1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中铜元素的化合价为___________。
(2)反应①中氧化剂为___________,还原剂为___________。
(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:___________。
(4)请写出反应③的离子方程式:___________。
3、下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题:
配料 | 氯化钠、碘酸钾 |
含碘量 | 20~30mg/1Kg |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(1)由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是____________________。
(2)制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾,主要原因可能是______(填序号)
A.碘酸钾价格低,有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B.碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
(3)实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在,反应的方程式为:5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,其实验的现象是____________。反应中当有1mol还原剂被氧化时,则有________mol氧化剂被还原,有约___________个电子发生了转移。
(4)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾,该反应的化学方程式为___________,从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论?试说明原因________________。
4、按要求填写相应序号
(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A.氧化性 B.漂白性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-=SO+H2O_______
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______
(二)有下列各组物质:
①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和
(1)互为同位素的是___。
(2)互为同系物的是___。
(3)互为同素异形体的是___。
(4)互为同分异构体的是___。
5、按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____________,既有氧化性又有还原性的是_____________.
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_____________
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_____________
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O.
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I―而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_____________作氧化剂。
6、回答下列问题:
(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O,推测其分子式为______,写出其可能的同分异构体的结构简式______。
(2)液化石油气的主要成分是C3H8,天然气的主要成分CH4,两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”),等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气,若改为天然气,其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。
(3)乙烯和水反应的化学方程式______,反应类型______。
(4)已知聚乙烯用来制造塑料,其单体是乙烯,而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物,也可以用来制塑料,该有机物结构简式是______,其聚合反应方程式是______。
7、书写下列化合物的电子式:Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。
8、NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。
(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。
A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐
C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
9、按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只含共价键的物质是_______(填序号,下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(3)写出⑤的电子式_______。
Ⅱ.下列变化中:①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______,只有共价键被破坏的是_______。
(5)既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是_______。
Ⅲ.有下列微粒或物质:
①、
、
②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④
、
、
(6)互为同位素的是_______。
(7)互为同素异形体的是_______。
10、现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性,推断
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)?X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)? XZ__________ X2Y__________
11、回答下列问题:
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________;
(2)写出H2O2的电子式_________;
(3)比较沸点:H2O___H2S(填“>”“<”“=”),并解释原因___________________。
(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质,相应的离子方程式为___________________。
12、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式___________。
(3)为了防止氯气污染环境,图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。
(4)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,若反应制得氯气在标准状况下的体积为22.4L,求理论上可得到次氯酸钙___________g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,甲同学经分析并查阅资料发现,主要原因是温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,请写出该反应的化学方程式___________。
(6)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。请用双键桥标出电子转移的方向和数目:___________。若反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量为___________。
13、实验室需要制备22.4L(标准状况)H2,现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应(假设杂质不与稀盐酸反应),问:(要求写出计算过程)
(1)至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克?____
(2)生成的氯化锌的物质的量是多少?______
14、水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料,常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O,并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。
已知:①N2H4·H2O具有强还原性,易被氧化成N2;
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4·H2O和Na2CO3;
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率,将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ,选用的试剂是______________。
(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。
(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量,其主要目的是____________________。
15、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2,反应的化学方程式为___。
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。
②若不加10% H2O2,只用浓HNO3,随着反应的进行,容器内持续出现大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式____。
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
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