扬州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

2、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

3、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

4、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

5、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

6、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

8、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

9、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

10、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

11、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

12、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

13、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

14、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

15、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

16、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

17、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

18、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

19、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

20、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

21、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

22、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

23、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

24、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

26、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

27、用化学用语回答：

（1）2个镁离子__________；

（2）地壳中含量最多的元素__________；

（3）生理盐水中，作溶质的物质__________。

28、实验室现要把20 g质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是___。

29、a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时，将30ga加入50g水，充分溶解形成溶液溶质质量分数为_____。

（3）t2℃时，分别在100g水中各溶解a、b两物质20g，同时降温，_____的溶液先达到饱和。

30、物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。

(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

31、实验室中常需要使用硫酸。

⑴用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因。____________

⑵实验室用98％的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20％的稀硫酸，主要步骤为：计算、____________、混匀。

⑶稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么____________？仪器a在实验中的作用是什么____________？

32、下列物质：①塑料袋；②外科手术刀；③蚕丝；④1元硬币；⑤铝；⑥腈纶。属于合成材料的是__________（填序号，下同）；属于合金的是__________；物质⑤耐腐蚀的原因是_________。

33、用化学符号表示：

（1）磷元素_____；

（2）2个铝离子_____；

（3）最简单的有机化合物_____；

（4）2个一氧化碳分子_____；

（5）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_____。

34、(1)某学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈(主要成分为氧化铁)，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，其反应的化学方程式为___________；过一会又发现在铁钉表面有气泡产生，原因是___________

(2)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

①它们水溶液的 pH 都___________(选填“＞”“=”或“＜”)7。

②它们都能除铁锈，这是因为溶液中均含有一种离子____________填离子符号)。

③打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是___________。

35、对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：

（1）物理方法：___________________；

（2）化学反应的方法：_____________________。

36、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．配制过程如图所示：

(1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ______ ．

(2)计算：需要氯化钠的质量为 ______ ，水的体积是 ______ ．

(3)指出图中两处明显的错误：① ______ ，② ______ ．

37、在粗盐提纯并计算产率的过程中，其中有下列几项操作：①过滤、②溶解、③蒸发、④称量

(1)正确的先后操作顺序应该是（填序号，可重复）______。

(2)在粗盐提纯实验中，进行______时（填操作名称）用到仪器C；此实验除用到铁架台、铁圈和以上提供的仪器外还缺的仪器是______。

(3)得到的食盐产率偏低的可能原因是______（填序号）。

①未待固体充分溶解就过滤②过滤或蒸发时有液体飞溅

③蒸发时没有蒸发至干④滤液浑浊就进行蒸发操作

38、某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

（1）实验前可以用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______；也可以用10%的H2SO4溶液清洗铁钉，请写出该反应的化学反应方程式______。

（2）已知试管剩余空间和导管的体积为31mL，导管截面积约为1cm2，形成稳定液柱时，液柱高度为8.2cm，则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。

（3）小组同学利用传感器技术测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图：实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液更溶易生锈，根据三条曲线都是“先陡后缓”可知铁生锈的规律是______。

39、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素(化学式为C6H10S3)具有消毒杀菌的作用。请回答：

(1)大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为___________。

(2)大蒜素的相对分子质量为____________。

40、将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：

请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________。