绵阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LC3H6分子中含有NA个碳碳双键

B.常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA

C.常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1NA

D.100mL0.1mol·L−1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA

2、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是

①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥

A．①②③

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑥

3、下列有机化合物的系统命名中正确的是( )

A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷

B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

4、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是

① 丙烷＜乙醇   ② 正戊烷＞正丁烷   ③ 乙醇＞乙二醇

A. ①②   B. ②③   C. ①③   D. ①②③

5、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表，各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有不考虑立体异构

A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7种

6、下列物质属于脂肪烃的是

A. CH2=CHCl B. 乙苯

C. CH≡C—CH=CH2 D. 硝基苯

7、下列化学用语正确的是

A.乙烯的球棍模型

B.甲基的电子式

C.的系统命名：2－甲基－3－丁炔

D.苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：

8、下列说法不正确的是（   ）

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

9、下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

10、保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（   ）

A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极

11、下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾可做消毒剂

B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料

D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

12、下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是（   ）

A. B.

C. D.

13、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线

D.图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

14、已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：，装置如图。下列说法不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

C．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

D．向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

15、下列实验操作与实验目的都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

16、下列反应中，属于加成反应的是( )。

A. SO3＋H2O＝H2SO4

B. CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH

C. CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

17、下列实验操作、实验现象及结论中有不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

19、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化和裂解 D.煤的液化和气化

20、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋

21、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

22、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

23、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

24、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

25、(1)制备线型酚醛树脂的方程式：__________。

(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。

(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。

②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。

(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④；⑤。

适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。

26、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

27、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

28、填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

29、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

30、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

31、洪特规则是指__________ 。

32、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

33、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn2+）。

②除杂装置B所用试剂为__________。

③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_____（用离子方程式表示）。

（2）探究K2FeO4的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如图图方案:

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________FeO（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[]的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为___________。

(2)“初步沉铁”时，鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外，还有___________。

(3)“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且的用量高于理论用量的原因是___________。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___________。检验“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是___________。

(4)已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是___________。

(5)隔绝空气煅烧时得到，则煅烧反应的化学方程式为___________。

36、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是________(写名称)；

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；

(5)指出流程乙的一个缺点是____________；

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。