东莞2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

2、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

4、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

5、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

6、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

7、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

9、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

11、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

12、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

13、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

15、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

16、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

17、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

18、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

20、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

21、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

22、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

23、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

24、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

25、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

26、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

27、成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：

(1)沙里淘金：请写出金元素的符号______；

(2)争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子_______；

(3)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(砷元素符号As)，三硫化二砷的化学式____。

28、选适当的物质填空（填字母）：A．氮气 B．金刚石 C．二氧化硫 D．石油

（1）属于空气污染物的是________；   

（2）可作金属焊接保护气的是________；   

（3）可用于切割玻璃的是________；   

（4）被称为“工业血液”的是 ________。

29、酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。

（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有__________现象产生。

（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为__________________________；一段时间后又发现有气泡产生，是因为______和_____（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。

（3）测得正常雨水的pH<7，这是因为溶解有________（填气体的化学式）的原因。如果当雨水的pH____5.6（填">”或“<”），则称为酸雨。

（4）生石灰是常用的食品干燥剂，起干燥作用时发生的化学方程式为：__________________。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度的具体方法为_____________________。将该上层清液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为____________________。

30、建设“气化山西”，就是充分利用我省丰富的煤层气、焦炉煤气、煤制天然气和过境天然气等清洁能源，满足人民群众的生产生活所需，实现能源的高效利用和低碳发展。我省科技重大专项“低渗煤层煤层气分段压裂水平井增产技术研究”获得新突破，为实现“气化山西”的目标提供技术支撑。煤层气的主要成分是甲烷，其化学式是________，其完全燃烧的化学方程式为_______。

31、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法：

(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:

①x的数值是___________________________。

②钾原子在化学反应中易________________电子(填“得到”或“失去”)。

③钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是________________。

(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是________________，该反应的化学方程式为________________。

32、通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请用化学方程式解释下列原因：

(1)不用铁桶盛放波尔多液(主要成分是氢氧化钙和硫酸铜)的原因：____。

(2)敞口放置的氢氧化钠变质的原因：___。

33、金属材质的铅笔盒最近又成为了很多学生的最爱，制作材料主要材料就是电镀薄锡钢板，也就是很多人口中的“马口铁”，马口铁在生活中有很多用途。

（1）马口铁是_____（填材料种类），马口铁盛水果罐头时会有少量的铁溶入罐头中，会使罐头中含有更多的铁元素,有助于人体健康。

（2）马口铁内壁的锡（Sn）会与充填时残存于容器内的氧气作用，形成二氧化锡，延长保质期，二氧化锡中锡元素的化合价是__________________。

（3）锡的冶炼是在高温条件下利用焦炭还原锡石（主要成分二氧化锡）,其中有一个反应生成金属的同时生成一种大气污染物,此反应的化学方程式是_____________________, 此反应的能量转化为_______________。

（4）我们生活中常用的三种合金中都含有金属锡，写出其中一种合金的名称_______________。

34、2020年春节期间，新型冠状病毒感染引发肺炎疫情。各种消毒剂在公共场所进行卫生防疫时，发挥着重要作用。

(1) 75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于消毒杀菌，其中溶质的化学式是___________________；

(2)“84 消毒液”可用于灾区防疫进行环境杀菌，其中主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为__________；制备次氯酸钠是将氯气通入氢氧化钠溶液中,其化学方程式为,则X为_____________(填化学式) ;

(3) 3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口接触时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解产生氧气，该反应的化学方程式为__________________________。

35、小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a   ；b   ．

（2）以上实验的正确操作顺序为   （用序号字母表示）．

（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为   g，需要加水   ml，应选择   的量筒（10mL、50mL、100mL）．

（4）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为   g．此时的碳酸钠的质量分数   （大于、等于、小于）10%．

（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是  

（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值   （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法   ．

36、从H、C、O、Cu四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式一个。

（1）由60个原子构成的形似足球的分子______________；

（2）红色金属单质______________；

（3）无色无味的剧毒气体______________；

（4）“西气东输”中“气”的主要成分______________；

（5）相对分子质量最小的氧化物_____________。

37、某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：

Ⅰ．计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____，至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码   B 调节平衡螺母   C 减少硫酸铜固体   D 增加硫酸铜固体

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅲ．溶解。

Ⅳ．装瓶，贴标签。

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为_____mL（列出计算式即可），需要加入的水的体积为_____mL。

38、气体制取是重要的化学实验活动。

①仪器a的名称是________。

②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。

③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B,装置C的优点是___ 。

④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是_________。

I.先加氯酸钾，后加二氧化锰

II.先加二氧化锰，后加氯酸钾

Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰

⑤能收集氧气的装置是_________。

⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?

39、目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，使用时，先点燃一小块固体酒精，然后将机制炭疏松的摆在其上方，并不断向机制炭扇风使其完全燃烧。熄灭机制炭时可以使用炭灰。运用所学知识分析下列操作的原因：

（1）使用固体酒精可以引燃机制炭；____

（2）炭块燃烧后要猛烈扇风，而开始时却不能猛烈扇风；____

（3）使用炭灰可以熄灭机制炭。____

40、下表摘录了饮用天然矿泉水国家标准的部分内容：

请分析表中信息，回答以下问题：

(1)表中的锂、锶、锌、硒在这里是指_____(填“元素”“分子”或“原子”)；

(2)饮用天然矿泉水对人体健康有益，原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。已知某种矿泉水的pH为7.2～7.5，该矿泉水的酸碱性为（_____）

A．强酸性 B．弱酸性 C．强碱性   D．弱碱性

(3)有人说：“矿泉水中微量元素的含量越多越好”，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。__________