威海2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

2、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

4、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

5、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

6、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

7、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

8、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

9、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

10、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

12、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

13、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

14、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

15、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

16、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

17、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

18、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

19、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

21、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

22、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

23、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

24、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

26、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

27、现有①黄瓜；②面粉；③菜籽油；④加碘盐；⑤矿泉水五种食物，其中主要为人体提供能量的是_____、提供维生素的是_____、提供脂肪的是_____(填序号)

28、（1）我国空间站的核心舱“天和”号，已经进入海南文昌火箭发射基地，它将由“胖五”（长征五号B型遥2火箭）发射升空。硅是天宫空间站动力源太阳能电池的主要构成材料。

①单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式______，SiO2中硅元素的化合价______。

②现在我们大力推广太阳能电池，请举例说明太阳能电池的优点（至少一条）______。

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。

②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”“不变”之一）。

③当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，提纯Na2CO3可采取的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

29、在室温（20℃）条件下，向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸，反应中溶液温度的变化如下：

（1） 按照上表的数据，在下边的坐标图中画出相应的曲线；

（2） 根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为       。

（3） 试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。

（4） 其它条件不变，改用较浓的稀盐酸来完成实验，不考虑比热容和热量散失等因素影响，则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为（   ）

A．重合 B．向左平移 C．向左上方移动 D．向左下方移动

30、目前，我国己开发和利用的新能源有_______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______。

31、A、B、C、D、E、F之间存在如右图的转化关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分物质及反应条件已略去）．已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100。回答下列问题：

（1）A的化学式为__________；

（2）D→C的化学方程式为_____________________；

（3）E→F的化学方程式为_____________________；

32、用化学用语填空：

（1）最简单的有机物______。

（2）不含金属元素的盐______。

（3）食醋中的酸______。

（4）炉具清洁剂中的碱______。

（5）构成氯化钠的微粒______。

33、化工生产中为了加快反应速率，常常先把反应的固体配成溶液再两两混合。在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配成________或________，用来喷洒受病虫害的农作物。

34、实验操作有很多注意事项：

(1)稀释浓硫酸时，应该____；(填序号，下同)

①将水加入到酸中          ②将酸加入到水中

(2)实验室用排水法收集满氧气之后，应先___；

①撤离导管，再熄灭酒精灯  ②先熄灭酒精灯，再撤离导管

(3)实验室在操作一氧化碳与氧化铜反应之前，应先______；

①通入CO，再点燃酒精灯   ②点燃酒精灯，再通入CO

35、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。

(1)Na2CO3溶解度曲线为___________（填a或b）。

(2)要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是___________（填写编号）。

Ⅰ、冷却结晶     Ⅱ、蒸发结晶     Ⅲ、溶解过滤

36、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。竹盐是以松木作燃料经高温煅烧后提炼出来的物质（含有锌元素_______填化学符号，下同） ，具有抗菌、 消炎等作用;低钠盐中含有20%~ 30%的氯化钾（氯化钾中钾元素显+1价），能预防高血压；工业盐中含有亚硝酸钠， 使用不当易使人中毒，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠（硝酸根离子___________）。

37、下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求回答下列问题：

(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。(提示：制取中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)，写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

②按要求组装仪器后，需要先进行的操作是___________。

③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。

④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满。

⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品___________进行实验(填序号)。

A．铁B．AgNO3溶液C．酚酞试液

(2)欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合→B1→A→C→B2过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

①在实验过程中，B1的作用是___________。

②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为___________(精确至0.1%)。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一)。

③从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足，写出具体改进措施___________。

38、亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案如下：

20℃时，取 6.0g NaNO2 和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”）。

（2）除去 NaNO2 固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤、洗涤、干燥。

（3）20℃时，将 182.2g NaNO2 饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降温到 20℃，可析出晶体的 质量为______。

（4）根据溶解度曲线，关于 NaNO2 和 NaCl 下列说法中错误的是______。

A 60℃时，NaNO2 溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数

B 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量 NaNO2 溶液大于 NaCl溶液

C 40℃时，NaNO2 的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少

D 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2 析出的晶体较多

39、用微观粒子的观点解释下列现象：

（1）蔗糖放进水中后消失的原因

（2）食盐放进水中后消失的原因

（3）溶液由   和   组成．溶液的特征是   性和   性．

40、（8分）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：

（1）a g铜锌合金中锌的质量为   g（用代数式表示）．

（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．