迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中铜元素的化合价为___________。

(2)反应①中氧化剂为___________，还原剂为___________。

(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________。

(4)请写出反应③的离子方程式：___________。

3、下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是____________________。

（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）

A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担

B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失

（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是____________。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有________mol氧化剂被还原，有约___________个电子发生了转移。

（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为___________，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？试说明原因________________。

4、按要求填写相应序号

(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性      B.漂白性     C.还原性     D.酸性氧化物的性质

①SO2+2OH-=SO+H2O_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

(二)有下列各组物质：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___。

(2)互为同系物的是___。

(3)互为同素异形体的是___。

(4)互为同分异构体的是___。

5、按要求填空：

（1）在S2-、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I-、H＋、S中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________.

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4＋H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_____________

（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_____________

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O.

若溶质中Cl－与I－共存,为了氧化I―而Cl－不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_____________作氧化剂。

6、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出其可能的同分异构体的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。

(3)乙烯和水反应的化学方程式______，反应类型______。

(4)已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。

7、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。

8、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。

(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。

A.NaHSO4属于酸   B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质   D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

9、按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出⑤的电子式_______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

10、现有X、Y、Z三种元素。

（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。

（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。

（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断

①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）?X__________  Y__________  Z__________

②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________  X2Y__________

11、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________；

(2)写出H2O2的电子式_________；

(3)比较沸点：H2O___H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因___________________。

(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________。

12、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。

(2)写出制取氯气的化学方程式___________。

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。

(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，若反应制得氯气在标准状况下的体积为22.4L，求理论上可得到次氯酸钙___________g。

(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，甲同学经分析并查阅资料发现，主要原因是温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，请写出该反应的化学方程式___________。

(6)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。请用双键桥标出电子转移的方向和数目：___________。若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量为___________。

13、实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

14、水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4·H2O和Na2CO3；

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题

(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ，选用的试剂是______________。

(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。

(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。

15、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。

（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。

（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。

（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。

a．稀硫酸 b．浓硫酸   c．稀硝酸   d．浓硝酸

（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。

②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。

（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)