忻州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

3、I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___________；

(2)只存在极性共价键的是___________；

(3)只存在非极性共价键的是___________；

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________；

(5)只存在离子键的是___________；

(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。

Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。

(1)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)；

(2)仅离子键被破坏的是___________；

(3)仅共价键破破坏的是___________；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________。

4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A过滤法    B分液法   C蒸馏法 D结晶法    E萃取法   F 蒸发

(1)___________分离水和豆油的混合物；

(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(4)____________分离酒精和水的混合物。

5、根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①该反应中肼作   (填氧化或还原）剂；

②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为   kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化学键有   。

6、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

7、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

8、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。

9、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)氯气是一种_______色、有_______气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A.②比①多       B.①比②多       C.一样多       D.无法比较

(2)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的的物质的量之比为_______。

10、对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式：________________。

（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。

（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。

11、下列物质：①钠（Na）  ②氧气（O2） ③ 氯化钠（NaCl） ④硫酸（H2SO4） ⑤氧化钙（CaO） ⑥氢氧化钠（NaOH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类。

（1）属于单质的是________，

（2）属于氧化物的是________，

（3）属于酸的是_____，

（4）属于碱的是_____，

（5）属于盐的是________

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

（1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。

14、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。

②写出上述有关反应的离子方程式：

生成B的离子方程式为______________________________________________。生成C的离子方程式为______________________________________________。

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是

__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。

15、Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：

Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：

实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。

(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：

猜想 1：只有 NaOH；

猜想 2：只有 Na2CO3；

猜想 3：___________。

(2)设计实验并得出结论：

可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液

Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)装置乙的作用是___________。

(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。