铜仁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列物质中，属于纯净物的是

A．食用醋

B．合金

C．蒸馏水

D．洁净的空气

2、金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是

A．组成的元素不同

B．原子排列方式不同

C．构成的原子不同

D．原子的结构不同

3、根据表中信息，下列有关说法正确的是

A．氨气的体积只与温度有关

B．温度升高，氨分子的体积变大

C．1个氨分子的质量很小，可以通过17g/个计算得出

D．1个氨分子的体积也很小，也可以通过22.4L/个计算得出

4、下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用分子、原子的相关知识解释下列现象，不正确的是

A．空气能被压进车胎内，是因为分子受压变小了

B．氢气可以燃烧，而氮气不可以燃烧，是因为不同分子，化学性质不同

C．水银温度计测体温，是因为原子间的间隙随温度的改变发生了改变

D．原子不显电性，是因为原子中质子和电子所带电量相等且电性相反

6、下列操作不正确的是

A．倾倒液体

B．读取液体体积

C．取固体粉末

D．加热液体

7、下列对实验现象的描述正确的是

A．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡

B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体

C．红磷燃烧产生大量白色烟雾

D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀硫酸，纸花变成红色

8、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是

A．在点燃的条件下，细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应

D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

9、生活中常见有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“含铁酱油”。这里的钙、氟、铁指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

10、下列实验操作中正确的是

A．量取液体

B．过滤

C．检查装置气密性

D．点燃酒精灯

11、在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列记录的实验现象中，正确的是

A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低

D．硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

12、燃烧在社会生产、生活中发挥了重要作用，造福了人类社会。但燃烧是一把双刃剑，也给人类带来过灾难，造成了重大损失。

【1】下列标识与防火无关的是

A．

B．

C．

D．

【2】《中学生守则》规定：中学生严禁吸烟。吸烟不仅有害健康，而且容易引发火灾。未熄灭的烟头在火灾中的“罪过”是

A．提供了氧气

B．提供可燃物

C．降低了可燃物的温度

D．使可燃物温度达到着火点

【3】体育比赛的发令枪打响时产生白烟，枪药中能产生白烟的物质可能是

A．木炭

B．石蜡

C．红磷

D．铁丝

【4】下列灭火措施错误的是

A．电器发生火灾，用水灭火

B．炒菜的油锅着火，立即盖上锅盖

C．扑灭森林火灾，开辟隔离带

D．酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖

【5】危险化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响安全警钟。下列做法错误的是

A．点燃氢气，提前验纯

B．油库重地，严禁烟火

C．矿井作业，注意通风

D．燃气泄漏，点火检查

13、下列实验设计不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质在给定条件下能够实现的是

A．NH4HCO3N2 NH3

B．焦炭 CO2CO

C．Cu2（OH）2CO3 CO H2CO3

D．Fe3O4FeFeCl3

15、下列实验操作不正确的是

A．点燃酒精灯

B．检查气密性

C．取用固体

D．读取液体体积

16、2021年2月，驻马店市驿城区在全省环境空气质量排名中位列第一，下列不属于”空气污染指数”需要监测的污染物是

A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．一氧化碳

D．二氧化碳

17、下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是

A．转化②中的物质都属于氧化物

B．转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3

C．丙的化学式可以表示为H2SO4

D．整个转化过程中硫元素化合价升高

18、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列化学式书写正确的是

A．氧化镁MgO2

B．氯化亚铁FeCl3

C．氯化钠NaCl2

D．氢氧化钙Ca（OH）2

20、下列实验操作中正确的是

A．倾倒液体

B．闻气味

C．点燃酒精灯

D．过滤

21、推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以二者的化学性质相同

B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的

C．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物是单质

22、下列图示实验操作，正确的是

A．检查气密性

B．验满氧气

C．过滤

D．闻药品气味

23、下列认识不正确的是

A．微观粒子的运动和变化是导致物质发生变化的原因

B．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的

C．离子带电，所以不能构成物质

D．原子虽小，既有质量也有能量

24、空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是

A．空气中氮气约占总质量的78%

B．稀有气体不与任何物质发生反应

C．空气中各成分的含量相对比较稳定

D．二氧化碳过量排放会造成酸雨

25、化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维

B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质

C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素

D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用

26、下列反应属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

27、（1）以下物质是我们学习过程中所接触的重要的一些物质：a二氧化碳 b氧气 c氮气 d硫 e稀有气体。请从中选择适当物质的序号填空：

①空气中最多的气体是______，

②能用于炼钢的是_____，

③测电笔灯泡内的气体是_____，

④燃烧时会产生空气污染的是_________。

（2）现有下列八种物质 ①五氧化二磷 ②液氧 ③冰水 ④二氧化碳 ⑤红磷 ⑥矿泉水其中属于混合物的是____________（填序号，下同），属于纯净物的是____________。

（3）写出符合下列要求的化学反应文字表达式及符号表达式：

①田径赛上打响发令枪时冒出白烟，这是利用了红磷燃烧：________________、________________；

②银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的反应：________________、________________________；

③淡黄色固体粉末在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰：________________、________________________；

28、保持水的化学性质的微粒是________；原子是________中的最小粒子，分子和原子的本质区别是________．

29、在分子、原子的层面上研究物质是化学学科的特点。

(1)如图1，锶的原子序数是______，相对原子质量为________。锶原子的最外层有____个电子，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子成为阳离子，其离子符号为_______。写出氯化锶的化学式为____________。

(2)如图2，反应的化学方程式为_______。该反应中，发生改变的粒子是______；没有改变的粒子是______。推论：化学变化中的最小粒子是________。

30、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。

（1）常用于保存液体药品的是___________；

（2）用作反应容器且能够直接加热的是___________；

（3）实验室常用的加热仪器是___________；

（4）用于搅拌、过滤或转移液体的仪器是___________；

31、如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置．回答下列问题．

（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是 ．

（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是 ．

（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是   ．

（4）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？       ．

（5）开始电解后，A管收集到       气，B管收集到      气体．

（6）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？     ．

（7）写出电解水的文字表达式 ．

32、铁是一种非常重要的元素，它与人类生活密切相关。

(1)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]属于批准使用的食品添加剂，亚铁氰化钾的相对分子质量为_________。

(2)乳酸亚铁(C6H10FeO6)药片，用于治疗缺铁性贫血。实验测得一乳酸亚铁药片中含乳酸亚铁的含量为58.5%，则该药片中含铁元素的含量为_____。

(3)铁元素与碳元素会形成一种化合物，其中测得碳元素的含量为6.7%，则该化合物的化学式为：_______。

33、下表为两种物质在不同温度时的溶解度：

请回答：

(1)60℃时，KCl的溶解度是______。

(2)溶解度随温度变化幅度较大的是______。

(3)在t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的范围是______。

(4)20℃时，将25gKNO3和KCl分别加入到50g水中，然后同时升温至80℃，则所得两种溶液的溶质质量分数大小关系是：ω（KNO3）______ω（KCl）填“＞”“＜”或“＝”）。

34、“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)清明--随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网烧的方式寄托哀思。有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的事件。在使山林着火的过程中，燃烧的“纸钱”的作用是______。

(2)秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200g溶质质量分数为16%的化钠溶液来模拟选种，需要______g氯化钠，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母序号）。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．转移时有NaCl固体洒落

C．量取水时，仰视读数

35、氧气是生产生活中重要的物质。

（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_________(填序号)。

（2）氧气能跟许多物质发生反应。木炭燃烧后，为证明生成物为二氧化碳，可加入少量的液体：______________；在铁丝燃烧的实验中常加少量水的作用是_________________。

36、如下图是甲、乙、丙三个实验的示意图,根据图中所发生的反应现象及反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是:(只写四个即可)

①________________。

②________________。

③_________________。

④________________。

（2）甲实验进行的,燃烧匙中碳的状态是_______

（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式:______

37、空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素 CO（NH2）2的流程。请回答下列问题：

（1）X 是空气中含量最多的气体 __（填名称），空气中稀有气体的体积分数为 ____， 在此实验中忽略不计；

（2）分离液态空气时，先逸出的是 X 气体，说明 X 气体的沸点比氧气 ___（填“高”或“低”）；

（3）“合成”反应的符号表达式为 ___；

（4）某化学小组利用以下装置测定了空气中氧气的体积分数。

（实验操作）

实验前要先 __；体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水，在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加热后伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，迅速用力将玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，反应过程中集气瓶内液面的变化是 ___； 停止燃烧后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积为 V2 mL。

（数据处理）

实验测得氧气的体积分数为 __×100%（用字母表示）；

（实验反思）

集气瓶中预先存放水的作用 ___、 ___（写出两种即可）； 实验完毕，测得的氧气体积分数偏小，可能的原因是 ___。

A 集气瓶底部的水占了一部分体积

B 白磷过少

C 没有完全冷却就读数

D 装置漏气

38、某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究实验。

(1)实验需用到过氧化氢溶液制取氧气，若要制取较纯净的氧气，应从上图中选用F装置作为气体的收集装置，则编号③仪器的名称是________。

(2)C装置相对于B装置的优点是________。

(3)选取好实验装置，结合氧气的性质，实验小组又开展了以下探究

已知：过氧化氢溶液足量；该装置气密性良好；实验前开关和均处于关闭状态：热水温度约为。

实验步骤如下：

I．打开、，观察现象；

II．关闭，打开分液漏斗活塞，观察现象；

Ⅲ．关闭，打开，观察现象：

Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

①打开分液漏斗后，锥形瓶中的二氧化锰的作用是________；

②实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是________、洗涤、干燥；

(4)③实验步骤II、III中试管①②形成对照，可得出的实验结论是________。

39、化学来源于生活,又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_________________。

（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是____（填序号）。

A.提供可燃物 B.与氧气接触 C.达到燃烧所需的最低温度

（3）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆   B.电热壶   C.金属丝 D.金属乐器

（4）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________;

（5）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。由此得知钛合金具有的优良性能是_____________。（答一点即可）

40、在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则：

（1）30℃硝酸钾的溶解度为_____；

（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_____。