辽源2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（       ）

A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的轨道表示式为

D．S原子的轨道表示式为

2、下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

3、下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

4、下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是(    )

A.CH≡CH B.CH2=CH2 C.BeCl2 D.NH3

5、下列四种元素中，其第一电离能最大的是  (　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素   B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素   D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

6、欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是

A．乙烯与Cl2加成

B．乙烯与HCl加成

C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

7、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

8、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是(  )

A.金属钠 B.浓 C.无水 D.胆矾

9、室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是

A.a点时：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色

C.c点时：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

10、在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ）

A. HCHO   B. HCOOH   C. HCOONa   D. HCOOCH3

11、用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（  ）

A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶液

12、下列说法中正确的是

A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

B.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

C.自旋状态随原子轨道的具体情况而确定

D.原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

13、分子式为 C4H10O 的同分异构体有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

14、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

D.晶体固态时也能导电

15、下列说法正确的是

A. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C. 中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品

D. 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨

16、下列有机物中，常温下呈气态的是

A.乙烷 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.苯

17、电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是

A. 直流电源的负极是A电极

B. 阳极反应式为：2NO2-+6e‑ +8H+ =N2↑+4H2O

C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜

D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体

18、下列叙述正确的是

A.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

B.蚕丝、塑料和橡胶均属于合成有机高分子材料

C.蛋白质、蔗糖和油脂均能发生水解反应

D.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素

19、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

20、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

21、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

22、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

23、下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则

A. ①中，MnO2是反应的催化剂

B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变

D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂

24、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

25、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

26、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

27、某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；

②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；

③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；

④取上述(实验①)无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

通过上述实验确定：

(1)白色固体中一定存在______；(填相应物质的化学式，下同)可能存在_______；

(2)写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：_______、________    ；

(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是_________。

28、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

29、(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。

(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。

(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。

30、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

31、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

32、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

33、实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入___(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是___。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的__(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水    ②氢氧化钠溶液      ③碘化钠溶液     ④乙醇

（5）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①___(填反应类型)

②__(填该物质的电子式)

③___(填反应类型)

（6）写出第一步的化学方程式__。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表IB族。Cu2+的价电子排布图为___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Icu=1958 k·mol-1、Izn=1733 k·mol-1，二者的第二电离能Icu ＞ Izn的原因是___________。

(3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(5)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

36、有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；

(4)__________组两物质互为同分异构体。