牡丹江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：_______(填字母)。

(3)反应A的离子方程式为_______。

(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：_______。

(5)已知反应：，该反应的还原产物是_______(写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比_______。

3、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中：

(1)___________元素被氧化___________，是氧化剂。

(2)该反应中每生成3分子转移电子数为___________个。

4、将下列离子方程式改写成化学方程式、将化学方程式改成成离子方程式

(1)+2H+=CO2↑+H2O   _______

(2)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag   _______。

(3)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O_______。

5、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于非电解质的是__________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。

6、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：    。回答下列问题：

(1)向与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______2(填“>”“<”“=”)。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx =_______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注) _______。

7、下列物质：①稀H2SO4；②CO2；③乙醇；④氯化钠；⑤硫酸钡；⑥铁；⑦蔗糖；

属于电解质的是___________，既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

8、仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中的作用是除去，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有__________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用，溶液冲洗，根据步骤Ⅱ中的守恒关系可判断，所能氧化的白磷的物质的量为__________；

(2)次磷酸（）及其钠盐（）均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

①次磷酸中P元素的化合价为__________；

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为__________（填化学式）

(3)用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

9、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_______________．

10、向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________

11、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：

(1)KMnO4中Mn的化合价为_______。

(2)实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______。

(3)实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_______于Cl2(填“强”或“弱”)

(4)H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_______。

(5)某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为_______。

12、某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯     E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。

(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

13、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________   mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________   mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）  

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）  

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

14、一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内压强不再发生变化

B．的颜色不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。

15、已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：_______。

(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①写出吸收反应的离子方程式： _______。

②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 _______。

(3)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作为Br2的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有 _______。

(4)除了四氯化碳，还可以选择下列_______试剂

A. 苯       B.酒精       C.氢氧化钠溶液