德宏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有以下合成路线(部分反应条件已省略)

下列有关说法不正确的是(  )

A.CH≡CH的电子式为

B.M中所有原子一定共平面

C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应

2、已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．8种

D．9种

3、下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓

C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2O

D.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋

4、由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．

5、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

6、有机物CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

7、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是(    )

A.M的分子式为C19H20O7

B.所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

8、下列实验合理的是：

A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2

B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水

D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸

9、下列关于水解的说法错误的是(   )

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

10、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合 物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能与 NaOH 溶液反应

C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

11、下列实验方案不合理的是

A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法

C. 除去苯酚中的苯杂质，可以先加入浓溴水再过滤

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

12、利用下列实验不能达到实验目的的是（    ）

A.装置甲：制备溴苯 B.装置乙：实验室制备乙烯

C.装置丙：实验室制备硝基苯 D.装置丁：证明碳酸的酸性强于苯酚

13、A．B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（   ）

A.（+18）和（2m+18） B.（+8）和（2m+18）

C.（+8）和（2m+36） D.（+18）和（2m+36）

14、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 (   )

A.Cl－ B.Ba2＋ C.Na＋ D.Mg2＋

15、下列说法正确的是

A.电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

B.298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C.3molH2 和1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023

D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性

16、下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是

A. ClCH===CHCl B. CO2 C. CH≡CH D. CH3C≡CCH3

17、下列叙述正确的是

A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10

D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个

18、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（   ）

A. 该晶体类型是原子晶体

B. 晶体的空间最小环共有6个原子构成

C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

19、分子式为C3H5Cl不含环状结构，但包括顺反异构体在内的同分异构体共有（       ）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

20、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

21、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

23、下列含铜物质说法正确的是  

A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuO

B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低

C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12

D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强

24、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

25、(1)现有下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)标准状况下有①②3.01×1023个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。

(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

26、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

27、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

28、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

29、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

30、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

31、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

32、写出分子组成为C4H8O2属于羧酸和酯的各种同分异构体的结构简式________________

33、实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入___(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是___。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的__(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水    ②氢氧化钠溶液      ③碘化钠溶液     ④乙醇

（5）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①___(填反应类型)

②__(填该物质的电子式)

③___(填反应类型)

（6）写出第一步的化学方程式__。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。

36、铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子排布图为____，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。

(2)晶胞结构如下图所示。

①区别晶体与非晶体最科学的方法是_____；该晶胞中铜原子的配位数为_____。

②若位于O点的原子的坐标为(0，0，0)，A点的Cu原子的坐标为(0，，)，则晶胞中距离O点最近的原子的坐标为____。

(3)某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。

①该铜氧化合物的化学式为___。

②若原子之间最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为____(列出计算式即可)。