巴州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据。

下列说法正确的是(　　)

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1

C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素

2、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）

A. 乙醇和水 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 硝基苯和汽油

3、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列关于甲烷结构的说法中正确的是（    ）

A. 甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B. 甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C. 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

D. 甲烷中的任意三个原子都不共面

5、下列说法正确的是：

A.镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的

B.反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023

D.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小

6、下列说法中正确的是（   ）

A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成

B.AlCl3晶体属于分子晶体

C.1molSiO2分子中含4molSi—O键

D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

7、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)不能达到其实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA

B.一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA

C.常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA

9、某有机物的结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键是(   )

A.①② B.③④ C.①③ D.④

10、根据下列事实所作的结论，正确的是

A. A B. B C. C D. D

11、下列有关苯的叙述中错误的是(   )

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应

12、下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是

A. 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B. 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应

C. 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来

D. 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现

13、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

A.C6H14 B.C6H12 C.C7H12 D.C7H14

14、下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH

B．蔗糖

C．H2SO4

D．NaCl

15、淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法错误的是

A．③的反应为人体提供能量

B．④的反应是水解反应

C．淀粉属于天然有机高分子化合物

D．麦芽糖的分子式为C12H22O11

16、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（    ）

A.SiO2可用于制造光导纤维

B.Si是常用的半导体材料

C.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃能与NaOH溶液反应

17、下列过程放出热量的是（   ）

A.液氨汽化 B.碳酸钙分解

C.木炭燃烧 D.化学键破坏

18、绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸没泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是

A．得到有机层的实验操作为萃取分液

B．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质

C．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2

20、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

21、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

22、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

25、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。

（4）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

26、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

27、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

28、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

29、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

30、有下列八种基团：①苯基、②醛基、③羟基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基团两两结合，可形成化合物，写出符合下列条件的化合物。

（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________

（2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________

（3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.

31、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

32、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

33、高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.制取

(1)仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______(用离子方程式表示)。

(2)装置A中反应的离子方程式为_______。

(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是_______。

Ⅱ.探究性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。

(4)生成的可能原因：①氧化；②_______(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_______(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。

34、1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

35、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。

(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。

a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)

36、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3           B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变                  D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。