白城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

2、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

3、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

4、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

5、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

7、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

8、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

9、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

10、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

11、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

12、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

13、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

15、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

16、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

17、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

19、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

21、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

22、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

23、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

24、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

25、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

26、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

27、化学就在我身边，现有A.CaCO3；B.浓盐酸；C.火碱；D.NH4NO3；E.KNO3从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可用作补钙剂的是_____；

（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是_____；

（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是_____；

（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是_____。

28、用适当的化学符号和数字回答：

（1）两个氮分子_______________；

（2）标出 H2S 中硫元素的化合价_______________ ；

（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______________。

29、用化学用语表示：

（1）正+2价的钙元素_________ （2）地壳中含量最多的金属元素_________；

（3）植物光合作用得到的单质__________；（4）3个硫酸根离子_________；

（5）5个水分子：_________。（6）用于配制生理盐水的盐中的阳离子______。

30、人类的生产和生活都离不开金属。

(1)生铁和钢中最主要的元素是____；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的____性；

(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的________；

(3)在CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_____，写出有关反应的化学方程式为____________(写一个即可)。

31、请用线段连接有对应关系的两行间的点 ____________ （每个点只能连接一次）。

32、酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑

[注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：

（1）CH3CH2OH的相对分子质量是 ；

（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？

（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：

①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？

②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

33、某地三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们：

（1）进入洞穴前，需要进行 实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。

（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计如下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：

资料：无水硫酸铜本身是白色的，遇到水后变成蓝色。

①实验时，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是 ，若B中出现 的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若D中出现     和     的现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳，写出此时玻璃管内发生反应的化学方程式是     。

②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的装置是 ，其作用是 。

34、用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：

(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。

(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

35、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）生理盐水中的溶质是________;

（2）可用于急救病人的气体是________;

（3）生活用水多是硬水，生活中常用____的方法降低水的硬度;

（4）家用净水器中一般都会用到活性炭，是因为其具有___作用;

（5）“端午节”有吃粽子的习俗，粽子中糯米为人体提供主要的营养成分是__________；

（6）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是______。

36、下图是一些微粒的结构示意图和镆元素的相关信息，回答下列问题：

（1）图D所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_____；

（2）A、B、C中属于阳离子的是_____，（填字母，下同）属于同种元素的微粒是_____；

（3）由A、B两种微粒构成物质的化学式是_____，属于_____（填“单质”“化合物”或“氧化物）；

（4）氦﹣3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为_____。

（5）氨气在纯氧气中也能燃烧（4NH3 + 3O22N2 + 6H2O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全_____。

37、工业铁红主要成分是Fe2O3和Fe

（查阅资料]）

①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量，还称量了F在反应前后的质量。

(1)实验前应先连接好仪器并______________________。

(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是______(填字母序号)。

a 浓硫酸   b 澄清的石灰水   c 氢氧化钠溶液

(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式______________________。

（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________。

38、下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①______________ ，② _______________；

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________________________；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O2，应选用的装置是__________(填字母标号)。

（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气，推测制备甲烷的反应物是

________________（填序号）。

A．CH3COONa固体和碱石灰   B．Al4C3固体和水   C．CO和H2

（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________________________________。

检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到_________________________，说明气密性良好。

（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。

39、请回答下列有关鉴别问题：

（1）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。

（2）用一种最常见的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。

（3）用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，其中鉴别出CO所依据的现象是_____。

（4）将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少量的a与b在试管中混合，没有明显现象，则可推知c是_____。

40、纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl;   ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）反应①中的X的化学式为________。

（2）反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。

（3）NH4Cl中N的化合价为_______。

（4）所制得的“碱”的化学名称为 ______ 。