伊犁州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2作用生成红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

2、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物

B.A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应

C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体

D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)

3、下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

4、在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A.a=b=c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b

5、根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的(　　)

A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数

6、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

7、分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）(　  　)

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

8、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（   ）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

9、下列仪器中，用于分离两种互不相溶的液体的仪器是(   )

A. B. C. D.

10、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素

B．开发新能源、化石燃料脱硫处理及往已酸化的土壤中加入生石灰均可以减少酸雨的产生

C．2019年6月，习近平总书记提出“垃圾分类就是新时尚”。当垃圾桶上贴有“”标志时，表示该垃圾桶应放置可回收垃圾

D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为两者混合发生水解反应而使肥效降低

11、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C.b点的混合溶液pH大于7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(K+)

12、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

13、下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、最近，美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

15、下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl       ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石     ⑤晶体氖和晶体氮    ⑥硫黄和碘

A. ③④⑥    B. ①②③

C. ④⑤⑥    D. ①③⑤

16、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用I1、I2表示，单位为

下列关于元素R的判断中一定正确的是（  ）

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17、如图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是

A．固碳过程中CO2为催化剂

B．钙化作用可能发生的反应为Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H＋

C．植物的光合作用是将光能转化为热能的过程

D．固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol

18、下列元素性质的递变规律正确的是

A. 原子半径： C＜N＜S B. 第一电离能：C＜O＜N

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D. 与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

19、硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是

A．硅化镁的化学式为

B．每个硅原子周围有4个镁原子

C．两个最近的硅原子之间的距离为pm

D．晶体的密度为

20、电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是

A. 纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀

B. 充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来

C. 铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀

D. 镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀

21、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

22、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2

B.一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上

C.1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH

D.一个 A 分子中只有一个手性碳原子

23、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

24、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

25、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

26、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

27、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

28、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

29、电子云上面的黑点表示的是_______。

30、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

31、按要求完成下表：

32、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

33、对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成

实验原理：

实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制

实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。

34、在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

35、用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。

①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱电解质）

②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。

(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。

①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)

A. ZnSO4   B.NaCl   C. ZnCl2   D. Na2SO4

②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。

(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。

36、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3           B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变                  D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。