宁德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验方案不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是

A.乙酸乙酯 B.甘油 C.聚异戊二烯 D.邻二甲苯

3、化合物A结构简式如图。A有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 (　　)种

A.6 B.7 C.8 D.9

4、在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

5、下列说法中正确的是(   )

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

6、下列现象与氢键有关的有几项(　　)

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X－

B.T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都一定降低

D.常温下，HY的电离常数

8、“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是(图中虚线表示氢键)

A．合成聚维酮的单体有两种

B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C．聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键

D．聚维酮碘是纯净物

9、下列布关化学用语表示正确的是(

A.H、D、T表示同一种核素 B.离子的结构示意图：

C.HClO分子的结构式：H—O—Cl D.四氯化碳分子的电子式为：

10、下列属于取代反应的是( )

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A.① B.③④ C.④ D.②

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA

D.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ①②④ D. ①⑥

13、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（   ）

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②③④

D.①②③④⑤⑥

14、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C4H8O2的酯的有机物数目相同的是（   ）

A.分子式为C4H8的烯烃（包括顺反异构体）

B.分子式为C8H8O遇FeCl3溶液显紫色

C.分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体

D.立方烷()的二氯代物

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B.27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA

16、在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（   ）

A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

D.洪特规则

17、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（   ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

18、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．该装置实现了太阳能直接转化成电能

B．Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=

C．电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变

D．电子流向：→电极a→外导线→电极b→

19、下列说法不正确的是（   ）

A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积

D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子

20、如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A. B.

A．A与B互为同系物

B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D．1mol B能与4mol发生加成反应

21、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

22、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

23、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

24、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

25、指出下列有机化合物所含官能团的名称（用汉字准确表达）。

（1）CCl4：______。

（2）CH3CH2OCH2CH3：_____。

（3）：______。

（4）HCOOCH3：______。

（5）：______。

26、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

27、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．C60和石墨  

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 与

E．甲烷和十二烷  

F．乙醇和乙二醇

①互为同系物的是_________________；

②互为同分异构体的是_____________；

③互为同位素的是________________；

28、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①②③④⑤

⑥⑦⑧ ⑨⑩

(1)芳香烃：_______；卤代烃：_______。(填序号)

(2)醇：_______；醛：_______；酮：_______；羧酸：_______。(填序号)

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4)中含有的官能团的名称为_______。

30、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

31、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

32、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

33、通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

回答下列问题：

（1）用该方法可测定含有哪些元素____________________________；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是_________________________________；

（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是___________________；

（4）E中应盛装什么试剂：_____________________；

（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（6）现准确称取1.8g样品，经充分燃烧后，A管增重1.76g，B管增重0.36g，则该有机物的的最简式为_______________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____________；

（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_____。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)微型纽扣电池总反应为，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下的O2______m3。

(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为______。

36、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。