阿勒泰地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

3、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－   B．NO C．CO   D．OH－

4、已知下列十种物质：①液态HCl  ②FeCl3溶液  ③盐酸  ④NH4Cl晶体  ⑤蔗糖溶液  ⑥铜  ⑦碳酸钙  ⑧淀粉溶液  ⑨熔融NaOH  ⑩CCl4根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）能够导电的是__________________，属于电解质的是 ___________________，属于非电解质的是______。填序号

（2）写出③与⑦反应的离子方程式 ________________________________________写出④与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式_______________________________________________

（3）如何证明⑧是胶体____________________________________________。

5、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。请回答下列问题：

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)

CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为__。

②图中的p1__p2(填“＜”、“＞”或“=”)，100℃时的平衡常数为__。

③该反应的△H__0，△S_0(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0(Ⅱ)

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是__(填序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离出来

C.恒容下充入He，使体系的总压强增大

D.再充入amolCO和3amolH2

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

a.表中剩余的实验数据：n=__，m=__。

b.根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=__MPa。

6、32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

7、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)上述反应的氧化剂是_____，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是____。

(2)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目______。

8、A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：

(1)物质C的名称为_______，化合物D中非金属元素的化合价为_______。

(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_______。

(3)单质B与水反应的化学方程式为_______。

(4)化合物D与水反应的化学方程式为_______。

9、现有以下物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③CaCO3固体④熔融KOH⑤乙醇⑥铁⑦CO2⑧H2SO4⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___ 。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是___。（填序号）

10、铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

11、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。

(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________

12、为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

(1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为_______ 。

(2)装置C中NaOH的作用是_______。

(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-I，I显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2-(红色)和ICl(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO(无色)。

进行实验：

①操作I的实验目的是_______。

②写出ICl在水溶液中与氯气反应生成IO的离子方程式_______。

③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是_______。

13、①_________molH2SO4分子与 1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数；

② 标准状况下，67.2LNH3约含_____个 NH3；

③2mol的CO2与3mol的SO2的分子数比是_____；原子数比是 _________；电子数比是_________。

14、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量_______。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______的热量。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为_______。

15、2022年北京冬奥会是第一届实现碳中和的冬奥会，氢能作为绿色能源在北京冬奥会中广泛使用，请回答下列问题。

(1)奥运火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气不仅是最清洁环保的燃料，而且热值高。已知断裂相应化学键需要的能量如下：

与反应生成_______(填吸收或放出)热量_______kJ。

(2)北京冬奥会大量使用氢燃料电池车，实现了绿色出行。氢燃料电池的工作原理如图所示。

①离子导体中，向电极_______(填“a”或“b”)移动。

②写出电极(a)上的电极反应式_______。

(3)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的化学方程式为：。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中用气体传感器测得不同时间的浓度如下表所示：

①时间段内用表示的该反应的速率_______。

②为加快反应速率可以采取的措施有_______(填代号)。

A.使用高效催化剂             B.降低温度

C.保持体积不变充入       D.保持体积不变充入

③下列说法能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填代号)。

A.生成的同时生成

B.混合气体的压强不再发生变化

C.与的物质的量之比不再发生变化

D.混合气体的密度不再发生变化