A. B. C. D.

16、针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是

A．磷酸二氢钠属于酸式盐

B．氢氧化铝是常见的弱碱

C．磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐

D．氢氧化铝可以用来中和胃酸

17、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

18、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数K=2×10- 5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是

A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH＜0

B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4

C.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

19、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥的作用是传递电子

D．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

20、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、Cl-

C．加铝能够产生氢气的溶液：Al3+、Mg2+、S2O、AlO

D．常温下， =10-10mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO

21、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

22、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

23、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

24、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

25、对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

(1)芳香烃：___；(2))醇：___；(3)酚___；(4)卤代烃：___；(5)酯：___；(6)醛：___；(7)酮：___；(8)羧酸：___；(9)醚：___。

26、工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

27、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

28、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

29、回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A_____。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_____种，该烃的结构简式为_____。

30、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

31、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

32、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

33、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：

(1)Na2S2O5中S的化合价为_______。

(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是______。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 mol/L碘标准液滴定至终点，数据如表：

①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式_________。

②判断到达滴定终点的标准是_______。

③计算该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量_________g/L(以SO2计)。

(4)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案_________。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式____。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是____。

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃(含苯环)的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_____。

36、某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：

当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol•L﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。

(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1mol•L﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。

(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。