渭南2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

2、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

5、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

6、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

7、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

8、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

9、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

10、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

11、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

12、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

13、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

14、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

15、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

16、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

22、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

23、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

24、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

25、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

26、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

27、（11分）关注空气质量是每个公民的义务。目前可以通过各种媒体向社会发布空气质量报告，使人们及时了解当地和全国各主要城市的空气质量状况。以下提供了两组数据，请按要求分析：

（1）2011年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、沿海城市威海的空气质量监测数据如下：（TSP即可吸入颗粒物）

注：各部分指标与污染指数之间的关系：一级<50,二级50~100，三级100~200，四级200~300，五级300~400，六级400~500。

空气质量最好的城市是   。

空气质量标准确定依据是（填序号）   。

①三项数据综合考虑 ②看最大的数据 ③看最小的数据。

（2）下表为我国南方某城市春、夏、秋、冬四季空气质量监测平均数据：

（A）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是   。

（B）夏季各项数据明显下降，你认为主要原因是  

(C)目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘，除了上述表格中提到的TSP(即可吸入颗粒物)、NO2、SO2外，还有另外的两种气体是   和   。

（3）2013年新年伊始,我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，给环境和人们的健康带来很大影响。据环保部门检测，雾霾天气“PM2.5”污染指数显著增加。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对人体健康危害更大。目前我国一些城市已将PM2.5纳入常规空气质量监测体系。

（A）雾霾天气导致呼吸病人增多，雾霾可使空气中增加大量的   （填序号）。

A．二氧化碳 B．二氧化氮   C．二氧化硫   D．可吸入颗粒物

（B）有报告称，世界上污染最严重的10个城市有7个在中国，我国500个城市中,空气质量达到世卫组织推荐标准的不足5个。面对极重污染，如何拯救空气？专家呼吁，产业结构调整、能源结构调整是必由之路。你对改善空气质量都可提出哪些建议（至少提两点）？

28、海水是资源大宝库，请思考下列问题。

（1）已知：①海水中含 NaCl 约为 3.5%；②在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8%。晒盐最好用_________（填序号）作原料。

（2）实验室中可利用蒸发操作从氯化钠溶液获取氯化钠，蒸发 时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台和_______ 。

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4 等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小依次为_____。

②从卤水中获得硫酸镁，可采用的具体操作是_____。

29、请写出下列变化的化学方程式

（1）工业上炼赤铁矿____________________。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_______________________。

30、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

由初中学习可知：中和反应的微观实质是_______。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______。

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：。

请回答：

①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_______。

②写出一个与相对应的化学方程式_______。

③下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）

A K+、Fe2+、C1-、

B Na+、Ca2+、、OH-

C Na+、Ca2+、C1-、

D 、Ba2+、C1-、

31、测电笔也叫试电笔，是一种电工工具，氖管中氖气通电后发红光，可根据该性质来测试电线中是否带电。如图是测电笔的构造，请回答下列问题:

（1）氖气也可用作保护气，这是利用了氖气的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）试电笔中属于有机合成材料的是______。

32、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识， 回答下列问题：

（1）量取 10ml 水需要用到_________________。（填仪器名称）

（2）粗盐提纯实验中用到次数最多的玻璃仪器是_________________。（填仪器名称）

（3）测定氧气含量的实验中，如果红磷的量不足，其它操作均正确，测得空气中氧气的含量__________1/5（填 “大于”、“小于”或“等于”）。

33、实验操作及分析是同学们应掌握的一项学习能力，请回答下列实验操作的有关问题．题目：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．

（1）请填写标号仪器的名称：a       ；b   ．

（2）以上实验的正确操作顺序为   （用字母表示）．

（3）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为   g．

（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值     （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为 ．

34、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是_____。

（2）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_____。

35、玻璃仪器洗涤干净的标准是__________________；鉴别硬水和软水用__________________。

36、请按要求从下列物质中①CO  ②NaHCO3③KNO3④CH4⑤N2⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

（1）空气中含量最多的物质是_____．

（2）具有还原性的有毒气体_____；

（3）属于复合肥的是_____；

（4）可以治疗胃酸过多症的物质是_____；

（5）可作食品干燥剂的物质是_____；

（6）可以生产改良酸性土壤的物质_____．

37、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)指出图中标号的仪器名称：

①____；②_______。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_____(填序号，下同)，写出该反应的化学方程式______；若要收集较为纯净的氧气应选用装置_____。

(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有______，制取二氧化碳的化学方程式是_____。不可用D装置收集二氧化碳的原因是___，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是____。

(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水，且不与水反应的气体体积，则气体应从___(填“a”或“b”)端进入F中

38、实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物．已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。

（1）写出A中有关反应的化学方程式：_____________。

（2）装置B、E的作用分别是什么？B___________ E____________。

（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a____________。

（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：______________。

39、如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：

（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是________（填装置标号，下同）。反应的化学方程式为____________________________。

（2）二氧化碳的收集装置可选用________，二氧化碳的检验装置可选用________。

（3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水）。可选用的发生、收集装置依次是________。

40、化学与生产、生活密切相关。

(1)2017 年金鸡贺岁普通纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。该纪念币的产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料(镍带复合白铜)。请回答下列问题：

①下列物质中属于有机合成材料的是_________(填字母)。

A．复合白铜   B．铜丝   C．塑料

②制造高铁需要大量使用铝合金，工业上常通过在高温下电解氧化铝制取金属 铝(同时生 成一种气体单质)，该反应的化学方程式为：_____；

(2)中考快要到了，某同学为自己制定了下表所示的食谱：

①上述食谱中缺乏的营养素主要是______(填字母)。

A．糖类   B．蛋白质   C．维生素

②饮用加钙牛奶，可以有效预防______(填字母)。

A. 贫血病   B．佝偻病   C．甲状腺肿大

③下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（______）

A．果汁   B．矿泉水   C．牛奶   D．啤酒

(3)甘氨酸(CH2NH2COOH)是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化 学方程式补充完整：2CH2NH2COOH+3O2═CO(NH2)2+3H2O+3_____．