深圳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。

(3)写出硝酸的电离方程式___________。

(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：

a．

b．

根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

3、和都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性)_______。

(3)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______，和生成的化学方程式是_______。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。

4、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的        

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

5、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：

回答下列问题：

(1)物质甲的名称为_______，物质乙的结构简式为_______，乙的同分异构体有_______种，它的二氯代物有_______种。

(2)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快的一段是_______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_______(填写序号)。

A.蒸馏水       B.氯化钠溶液       C.浓盐酸       D.加热

(3)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2s的平均反应速率_______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.

b.

c.容器内压强不变

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为。已知：

③则1 mol和2 mol水蒸气完全反应生成和NO的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

6、下列物质中，物质的量最大的是__________，含分子个数最多的是__________，含原子个数最多的是__________，质量最大的是__________。（填编号）

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．148 g H2SO4；

D．4 ℃时18mL水

7、正确书写以下物质在水溶液中的电离方程式

(1)HNO3: _______________

(2)Ba(OH)2: _________

(3)Na3PO4: _______________

(4)(NH4)2Fe(SO4)2: ___________

8、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

9、周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A   ，B   ，C ，D   ，E  

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

 ① ；

 ② 。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式及”＜”或”＞”表示）

10、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________［填“A12O3”或“A1(OH)3”］，保护内层金属。

11、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_____。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_____。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_____。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_____。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_____。

(8)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(9)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_____(填字母)。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸

12、化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中体现了HCl的______________________性质。

（2）装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有__________________________________________。

（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（4）装置F的作用是____________________，该装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

13、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。

A．酸  B．酸性氧化物  C．盐  D．电解质  E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

14、我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。

(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量___________进行除杂。

(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。

(4)上述流程中物质X的分子式为___________。

(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。

(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

15、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)c(H+)=_______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。

②试剂B的化学式是_______。

③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。