朝阳2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

2、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

3、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

4、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

6、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

7、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

8、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

10、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

11、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

12、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

13、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

14、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

15、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

16、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

17、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

18、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

20、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

21、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

22、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

24、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

25、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

26、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

27、向Ba（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应，

（1）化学方程式是_____。

（2）可以观察到的实验现象是_____。

（3）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）：

_____；_____。

（4）下列物质中能与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀的是_____和_____。（双项选择）

A NaNO3             B HCl             C MgCl2             D （NH4）2SO4

28、结合下图中KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。

（1）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_____。

（2）10℃时，将30gKNO3和30gNaC1分别放在100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是_____。

（3）将60gKNO3和20gNaCl组成的混合物放入盛有100g50℃水的烧杯中充分搅拌，当温度降低到20℃时，过滤，得到晶体和滤液，下列有关说法中，正确的是_____。

A 50℃时固体全部溶解

B 所得晶体全部是KNO3

C 所得滤液中只有NaCl

29、请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

⑴t℃时两种物质的溶解度为___________；

⑵70℃时，氯化铵的溶解度为_________g；

⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾_______氯化铵(填“＞”、“=”或“＜”)。

30、请将下列物质的序号填在相应的空格内：

①酚酞 ②碳酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤火碱 ⑥压缩天然气（CNG） ⑦石墨 ⑧二氧化碳

（1）可用于制铅笔芯的是_____；

（2）能用作酸碱指示剂的是_____；

（3）能作汽车燃料的是_____；

（4）导致温室效应的主要气体是_____；

（5）可制造肥皂的是_____；

（6）建筑主要材料是_____；

（7）能为人体提供能量的物质是_____；

（8）可制造“人造骨”的是_____。

31、化学用语是学习化学的重要工具

(1)按要求写出相应的化学符号

①碳原子_____②空气中最多的气体_______③锌离子______④两个碳酸根离子______

⑤缺少后会导致骨质疏松的元素_________⑥“西气东输”中的“气”是_______

(2)按要求写出相应的化学方程式，并注明反应的基本类型

①铝在空气中形成致密的保护膜________________________，反应类型____________

②用氢氧化镁治疗胃酸过多_______________________，反应类型____________

③水在通电条件下分解________________________，反应类型____________

④用锌与稀硫酸反应制取氢气________________________，反应类型____________

32、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子，根据图示回答下列问题

(1)该化学反应___________化合反应(填“属于”或“不属于”)。

(2)上述反应中，不发生改变的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。

33、水是生活中常见的物质，回答下列与水有关的问题。

（1）通电分解水的过程中，发生分裂的微粒是_____；

（2）生活中常用_____方法降低水的度；

（3）水常用于灭火，运用的原理除隔绝空气外，还有_____。

34、阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧（化学式为O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧，长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

（1）请总结臭氧的有关知识：

①物理性质：   ]

②化学性质： ；

③用途：   。

（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：

  。

（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。

（4）已知磷和氧气在点燃的条件下可反应生成五氧化二磷，磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物也相同。请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：   。

（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：

35、写出下列溶液中溶质的化学式：

(1)石灰水__________，(2)硫酸铜溶液__________，(3)碘酒__________，(4)食盐水__________，(5)80mL酒精与20mL水组成的溶液__________。

36、铁是一种应用广泛的金属材料。厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的_____性；用铁锅加工食品能为人体补充一定量的铁元素，缺乏该元素会引起_____；为了防止铁与_____反应而发生锈蚀，铁锅使用后应立即清洗并_____。

37、为探究酸的化学性质，进行如下实验：

① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________

② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．

由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：

a．NaCl、 HCl ．__________________

③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。

Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。

A．铁粉   B．碳酸钠粉末   C．氧化铜粉末   D．氢氧化钠

④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。

Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。

Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________

38、进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生黄色溶液的化学反应方程式是 _______________________。

(2)能证明C中发生反应的现象是______________________。

(3)由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 _________________________。

39、将一定质量的金属锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成氢气的质量为  g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数.

40、金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。

（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是_____（填序号）。

①部分浸没在海水中    ②在潮湿空气中    ③浸没在植物油中

（2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____（填化学式），一定发生的反应化学方程式为_____。

（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____（填序号）。