赣州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

3、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

4、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

5、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

6、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

7、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

8、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

9、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

10、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

12、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

13、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

15、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

16、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

17、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

18、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

19、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

20、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

21、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

22、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

23、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

24、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

25、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

26、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

27、化学与生活密切相关

(1)日常生活中接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金时，性能也会发生改变，如黄铜制的钥匙能在纯铜板上刻划，说明合金的硬度一般______(填“大于”或“等于”或“小于”)组成它们的纯金属；

(2)餐桌上的油污可以用加了洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有_______作用；

(3)铝的化学性质很活泼，但家庭用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表示其中的原理： ____________。

28、现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入一定量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）产生的H2大小关系是M_____N（填“＞、＜或=”）。

（2）图中M代表_________（填“铁”或“锌”，下同）。

（3）若有一种金属剩余，则一定是________。

29、（1）按要求从浓硫酸、氢气、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①理想的清洁高效能源：______。

②常用作干燥剂的一种酸______。

③用于改良酸性土壤的碱：______。

④易溶于水的一种盐______。

（2）党的十九大提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，我县积极响应号召，努力推进社会绿色发展。

①垃圾分类能有效节约原生资源，改善环境质量。我县已全面实施城镇生活垃圾分类工作，如图是街边常见的垃圾桶。图中不锈钢属于______（填写“金属材料”“复合材料”“有机高分子材料”之一）。现有一废旧报纸，应该投放在______（填“可回收”或“不可回收”）桶内。

②共享电动小黄车的引入为市民绿色出行提供了方便，小黄车的轮胎使用无毒环保橡胶制作，具有缓冲好、不怕扎、可回收再利用等众多优点。已知合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物。单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈等多种。其中丙烯腈（CH2CHCN）一个分子中共有______个原子。电动单车的使用也减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化硫等有害气体的排放，在二氧化硫（SO2）中，硫元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。

③自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水，以确保广大居民“喝上干净水”。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比）。

④为检测长清河水质情况，兴趣小组的同学用pH试纸检测该水样的酸碱性强弱，发现该河水的pH约为5，为使该河水达标，你认为可以在该河水中洒入适量的______（选填“稀盐酸”、“熟石灰”之一）作为减少污染的手段之一。

30、端午节假期，某校学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题：

（1）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于_____（“氮”、“磷”或“钾”）肥，

（2）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是_____。

（3）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是_____。

（4）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列_____方法防锈（用字母表示）。

A 涂油漆

B 直接用带油的抹布擦

C 先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油

31、回答下列有关水的问题

⑴在净水过程中，常利用活性炭的_______性除去异味和有色的物质；

⑵日常生活中，可用______区分硬水和软水；

⑶正常雨水的pH______7(选填“＞”、“＝”或＜”)。

32、用化学方程式解释下列问题：

（1）用石灰水检验CO2气体____________；

（2）用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不能在铁桶中配：____________；

（3）写一个有水生成的复分解反应____________。

33、我国有悠久的茶历史。

（1）可用五色土烧制的紫砂壶泡茶，紫砂壶烧制的过程发生____________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）泡茶常用80- 100°C水，闻到茶香是因为_____________（从分子角度回答）。

（3）从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水______________（填“是”或“不是”）纯净物，品茶有鲜味是因茶水中含有茶氨酸（C7 H14N2O3），茶氨酸中C、N元素的质量比为__________________。

（4） 制作鸡茶饭，用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要提供蛋白质的是______，干紫菜丝富含人体所需的_______________元素;食盐调味并提供人体需要的无机盐，医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有______________（填化学符号），500g生理盐水可提供人体所需的钠元素质量_______________（列式表示）。

（5）氮肥是重要的肥料，茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是____________（填标号）。请写出鉴别铵态氮肥的方法__________。

A .KNO3

B. CO （NH2）2

C. NH4NO3

D. CaHPO4

34、t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义________________________________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是______________________________________。

（4）将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量甲>乙

35、化学就在我们的身边，认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：

①取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为  _________ ．

②另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是  _____ ____  ．

③下列物质中，也可以区别这两种溶液的是  _________  （填序号）．

A．氯化钠溶液 B．二氧化碳 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液．

（2）A--G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，常温下都是液体，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：

A．写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起   作用。

B．反应②中的现象为 。

36、能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。

（1）下列能源属于不可再生能源的是：__。

A氢能 B石油 C太阳能 D风能

（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：__。

A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物

燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为__。

（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。

①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将__能转化为电能，反应的化学方程式是__。

②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是__（举出一点）。

③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为__材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是__。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为__。

37、根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是___。

(2)图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系___。

实验二：

(3)通过___证明酸碱发生中和反应。

38、以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

(1)A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是____。

(2)B实验的目的是______。

(3)C实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与_________有关。

(4)D实验的现象是_______。

(5)E实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是______。

39、实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：

(1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。

(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。

(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50  mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

40、不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

⑴ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是____________________。

⑵为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。

甲烧杯中加入的物质是________（填化学式），加入的质量m的范围为：______________。