晋中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.胆矾、氮气、赤铁矿 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、生铁、碱石灰 D.浓硫酸、液氯、氨水

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

3、下列叙述正确的是（ ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

4、下列实验能达到实验目的的是

A. 粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸

B. 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物

C. 溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯

D. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃

5、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.两种物质的分子式均为Cl0H14O2，互为同分异构体

B.两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基

D.两种物质均能发生加成反应和取代反应

6、下面关于甲醛的几种说法中，正确的是

A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体

B.甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本

C.装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体

D.甲醛溶液可以浸泡海产品，以防止产品变质

7、有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）

A.相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应

D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

8、沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热

9、所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋(简称超薄塑料购物袋)。下列说法不正确的是（   ）

A.在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，减少“白色污染”

B.的单体是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品

D.用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用

10、CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）

A．①饱和NaHCO3溶液②浓硫酸

B．①NaOH溶液；②浓硫酸

C．①浓硫酸②NaOH溶液

D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液

11、我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是

A．3，5

B．4，5

C．4，6

D．4，7

12、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)

A.硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳

B.第一电离能的大小：Mg＞Al

C.F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F

D.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

13、完全燃烧1mol某有机物，可以收集到标准状况下2mol的CO2和3mol的H2O，同时消耗3molO2，试推断该有机物的分子式是(    )

A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O

14、对下列图形解释的说法错误的是（ ）

A.晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2 （注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）

B.配合物（如图2）分子中含有分子内氢键

C.某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性

D.可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞

15、下列关于能量的说法或做法不合理的是（   ）

A. 升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热

B. 太阳能电池将化学能转化为电能

C. 电镀将电能转化为化学能

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

16、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为(   )

A. AB B. A2B C. AB3 D. A2B3

17、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z 

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

18、下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水⑤淀粉碘溶液

A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①④

19、一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是

A.Br价电子排布式为

B.中立体构型为V形

C.物质C中氮原子杂化形式为sp、、

D.是手性分子

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

B.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA

C.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

21、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

22、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

24、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

25、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

26、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

27、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

28、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

29、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3   ②CH2  ③CH2O   ④CH4O

30、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

32、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

33、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；

（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；

（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；

（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①____不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下，                

(1)步骤ⅰ的操作名称是___________。

(2)①中As的化合价为___________。

②步骤ⅱ中的作用是___________。

(3)步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使 。若溶液2中 ，则需控制pH的大致范围为___________。

(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。

(5)结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。

36、以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

(1)该法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋Cl2(g)  ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)⇌CuO(s)＋Cl2(g)   ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)    ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂

(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

A．压强不变

B．氯气的体积分数保持不变

C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各组分的物质的量浓度都相等

(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。