天门2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

2、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

3、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

4、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

6、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

8、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

9、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

10、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

11、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

12、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

13、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

14、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

15、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

16、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

17、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

18、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

19、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

21、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

23、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

24、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

25、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

26、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

27、用化学用语填空：

(1)空气中含量最多的气体______。

(2)人体缺少______元素会骨质疏松。

(3)小苏打的主要成分______。

28、(1)用化学符号填空：

①一个氮分子___；②两个铁原子___；

③硫酸铜溶液中的金属离子___；④标出氧化铁中铁元素的化合价___；

(2)硫在空气中燃烧的化学方程式___．

29、金属在生活中有许多广泛的用途，根据内容回答问题：

（1）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）反应。

（2）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母）。

A．可塑性非常好         B．机械性能非常好         C．抗腐蚀性能非常好

（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3 + Fe＝3FeCl2

①铁锈的主要成分是______（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型。

②现将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______。

（4）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______。

A．金属原料的成本       B．生成过程中的能耗和污染       C．金属的回收利用

30、近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如图。请回答：

（1）橡胶属于____（填“金属”或“合成”）材料。

（2）如图是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铁比铝的强度大，但制造飞机用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____（用化学方程式表示）。

31、用化学式填空：

（1）水：______；

（2）硫酸铝：______；

（3）氧化亚铁：______；

（4）3个氯离子______；

（5）金刚石______；

（6）两个氮分子______。

32、资源利用与社会可持续发展密切相关。

（1）天然气、煤和_______称为化石燃料，属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)。

（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你提一条“低碳生活”的合理化建议：_______。

（3）火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为。若处理2000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。请回答:

①若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是______。

②所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少______?（请写出计算过程）

33、请结合所学知识回答下列问题：

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。

A．陶瓷碗

B．铁锅

C．塑料盆

D．木制案板

(2)生活中所使用的铁锅比较容易生锈，其生锈的原因是与_____接触。防止铁制器皿生锈的方法是_____；

(3)我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。

(4)在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，过滤，得到滤渣与无色滤液，则滤液中的溶质一定含有的是__；固体滤渣中一定含有的是___（均填化学式）。

34、用乙烯利催熟的香蕉对人体有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。据资料显示：乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式：C2H4），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。试回答下列问题：

（1）乙烯利由   种元素组成，其中质量分数最大的元素是 （填元素名称）；

（2）乙烯利属于 、   （填“氧化物”、“纯净物”、“混合物”、“有机物”中的两项）；

（3）乙烯利中碳、氢元素的质量比为   （最简整数比）；

（4）乙烯能在空气中燃烧，请写出乙烯燃烧的化学方程式 。

35、某校初三(3)班同学到十八重溪野炊。

(1)野炊活动中，东东引燃细枯枝后，迅速往“灶里”塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生许多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__。

(2)活动过程中要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭，可以采用的灭火方法是___。

(3)活动中，小丽不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物质可以用于涂抹以减轻疼痛的是__(填字母)A 食醋(pH=3) B 食盐水(pH=7)  C 鸡蛋清(pH=8)

36、请根据下列装置，回答问题：

（1）写出仪器的名称：a   b  

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，可选用上图中   装置组合（填序号）．实验时该发生装置还需要做的一点改动是 ．

（3）写出用高锰酸钾制O2的化学方程式   ，查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是   （填写选项序号）．

a．烘干 b．溶解   c．过滤 d．洗涤

（4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式       ，其发生装置，可选用   （填装置编号），装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用   （填仪器名称），   （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨．收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与       装置相连接（填数字编号）．

37、通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。

（1）图中标号仪器①的名称是_____；若将 B 装置中的仪器①调换就可以用来制备氧气，请写出该反应的化学方程式_____；

（2）实验室若选用 F 装置采用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）导管口通入。实验室反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，也可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液 的 F 装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从 F 装置的_____口（填“a”或“b”）通入。

（3）若实验室需少量甲烷，可通过加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷的发生装置应选用_____（填字母）装置；收集甲烷可选用 C 或 D 装置，由此推断甲烷具有的物理性质是_____；若最终选用 C 装置收集甲烷，实验结束后要先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯，否则_____，使压强减小，造成水倒吸炸裂试管。

38、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答：

指出编号仪器的名称： _________， ___________．

以上 _______从A--E中选择装置有一处明显错误，请加以改正____利用改正后的装置继续完成后面的实验．

欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _______填字母，反应原理用化学方程式表示为 _____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ____；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是 ______．

将和CO的混合气体通过F装置液体药品均足量，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ____，此时从导管c逸出的气体主要是 ______一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是 ___反应原理用化学方程式表示为 ______欲收集该气体，应选择的装置是 ___填序号验满的方法是 ___．

39、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．

（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．

（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．

（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

40、CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：

CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl

CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。_____。