博州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

3、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶  b．烧杯  c．量筒  d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。

4、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。

5、在下列物质中：①Na ②Na2O固体③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（请用序号填空）． 

属于氧化物的是________， 属于电解质的是________，能导电的是________。

6、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________

(3)写出④的电离方程式___________。

7、（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。

（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________

（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________

____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O

8、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。

9、下列几种物质中：① Ar ②HCl  ③ NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2   ⑥ CaCl2 ⑦ H2O   ⑧ KOH

只存在共价键的是：   ，只存在离子键的是： ，

既存在共价键又存在离子键的是： ，不存在化学键的是： （填写序号）。

10、I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有   种。 

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2   mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为  

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

11、（1）0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+，0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为___。

（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___，二者的质量之比___。

（3）下列物质中，物质的量最大的是__(填字母，下同)；含原子个数最多的是___。

A．6g H2  B．0.5mol CO2  C．1.204×1024个HCl分子  D．98g H2SO4  E．92g 乙醇(C2H5OH)

12、某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：。回答下列问题：

(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为a→______→______→_______→_______→d→e→h→I，___________。

(2)能否省去盛饱和NaCl溶液洗气瓶的装置②？____(填“能”或“不能”)，理由是_____。

(3)装置③中的实验现象是______。

(4)装置④)中盛冰水的烧杯所起作用为_______。

(5)装置④中的大试管内发生反应的离子方程式为______。

13、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

14、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）

A.蒸发皿 B.石棉网   C.烧杯   D.玻璃棒

15、工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。

(2)写出沉淀的一种工业用途_______。

(3)步骤(Ⅱ)中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_______。

(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。

(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_______。