阿盟2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

2、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

3、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

4、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

5、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

6、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

7、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

8、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

9、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

10、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

11、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

12、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

13、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

14、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

15、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

16、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

17、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

18、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

19、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

20、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

21、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

22、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

23、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

24、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

25、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

26、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

27、NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的意义是______。

(2)60℃时，50 g水中加入_______g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115 g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数为__________。

(3)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作Ⅲ为下图中的_______ ( 填序号) ，溶液M中所含溶质为_________ ( 填化学式)。

28、请用化学用语填空：

（1）两个氖原子_________；

（2）磷酸根离子_________；

（3）三个氨气分子__________。

29、如图所示的物质为家庭中常见物质，根据所学知识填空。

A.白醋(含醋酸) B.全效洗洁精(有效成分为盐酸)

(1)小明取少量白醋于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液成_______色。

(2)小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：A 铁钉 B 大理石，均观察到有气泡产生。推测：

①A产生的气体是_______(填化学式)，

②B发生的化学反应方程式是_______。

30、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入 _____（填物质名称）来测定，生活中用 _____ 的方法将硬水软化。

（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____来止痒。

（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____。

31、分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A 点表示_____；

（2）若 B 点表示 60℃时将 40g 甲放入 100g 水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法之一：_；

（3）若B 点表示 60℃时乙物质的不饱和溶液，此温度下其溶质的质量分数为________。（结果保留 0.1%）

32、化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①氦气②葡萄糖③干冰④硝酸钾，请选择相应的物质填空（填序号）。

（1）能进行人工降雨的物质是_____；

（2）属于复合肥料的是_____；

（3）焊接金属时常用作保护气的物质是_____；

（4）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____后，才能被人体吸收。

33、从下列选项中，选择合适的物质字母序号填空：

A 熟石灰   B 碳酸钙   C 尿素  D 一氧化碳   E 氧气    F 小苏打

（1）能供给呼吸的气体是_____；（2）可用来改良酸性土壤的碱是_____；

（3）可用作补钙剂的是_____；（4）工业上炼铁常用作还原剂的气体是_____；

（5）可用作氮肥的是_____；（6）医疗上能用于治疗胃酸过多症的是_____。

34、坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和___，可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的___进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

③下列关于水的说法正确的是___ (填字母)。

a工业废水需经处理达标后才可排放

b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

c天然水只要通过处理后变清即可饮用

d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

④硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH＝2X+H2O． X的化学式为___。

35、化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题：

（1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因

（2）施用NH4HCO3化肥最佳时间是     （①烈日炎炎的中午，②凉风习习的黄昏）

（3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）

（4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式   ；

（5）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为___________________；

（6）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为   ；

（7）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须__________保存。

36、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____来止痒。

（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________。

A 不锈钢炊具             B 橡胶手套                   C 纯棉围裙

（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是___________。

37、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

①请写出标有序号的仪器的名称：a_____；b_____。

②小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2后通入到盛有紫色石蕊试液的烧杯E中，观察到紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。

a、产生的CO2直接使石蕊变红

b、挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红

c、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

③采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用D装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_____（选填“c”或“d”）进。

④实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

I、生成氧气的质量为_____g。

II、求原混合物中氯酸钾的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

38、如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 __ ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 ______________ 。

（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀盐酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ______ ；证明二氧化碳可与水反应的现象： __________ 。

39、某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：

(1)实验l的目的是___________________________；

(2)实验2中发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论，小萍加入的试剂可能是__________；

(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；②______________________。（任答1点）

40、利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2.

（1）写出红磷燃烧的化学方程式。 _____

（2）图2中CD段气压变化的原因是什么？ _____

（3）导致DE段气压变化的实验操作是什么？ ____