定西2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

2、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

3、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

4、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

5、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

6、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

7、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

9、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

11、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

12、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

13、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

14、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

15、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

16、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

18、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

19、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

21、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

22、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

23、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

24、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

25、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

27、目前，经济发展大力倡导“低碳经济”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；

（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．

（3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 ．

28、为防控新冠肺炎疫情而使用的 84 消毒液，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），请用化学用语回答下列问题。

（1）84 消毒液的溶剂_____；

（2）请标出 ClO2 中氯元素的化合价_____。

29、2018年3月5日台湾民进党政府宣布重启核电，而台湾是个地震多发的地区，可能重蹈2011年日本大地震引发重大核事故，并不顾民意的反对欲开放来自日本核灾地区的食品。

(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是___________________________；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是____________________。

(2)地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是____________________。

(3)高温条件下氢气和空气混合爆炸，这一爆炸过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。爆炸引起核泄漏，造成铯137(137是相对原子质量)散逸到空气中。铯的核电荷数是55，则铯的中子数是_______。

(4)下列说法错误的是__________。

A．科学、安全地利用核能   B.充分利用风能、地热能和太阳能

C．尽可能多使用石油、煤等化石能源   D.寻找可循环利用的生物能源

30、气体物质的溶解度随温度升高而_____，随压强增大而_____。

31、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空:

（1）2个氢原子_______

（2）二氧化氮中氮元素的化合价_______

（3）硬水中的镁离子_______

（4）温度计中的水银_______

32、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

（1）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子_____的性质。

（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（3）通常所说的煤气中毒是指由_____（填物质化学式）引起的中毒。

（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的_____调料除去。

（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

（6）雾霾是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是_____（填序号）。

A 二氧化硫         B 臭氧          C 一氧化碳          D PM2.5

33、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。用生产甲醇的微观示意图如下，请回答：

（1）在上述反应涉及的物质中，属于有机物的是________（填化学式）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取乙的化学方程式是________。 “捕捉”：在高压条件下，将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液，加压的目的是________。

（4）用生产甲醇的反应中，当甲、乙的分子个数比为________时，两者恰好完全反应；反应前后，物质的质量总和________（填“相等”或：不相等）。

34、分析下列实验回答相关问题：

(1)实验A中，向两集气瓶中______，分析现象，得出呼出气体中氧气含量降低；

(2)实验B中，观察到______，证明燃烧需要可燃物接触氧气；

(3)实验C，向冷水和热水中分别加入等质量的品红，分析现象，得出的结论是______。

35、化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有______作用。

(2)老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿，再用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因______。

(3)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因______（用化学方程式表示）。

(4)乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为______g。

36、根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题:

（1）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化趋势类似于________（填“甲”或“乙”）曲线。

（2） t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为____________。

（3）将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________乙。（填“>”“<”或“=”）

37、结合如图所示实验回答有关问题。

(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。

(2)C实验热水作用___(写一点即可)。

(3)B实验气球的作用是___。

(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。

38、现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．

(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是________．

(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________．

(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越________；②________．

39、氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。

（1） 氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。

（2） 从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。

（3） 目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。

40、.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

(1)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_______________的方法。

(3)而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取____________的方法。