松原2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是（   ）。

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L

B.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应平衡常数为

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

D.

2、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

3、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

4、铀元素是一种核素是反应堆的燃料。关于它的说法正确的是

A.中子数是92 B.质子数是92 C.电子数是235 D.质量数是148

5、下列说法正确的是（   ）

A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应

6、下列表述正确的是（    ）

A.羟基的电子式：  B.聚丙烯的结构简式：（-CH2—CH2—CH2-）n

C.2-丁烯的顺式结构： D.2-丙醇的结构简式：

7、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为

 H2O

下列有关叙述错误的是（  ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

8、下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（   ）

A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷

10、下列说法中，不正确的是（   ）

A.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

B.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N−H键

C.手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

D.乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

11、下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

12、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口4的产物为HBr溶液

B．出口1的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中

D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2

13、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A. NH3·H2O B. NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3

14、2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是

A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同

15、下列表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式—COH

C．1-丁烯的键线式

D．聚丙烯的结构简式

16、有四种有机物① (CH3)2CHCH(CH3)2，② (CH3)2C(CH3)2，③ CH3(CH2)2CH(CH3)2，④ CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是(　　)

A. ①和②互为同分异构体，①和④互为同系物

B. ④的名称为新戊烷

C. ②可以由烯烃与氢气加成而获得

D. 能通过加氢反应得到③的炔烃有2种

17、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

B. 乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气

D. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

18、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（   ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

19、下列表述中，说法正确的个数是（   ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

20、下列有关作用力的说法不正确的是

A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键

B. 含极性键的分子不一定是极性分子

C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键

D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

21、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

22、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

25、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

27、过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___。

28、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

29、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

30、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

31、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

32、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

33、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．（性质验证）

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

36、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)