漳州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

2、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（   ）

A.鉴别苯和甲苯

B.鉴别乙烷和乙烯

C.检验中含碳碳双键

D.鉴别和

3、下面的排序不正确的是（   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA

B.一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D.15g14C16O中含有的质子数目为8NA

5、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（   ）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为

C. 25 ℃时R的溶解度为

D. 饱和溶液的密度为

6、将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的0.2molNa2CO3和0.6molNaHCO3。则该烷烃为(　　)

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

7、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（     ）

A. 分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长

B. 分子中不含孤电子对

C. NCl3分子是极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

8、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

A．氯化钠晶体溶于水

B．硝酸钾晶体的融化、冷却

C．次氯酸用于杀菌消毒

D．夏天马路洒水降温

9、有机物A为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A的结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.每个A分子中含有一个手性碳原子

B.A中所有碳原子可处于同一平面

C.A不能发生氧化反应

D.1molA最多可与4molH2发生加成反应

10、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

11、下列方案能达成实验目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl

C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液

D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化

12、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为

A. 乙醇 B. 乙醛 C. 苯酚 D. 乙酸

13、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

14、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（             ）

A．250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D．该反应的正反应是放热反应

15、下列说法中正确的是

A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同

C．N原子的电子排布违背了泡利不相容原理

D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

16、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．属于芳香族化合物

C．可与乙醇、乙酸反应，且应类型相同

D．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

17、下列化学用语表达不正确的是

A．图为丙烷的球棍模型：   

B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

C．某有机物的名称是：2，3—二甲基戊烷

D．的最简式为：C4H3

18、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是（）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.和

C.和

D.和

19、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D.对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

20、下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等馏分

C.煤的干馏是化学变化，是综合利用煤资源的手段之一

D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

21、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

22、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

23、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

24、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

25、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

26、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

27、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

28、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

29、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

30、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

31、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

32、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

33、三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

(1)A 的物质名称为_________，H 中非含氧官能团名称是_________。

(2)E 的结构简式为_________，反应⑥的反应类型为_________。

(3)应①的化学方程式为_________，反应⑥的化学方程式为_________。

(4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_________。

I.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成线，设计一种由合成的合成路线________。

36、铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)铜在元素周期表中的位置为____，基态镍原子的电子排布式为_____。

(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH3NC的结构简式为，1个CH3NC分子中键的数目为___，键的数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_____。