松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、神州十三号执行的下列任务一定涉及化学变化的是

A．太空行走

B．燃料加注

C．展示国旗

D．点火发射

2、下列关于水资源的认识中，错误的是

A．地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富

B．水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它

C．我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少

D．水资源的不足将会造成严重的社会危机

3、实验室配制试剂用水要求既不含不溶性杂质，也不含可溶性杂质，为此需对自来水进行的净化操作是

A．吸附

B．过滤

C．蒸馏

D．沉淀

4、规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是

A．振荡试管

B．   读取液体体积

C．   滴加少量液体

D．   倾倒液体

5、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同

B．离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子

C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子属于同一种元素

D．甲烷点燃前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要验纯

6、腐霉利（C13H11C12NO2）是一种新型杀菌剂，广泛用于蔬菜，水果等作物病害的防治，以下关于腐霉利的表述正确的一项是

A．腐霉利中氢元素的质量分数最大

B．腐霉利含有五种元素

C．腐霉利中含有1个氧分子

D．腐霉利中碳、氯元素的质量比为3:2

7、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

B．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火

C．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素

8、化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是

A．干冰升华

B．石油分馏

C．光合作用

D．盐酸挥发

9、钼(Mo)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中Mo的化合价为

A．+2

B．+4

C．+6

D．+8

10、图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是

已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．ab段压强增大是因为硫燃烧放热

C．bc段压强减小是因为氧气被消耗

D．实验结束后应进行尾气处理

11、在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是

A．反应后待测甲的质量为8.7g

B．丁可能是单质，丙一定是化合物

C．组成物质丙的元素种类一定比物质乙多

D．反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g

12、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）

A．SO2

B．O2

C．CO

D．NO2

13、下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是

A．X 是化合反应，Y 是氧化反应

B．X 是化合反应，Y 是分解反应

C．X是化合物，Y是纯净物

D．X 是氦气，Y是稀有气体

14、把一定量的粉投入一定量的和的混合溶液中，充分反应后，过滤，对所得滤渣和滤液的成分分析正确的是

A．滤渣中一定有

B．滤液中一定有

C．滤渣中一定有和

D．滤液中一定有

15、云南非物质文化遗产丰富，品种繁多。下列民间手工技艺的制作过程中发生化学变化的是

A．哈尼十字绣

B．烧制藏族黑陶

C．剑川木雕

D．傣族剪纸

16、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．图a表示，O2在水中的溶解度与温度、压强的关系

B．图b表示，等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应

C．图c表示，磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况

D．图d表示，温度保持60℃，蒸发100g质量分数为14.8%的NaCl溶液至NaCl完全析出(已知60℃时SNaCl=37g)

18、用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是

A．铜粉用量的多少不会影响实验结果

B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一

C．停止加热后，立即读取数据

D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的

19、根据下列成功的实验所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、请结合图示分析，下列说法正确的是

A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C．转化③只能通过置换反应实现

D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色

22、常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水：

步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。

步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。

下列说法不正确的是

A．步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3

B．步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体

C．步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体

D．结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了

23、化学学科核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念：化学变化常伴随着发光的现象，所以灯泡发光一定是化学变化

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．科学探究与实践：火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

24、下列变化中，属于物理变化的是(　　)

A．酒精燃烧

B．蔗糖溶于水

C．炸药爆炸

D．铁钉生锈

25、下列有关化学学科观念的说法中不正确的是

A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物

B．守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等

C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化

D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同

26、为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度，向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

A．

B．

C．

D．

27、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为_______；

（2）D粒子结构示意图中X=______________；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是________(填序号)；

28、现有含碳物质：①金刚石，②石墨，③CO，④CO2，⑤Na2CO3，已见有报道的还有：⑥C60，⑦C3O2，⑧C4O3，⑨C5O2，⑩C12O9等。

（1）其中属于碳单质的有______，属于碳氧化物的有______（均填序号）。

（2）根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：_____________________。

（3）写出木炭还原氧化铜的反应方程式________________________。

29、氧气的制备：在实验室里，常采用分解______、加热______或______的方法制取氧气。实验室制氧气的原理用文字表达式可以表示如下：______、______、______

30、用化学符号表示：

(1)4个氧分子_______；

(2)2个碳酸根离子_______；

(3)氯化亚铁_______；

(4)3个铝离子_______。

31、写出下列变化的文字表达式或符号表达式。

①铁丝在氧气中燃烧________；

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气________；

③硫在空气中燃烧________；

④加热氢气和氧化铜，得到水和铜________；

⑤高锰酸钾制取氧气________。

上述反应中，属于分解反应的是____。（填序号）

32、化学来源于生活，又服务于生活，它与我们的生产和生活紧密联系。

(1)请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A．小苏打B．石墨C．蛋白质D．维生素

①在人体中含量很小，但是可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用的是___________。

②焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是___________。

③可用于制铅笔芯的是___________。

(2)青少年若缺乏某种微量元素会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，该微量元素是___________（填字母序号）。

A．钠

B．钙

C．锌

D．碘

(3)日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和___________，煤燃烧时排放的污染物二氧化硫，可通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而减少污染，该反应的化学方程式为___________。

33、威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

(1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫______，被科学家誉为“未来能源”。它被认为是一种清洁能源，原因是________。其主要成分燃烧的化学方程式_____________。

(2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 ___________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水________________________________ ，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进______________________。

(3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题：

①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。有利于海水晒盐的自然条件是______________、_________(举两条)。

②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a.过滤；b.加过量的氢氧化钡溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的碳酸钠溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是_______________(填字母)。

34、水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）用如图所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是____，该实验证明水是由____组成。

（2）在电解水的过程中，保持不变的粒子是_________和_________。

（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用________区分硬水和软水，生活中通过_______降低水的硬度。

35、节约能源、保护环境是全社会应该倡导的生活方式。

(1)下列物质都可以用来作燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气。其中，最清洁的燃料是_______(填序号)；该物质作为燃料的优点是：_____________。

(2)硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：

①二氧化硫在空气中被粉尘催化氧化得到三氧化硫；

②三氧化硫与水化合形成硫酸(H2SO4)。其中反应②的化学方程式为_________。

(3)丙醇(化学式为C3H8O是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O22CO2+4H2O+X，生成物X的化学式为______。

36、化学与生活息息相关，请用所学知识回答下列问题：

（1）今年是《巴黎协定》达成五周年，当今的中国已然成为清洁能源领域的领军国家，爱护环境应该从每一位公民做起，请写出一点在日常生活中，你能做到的“低碳生活”的具体做法_____。

（2）盛装石灰水的试剂瓶上常会出现一层白膜，请写出产生白膜的化学方程式_____。

（3）生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、_____和天然气。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为_____。

37、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

①发生反应的化学方程式为_______

②最后天平的指针(填序号)_______(a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测)。

(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。

①造成天平的指针向右偏转的原因是_______。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，可能原因是____。若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验验证质量守恒定律一般应在____容器中进行。

38、室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。

请根据示意图回答：

(1)计算：需氯化钠________g，水_______mL室温时，水的密度约为1.0g/mL）。该同学应选用_______mL（填“50”“100”“200”之一）的量筒。

(2)称量：若天平调节平衡后，左盘放药品，右盘放砝码，发现右盘下沉，应采取的操作是_____。若在量取水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，造成的结果是配制溶液的溶质质量分数偏______（填：“大”“小”之一）

A.左盘中增加氯化钠

B.左盘中减少氯化钠

C.右盘中增加砝码

D.右盘中减少砝码

(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是_____，这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

39、（10分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）地壳中含量最高的金属元素是   （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是   。

（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为   。

（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入   ，在高温下，利用其中反应生成的   把铁从铁矿石中还原出来。

（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数。

（写出计算过程）

40、如图是初中化学常见实验，请回答有关问题。

(1)实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_______________________________；

(2)实验二为电解水的实验，其中B是与电源的_______极相连。通电后，发生反应的符号表达式为________，实验刚开始时，X和Y气体的体积比大于2:1，则可能原因是________(填序号)；

①氧气密度大  ②氢气密度小  ③氧气溶解的更多  ④氢气溶解的更多  ⑤水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠

(3)实验三是测定空气中氧气的含量。已知集气瓶容积为250mL，实验前已经装水25mL，若实验操作均正确，则实验后集气瓶内的水约是________mL。