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石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、已知:H2SO3HSO3-+H+  Kal;HSO3-SO32-+H+  Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 曲线3表示的微粒是SO32-

    B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000

    C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

    D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

  • 2、关于有机物的系统命名正确的是(  

    A.己烷 B.2—乙基丁烷 C.2—甲基—3—乙基丁烷 D.3—甲基戊烷

  • 3、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是(  )

    A. 硼和硅   B. 铝和铁   C. 铍和铝   D. 铜和金

  • 4、

     

    实验目的

     

    实验操作

     

    A

     

    制备Fe(OH)3胶体

     

    NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

     

    B

     

    MgCl2溶液制备无水MgCl2

     

    MgCl2溶液加热蒸干

     

    C

     

    除去Cu粉中混有的CuO

     

    加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

     

    D

     

    比较水与乙醇中氢的活泼性

     

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

     

     

    AA BB CC DD

     

  • 5、0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是

    A. c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)

    B. c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)

    C. c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)

    D. c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)

     

  • 6、下列离子检验的方法正确的是( )

    A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

    B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-

    C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+

    D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+

     

  • 7、关于有机反应类型,下列判断不正确的是

    A.(还原反应)

    B.+Br2 +HBr (取代反应)

    C.(加成反应)

    D.n HCHO+n +n H2O (加聚反应)

  • 8、用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )

    A. 溴和CCl4    B. 苯和溴苯

    C. 硝基苯和水    D. 汽油和苯

  • 9、下列说法中正确的是(  )

    A.在酯化反应中,乙酸脱去羧基中的羟基,乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

    B.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸

    C.凡能与钠反应的有机物一定是醇

    D.在氧气中燃烧时只生成CO2H2O的物质一定是烃

  • 10、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

    A.混合气体的压强

    B.混合气体的密度

    C.B的物质的量浓度

    D.v(A)= v(D)

  • 11、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是(   )

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B.此时,B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

    D.增加BB的平衡转化率升高

  • 12、下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

    A.原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L

    B.x处为0.1 mol的NaOH溶液

    C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

    D.x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

  • 13、根据下列实验现象可以得到相应结论的是

     

    实验

    现象

    结论

    A

    将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

    无气泡

    酸性:H2CO3>H3BO3

    B

    向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl30.2mol/LCuCl2溶液各1mL

    前者生成气泡的速率更快

    催化效果: 

    Fe3+> Cu2+

    C

    分别向等物质的量浓度、等体积的KClKI的溶液,滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后

    KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀

    微粒结合Ag+的能力:I->NH3>Cl-

    D

    1mL2mol/LNaOH溶液中,滴加1-21mol/ L MgCl2溶液,再滴加21mol/ L FeCl3溶液

    先有白色沉淀,后有红褐色沉淀

    Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

  • 14、运动饮料的常见成分中,属于弱电解质的是

    A.碳酸氢钠

    B.氯化钠

    C.乳酸钙

    D.柠檬酸

  • 15、某种天然沸石的化学式为,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素,且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高,R元素的单质可用于制造太阳能电池板,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是

    A.同周期第一电离能比Z小的元素有2种

    B.由Y构成的单质可以为极性分子

    C.简单氢化物的稳定性:Y>R

    D.氯化物熔点:W>ZD

  • 16、在有气体参加的反应中,能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有(   )

    ①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂

    A.①② B.②④ C.①③ D.③④

  • 17、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为

    B.标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为

    C.电解精炼铜时,当电路中转移个电子,阳极的质量一定减轻了32g

    D.密闭容器中,46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为

  • 18、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是(

    A.CH2=CH2 B.CH4 C.CH3 CH2OH D.CH3 COOH

  • 19、有关苯分子中的化学键描述正确的是(  )

    A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

    B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

    D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

  • 20、下列物质由于发生化学反应,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

    A. 乙烷   B. 甲苯   C. 乙烯   D.

     

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH-H0,下列叙述正确的是(   )

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H)降低

    D.将水加热,KW增大,pH不变

  • 22、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热,也用于缓解疼痛,其分子结构如图所示。下列说法正确的是

    A.该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

    B.该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

    C.该分子中含有16个

    D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

  • 23、Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如:显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验:

    已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡:Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色);Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是

    A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的

    B.SCN-与Fe3+的配位能力强于F-

    C.为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸

    D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体,溶液可能再次变为红色

  • 24、下列有关说法正确的是

    A. 常温下,pH均为9CH3COONaNaOH溶液中,水的电离程度不相同

    B. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH0

    C. 向浓度均为0.1 mol•L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D. 向盛有KI3溶液(I3-I2I-)的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

     

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg)△H

    (1)该反应的平衡常数表达式为_______

    (2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K

    温度

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H______0(填“=”);

    ②某温度下,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10s后达到平衡时测得cCO=0.2mol/L,则CO的转化率为_______,用H2表示反应速率为_____,此时的温度为______

    (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是______

    a.升温   b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.恒容充入H2 e.分离出甲醇

  • 26、丁子香酚()M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为,回答下列问题:

    (1)丁子香酚的分子式为_______,其中含有_______种官能团。

    (2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

    a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.溶液

    (3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______

    ①苯环上连有两个对位取代基

    ②能与溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应

    (4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_______(填选项字母)

    a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

    (5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应,发生反应的化学方程式为_______

  • 27、回答下列问题

    (1)如图所示,是原电池的装置图。请回答:

    若C为稀溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Zn且作负极,则A电极上发生的电极反应式为________;电子的移动方向是________;反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

    (2)下图是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是________。

    A.盐桥中的阴离子向溶液中移动

    B.盐桥的作用是传递离子

    C.铜片作电池的负极

    D.该电池比单液原电池的电流更稳定

    (3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

    电池总反应为,则c电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为________;若线路中转移3mol电子,则上述燃料电池,消耗的的质量为________g。

  • 28、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红,外观上好看诱人,大量食用会致癌。

    (1)NaNO2俗称工业盐,其外观与食盐相似,误食会中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验

    ①该反应中被氧化的元素是________

    ②完成下列反应的化学方程式并配平:NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+  ________

    ③标准状况下,该反应中每转移1mol e-,生成气体的体积是________

    (2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2。每产生33.6L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加________g

  • 29、氮是地球上含量丰富的一-种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

    (1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN20.6 molH2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________

    (2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有__________

    A.加了催化剂            B.增大容器体积

    C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2

    (3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①试比较K1K2的大小,K1_____K2(填“<””>”或“=");

    400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。当测得NH3N2H2物质的量分别为3 mol2 mol1 mol时,则该反应的v(N2)____v(N2)((填“<””>”或“="))。

  • 30、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

    (1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

    (2)能够发生加成反应的烃有_______种。

    (3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

    (4)写出实验室制取D的化学方程式_______

    (5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______

  • 31、填写下列空白:

    (1) 中心原子轨道的杂化类型为___________的空间构型为___________ (用文字描述)。

    (2)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+,NO以N原子与Fe2+形成配位键,请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________,配位数为___________

    (3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为___________,C原子的杂化形式为___________

    (4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:

    A.固态时能导电,能溶于盐酸

    B.能溶于苯,不溶于水

    C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

    D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃

    试推断它们的晶体类型:A、___________;B、___________;C、___________;D、___________

  • 32、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。

    1)写出该反应的热化学方程式_______  

    2)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ·mol-116 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_____kJ

    3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填空:

    (1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛_______

    (2)某学生3次实验有关数据记录如表:

    测定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/L硫酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)

    (3)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_______

    A.酸式滴定管未用标准液润洗

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数,后来仰视读数

    D.碱式滴定管在取液前有气泡,之后气泡消失

    (4)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度,称取样品ag置于锥形瓶中,加5mL水;再加人KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液;用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL(假定杂质不参加反应,已知:

    ①滴定终点实验现象是_______

    ②该产品中的纯度为_______(用含a的表达式表示,要求化简)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、200 mL NaOH与的混合液中含,现用此混合液处理尾气,吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀盐酸,白色沉淀减少,剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、废旧铅蓄电池会导致铅污染,国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究,工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如图:

    已知:I.铅膏主要成分是

    Ⅱ.是强酸;

    Ⅲ.

    回答下列问题:

    (1)步骤①通入的用途是_______(用化学程式表示)。

    (2)步骤②中存在平衡,该反应平衡常数_______(保留两位有效数字)。检验固体是否洗涤干净的操作是_______

    (3)写出步骤④加入溶液的离子方程式_______

    (4)步骤⑤电解溶液时,阳极产生单质气体,则阳极反应式为_______

    (5)整个工艺流程中,可以循环使用的物质化学式为_______;可以用作肥料的是_______(用化学式表示)。

    (6)已知熔烧可制得铅的氧化物,为了研究其产物成分取进行焙烧,其热重曲线如图所示,请写出时所得铅的氧化物的化学式_______

  • 36、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题:

    (1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知:①

    写出反应生成的热化学方程式______________

    (2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应I、II。

    反应I:

    反应II:

    为分析某催化剂对该反应的选择性,将充入密闭容器中,在不同温度,相同时间下,测得有关物质的量关系如图所示。

    ①该催化剂在低温时对反应__________(填“I”或“II”)的选择性更好。

    时,反应II:的平衡常数__________(只需列出有具体数字的计算式,不要求计算出结果)。

    ③高于时,的产率降低的可能原因是__________

    A.溶于水             B.反应活化能增大             C.反应I的平衡常数变小             D.催化剂活性降低

    (3)也是造成水体富营养化的重要原因之一,用溶液氧化可除去氨。其反应机理如图1所示(其中略去)。

    氧化的化学方程式为_______________________________________________

    ②为了提高氨氮的去除率,在实际工艺过程中温度控制在时,其可能的原因是:____________

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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