1、已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-
SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线3表示的微粒是SO32-
B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
2、关于有机物的系统命名正确的是( )
A.己烷 B.2—乙基丁烷 C.2—甲基—3—乙基丁烷 D.3—甲基戊烷
3、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( )
A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金
4、
| 实验目的
| 实验操作
|
A.
| 制备Fe(OH)3胶体
| 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
|
B.
| 由MgCl2溶液制备无水MgCl2
| 将MgCl2溶液加热蒸干
|
C.
| 除去Cu粉中混有的CuO
| 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
|
D.
| 比较水与乙醇中氢的活泼性
| 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
|
A.A B.B C.C D.D
5、将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A. c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
C. c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-)
D. c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)
6、下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+
D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
7、关于有机反应类型,下列判断不正确的是
A.(还原反应)
B.+Br2
+HBr (取代反应)
C.(加成反应)
D.n HCHO+n +n H2O (加聚反应)
8、用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯
C. 硝基苯和水 D. 汽油和苯
9、下列说法中正确的是( )
A.在酯化反应中,乙酸脱去羧基中的羟基,乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
B.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸
C.凡能与钠反应的有机物一定是醇
D.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
10、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.v(A)正= v(D)正
11、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率升高
12、下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L
B.x处为0.1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
D.x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol
13、根据下列实验现象,可以得到相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性:H2CO3>H3BO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL | 前者生成气泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液,滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后 | KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 | 微粒结合Ag+的能力:I->NH3>Cl- |
D | 向1mL2mol/L的NaOH溶液中,滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液,再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液 | 先有白色沉淀,后有红褐色沉淀 | Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
14、运动饮料的常见成分中,属于弱电解质的是
A.碳酸氢钠
B.氯化钠
C.乳酸钙
D.柠檬酸
15、某种天然沸石的化学式为,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素,且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高,R元素的单质可用于制造太阳能电池板,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A.同周期第一电离能比Z小的元素有2种
B.由Y构成的单质可以为极性分子
C.简单氢化物的稳定性:Y>R
D.氯化物熔点:W>ZD
16、在有气体参加的反应中,能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
17、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
B.标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为
C.电解精炼铜时,当电路中转移个电子,阳极的质量一定减轻了32g
D.密闭容器中,46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为
18、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是( )
A.CH2=CH2 B.CH4 C.CH3 CH2OH D.CH3 COOH
19、有关苯分子中的化学键描述正确的是( )
A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键
D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
20、下列物质由于发生化学反应,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 苯
21、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
22、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热,也用于缓解疼痛,其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A.该分子中杂化和
杂化的碳原子个数比为3:1
B.该分子中所有碳原子可能处于同一平面上
C.该分子中含有16个键
D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成
23、Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如:显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验:
已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡:Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色);Fe3++6F-
[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是
A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的
B.SCN-与Fe3+的配位能力强于F-
C.为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸
D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体,溶液可能再次变为红色
24、下列有关说法正确的是
A. 常温下,pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-I2+I-)的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
25、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)该反应的平衡常数表达式为_______;
(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10s后达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为_______,用H2表示反应速率为_____,此时的温度为______;
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是______;
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.恒容充入H2 e.分离出甲醇
26、丁子香酚(,
)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为
>
>
,回答下列问题:
(1)丁子香酚的分子式为_______,其中含有_______种官能团。
(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。
a.NaOH溶液 b.溶液 c.
溶液 d.
的
溶液
(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上连有两个对位取代基
②能与溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_______(填选项字母)
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应,发生反应的化学方程式为_______。
27、回答下列问题
(1)如图所示,是原电池的装置图。请回答:
若C为稀溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Zn且作负极,则A电极上发生的电极反应式为________;电子的移动方向是________;反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。
(2)下图是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是________。
A.盐桥中的阴离子向溶液中移动
B.盐桥的作用是传递离子
C.铜片作电池的负极
D.该电池比单液原电池的电流更稳定
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为,则c电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为________;若线路中转移3mol电子,则上述
燃料电池,消耗的
的质量为________g。
28、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红,外观上好看诱人,大量食用会致癌。
(1)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,误食会中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验。
①该反应中被氧化的元素是________。
②完成下列反应的化学方程式并配平:NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ,________。
③标准状况下,该反应中每转移1mol e-,生成气体的体积是________。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加________g。
29、氮是地球上含量丰富的一-种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小,K1_____K2(填“<””>”或“=");
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时,则该反应的v(N2)正____v(N2)逆((填“<””>”或“="))。
30、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。
(2)能够发生加成反应的烃有_______种。
(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。
(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。
(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。
31、填写下列空白:
(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________;
的空间构型为___________ (用文字描述)。
(2)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+,NO以N原子与Fe2+形成配位键,请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________,配位数为___________。
(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为___________,C原子的杂化形式为___________。
(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于苯,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型:A、___________;B、___________;C、___________;D、___________。
32、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_______;
(2)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ·mol-1,16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_____kJ;
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______。
33、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填空:
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛_______。
(2)某学生3次实验有关数据记录如表:
测定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L硫酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)
(3)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_______
A.酸式滴定管未用标准液润洗
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数,后来仰视读数
D.碱式滴定管在取液前有气泡,之后气泡消失
(4)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度,称取样品ag置于锥形瓶中,加5mL水;再加人KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液;用
标准溶液滴定至终点,消耗
标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应,已知:
,
①滴定终点实验现象是_______。
②该产品中的纯度为_______(用含a的表达式表示,要求化简)
34、200 mL NaOH与的混合液中含
,现用此混合液处理尾气
,吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量
溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀盐酸,白色沉淀减少,剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和
的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)
35、废旧铅蓄电池会导致铅污染,国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究,工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如图:
已知:I.铅膏主要成分是、
;
Ⅱ.是强酸;
Ⅲ.、
。
回答下列问题:
(1)步骤①通入的用途是_______(用化学程式表示)。
(2)步骤②中存在平衡,该反应平衡常数
_______(保留两位有效数字)。检验
固体是否洗涤干净的操作是_______。
(3)写出步骤④加入溶液的离子方程式_______。
(4)步骤⑤电解溶液时,阳极产生单质气体,则阳极反应式为_______。
(5)整个工艺流程中,可以循环使用的物质化学式为_______;可以用作肥料的是_______(用化学式表示)。
(6)已知熔烧可制得铅的氧化物,为了研究其产物成分取
进行焙烧,其热重曲线如图所示,请写出
时所得铅的氧化物的化学式_______。
36、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题:
(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①
②
③
写出与
反应生成
、
和
的热化学方程式______________。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应I、II。
反应I:
反应II:
为分析某催化剂对该反应的选择性,将和
充入
密闭容器中,在不同温度,相同时间下,测得有关物质的量关系如图所示。
①该催化剂在低温时对反应__________(填“I”或“II”)的选择性更好。
②时,反应II:
的平衡常数
__________(只需列出有具体数字的计算式,不要求计算出结果)。
③高于时,
的产率降低的可能原因是__________。
A.溶于水 B.反应活化能增大 C.反应I的平衡常数变小 D.催化剂活性降低
(3)也是造成水体富营养化的重要原因之一,用
溶液氧化可除去氨。其反应机理如图1所示(其中
和
略去)。
①氧化
的化学方程式为_______________________________________________。
②为了提高氨氮的去除率,在实际工艺过程中温度控制在时,其可能的原因是:____________。
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