攀枝花2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）

2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g Cu与1 mol S反应转移NA个电子

B.标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5NA个氧原子

C.1 L0.1 mol/L的NaHS溶液中，所含S2-、HS-和H2S数目共为0.1NA

D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H键总数目为NA

3、化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．油脂可用于生产肥皂

B．氯气可用于生产漂白粉

C．铁制容器可用于盛装稀硫酸

D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒

4、下列电池中属于充电电池的是（  ）

A.普通干电池 B.手机锂离子电池 C.氢氧燃料电池 D.太阳能电池

5、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）

A.4种 B.10种 C.5种 D.14种

6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是

A. C6H13OH分子含有羟基

B. C6H13OH可与金属钠发生反应

C. 实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3

D. 稀硫酸是该反应的催化剂

7、下列现象与氢键有关的是（   ）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态

④水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①

8、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料

C.气态氢化物热稳定性：Z＞W

D.原子半径：W＞X

9、联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族

B．Y 元素的非金属性比 Z 强

C．Z 的原子半径比 X 的大

D．M 的氧化物的水化物是强酸

10、甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.N为正极，发生氧化反应

B.a为氧气，b为甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池

11、铀－235()是常用的核燃料，核内中子数为

A．327

B．235

C．143

D．92

12、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是

A.常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，则有

B.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

C.有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），活化分子百分数增大，平衡常数增大

D.常温下，醋酸电离平衡常数的，醋酸根水解平衡常数为，则有

13、下列说法不正确的是（     ）

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

14、硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是

A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S＞0

B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成

C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂

D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol

15、下列说法中正确的是（   ）

A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

16、下列说法或表示法正确的是（  ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.使用催化剂的反应是吸热反应

C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2O   ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若将含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B.在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

D.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

19、下列说法中正确的是

A. 某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

D. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子

20、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A.含有两个双键的直链有机物 B.只含一个双键的直链有机物

C.含有一个双键的环状有机物 D.含有一个三键的直链有机物

21、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

22、用下列试剂或方法可以鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是(　　)

A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

23、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

24、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

25、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

26、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构，例如：

(1)质谱法能微量、快速的精确测定相对分子质量，下图为未知有机物A的质谱图，A的相对分子质量为________；经燃烧分析实验测定有机物A含碳52.16%，含氢13.14%，其余为氧，通过计算确定A的分子式为____________。

(2)请依据有机物的红外光谱(上图)和分子式写出A的结构式___________；

(3)通过核磁共振氢谱可以推知有机物有几种类型的氢原子。下图核磁共振氢谱图符合有机化合物A的是____(填a或b)

(4)还可以利用光谱分析确定A中的元素种类，其原理是基态原子的电子吸收能量发生跃迁产生特征光谱，请按照构造原理写出碳原子的基态原子的电子排布式________________请按照构造原理画出氧原子的基态原子的电子排布图_____________________。

27、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

29、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

30、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

31、我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛

B．酿酒糯米所含淀粉可水解

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾   B．明矾 C．苏打   D．小苏打

32、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

33、硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。 

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯   ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

36、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：

（1）MgO的电子式为____。

（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。

（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。

（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。