鞍山2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

2、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

3、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

4、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

5、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

6、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

7、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

10、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

12、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

13、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

14、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

17、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

18、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

19、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

20、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

21、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

22、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

24、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

25、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

26、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

27、按要求写出下列物质的化学符号：

(1)氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是____________； 

(2)白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是______________；

(3)常用于改良酸性土壤的是____________________；

(4)常用于干燥二氧化碳气体的是___________，干燥氨气的是____________；

(5)酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有________________。

28、盐=金属元素＋酸根＋（H或OH）

说明：NH4Cl、NH4NO3等属于盐。盐中________含有金属元素。某盐：含相同金属离子的盐。某酸盐：含相同酸根离子的盐。

29、请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

（1）人体中含量最多的物质_____；

（2）工业炼铁的气体_____；

（3）食醋中的酸_____；

（4）用于改良酸性土壤的碱_____；

（5）治疗胃酸过多的盐_____。

30、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①3Fe2+   ；②   ；

③2Si   ；④4CH4   ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氢氧化钠溶液中和盐酸：   ；

②红磷在空气中燃烧：   ；

③稀盐酸除铁锈：   ；

④硫酸铜溶液与石灰浆配制波尔多液：   。

（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：

①P点的意义是   ；

②t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为   g（a物质不含结晶水）；

③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：   ；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是   ；

④t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法   。

31、N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭材料。

请计算：

（1）N(NO2)3中氧元素和氮元素的质量比是（填最简比）__。

（2）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）__。

A. N(NO2)3 B. N2O3  C. N2O4  D. N2O5

32、用下列物质的序号填空：

①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰

（1）天然气的主要成分是   ；（2）发酵粉的主要成分 。

（3）可用于制肥皂的碱是   ；（4）可用于气割气焊的单质是

33、过年吃饺子是中国人的不变传统，饺子原来的名是娇耳，相传是我国医圣张景仲首先发明的。如图是过年时一家人在一起高高兴兴的包饺子，好温馨的画面。请回答下列问题：

（1）饺子馅中的瘦肉和芹菜主要为人体提供的营养素是____________前者成人每天需要摄取__________克。它是构成细胞的基本物质，是机体生长及_____________的主要原料，提供能量。

（2）饺子皮中富含淀粉，食物淀粉在人体内与水发生一系列反应最终变成 ___________（化学式），该物质经缓慢氧化变成二氧化碳 和水，同时_____________，供___________的需要。

（3）饺子粉是小麦加工而成的，在北方种植小麦过程中，为增强作物抗寒抗旱能力并使蔬菜茎叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的一种化肥是_______________（写出一种化学式）。

34、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：

①

②

③

请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_____________（填“前面”或“后面”）。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___________(用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，反应③的化学方程式为___________________。

35、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。下图是钪在元素周期表的信息及其离子结构示意图。回答下列问题:

（1）钪元素位于元素周期表的第_______周期，钪土（氧化钪）的相对分子质量为_______。

（2）钪的化学性质与铝相似，能与热水反应生成氢氧化钪和氢气，写出化学方程式__________。

（3）工业上用钪土与酸反应制备钪盐。请写出钪土与盐酸反应的化学方程式__。

36、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填序号即可，下同）。

（2）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________，

（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。

37、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是   ．

38、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是____。

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为__(填“a”或“b”)端。

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是____。

（4）装置C中反应的化学方程式是_____________________

（5）在做硫燃烧时集气瓶中装入少量水的目的是__________________

39、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

（1）观察上表发现，当反应时间在  秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因  。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

40、（6分）有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2，产生的CO2气体共2.2g。

（1）求混合物中NaOH的质量是多少?

（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为：g)，请问m表示什么？

（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。