石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知：H2SO3HSO3-+H+  Kal；HSO3-SO32-+H+  Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

2、关于有机物的系统命名正确的是（   ）

A.己烷 B.2—乙基丁烷 C.2—甲基—3—乙基丁烷 D.3—甲基戊烷

3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（  ）

A. 硼和硅   B. 铝和铁   C. 铍和铝   D. 铜和金

4、

A．A B．B C．C D．D

5、将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A. c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)

B. c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C. c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)

D. c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

6、下列离子检验的方法正确的是（ ）

A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+

D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

7、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(还原反应)

B．+Br2 +HBr (取代反应)

C．(加成反应)

D．n HCHO+n +n H2O (加聚反应)

8、用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )

A. 溴和CCl4    B. 苯和溴苯

C. 硝基苯和水    D. 汽油和苯

9、下列说法中正确的是(　　)

A.在酯化反应中，乙酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

B.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

C.凡能与钠反应的有机物一定是醇

D.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

10、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．v(A)正= v(D)正

11、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，B的平衡转化率升高

12、下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L

B．x处为0.1 mol的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

13、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、运动饮料的常见成分中，属于弱电解质的是

A．碳酸氢钠

B．氯化钠

C．乳酸钙

D．柠檬酸

15、某种天然沸石的化学式为，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是

A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种

B．由Y构成的单质可以为极性分子

C．简单氢化物的稳定性：Y＞R

D．氯化物熔点：W＞ZD

16、在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有(   )

①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

17、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

B．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为

C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32g

D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为

18、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（ ）

A.CH2=CH2 B.CH4 C.CH3 CH2OH D.CH3 COOH

19、有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

20、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 乙烯   D. 苯

21、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；H＞0，下列叙述正确的是(   )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

22、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有16个键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

23、Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的

B．SCN-与Fe3+的配位能力强于F-

C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

24、下列有关说法正确的是

A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

25、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

(1)该反应的平衡常数表达式为_______；

(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_______，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

a．升温   b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入H2 e．分离出甲醇

26、丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.的溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)

a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。

27、回答下列问题

(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。

(2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。

A．盐桥中的阴离子向溶液中移动

B．盐桥的作用是传递离子

C．铜片作电池的负极

D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。

28、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+  ，________。

③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是________。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。

29、氮是地球上含量丰富的一-种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂            B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

①试比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“＜””＞”或“=")；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆((填“＜””＞”或“="))。

30、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。

31、填写下列空白：

(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________； 的空间构型为___________ (用文字描述)。

(2)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子与Fe2+形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于苯，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃

试推断它们的晶体类型：A、___________；B、___________；C、___________；D、___________。

32、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______；  

（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

33、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_______。

(2)某学生3次实验有关数据记录如表：

根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)

(3)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_______

A.酸式滴定管未用标准液润洗

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数

D.碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失

(4)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度，称取样品ag置于锥形瓶中，加5mL水；再加人KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：，

①滴定终点实验现象是_______。

②该产品中的纯度为_______(用含a的表达式表示，要求化简)

34、200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

35、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如图：

已知：I.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.、。

回答下列问题：

(1)步骤①通入的用途是_______(用化学程式表示)。

(2)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______(保留两位有效数字)。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(3)写出步骤④加入溶液的离子方程式_______。

(4)步骤⑤电解溶液时，阳极产生单质气体，则阳极反应式为_______。

(5)整个工艺流程中，可以循环使用的物质化学式为_______；可以用作肥料的是_______(用化学式表示)。

(6)已知熔烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式_______。

36、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

③

写出与反应生成、和的热化学方程式______________。

(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。

反应I：

反应II：

为分析某催化剂对该反应的选择性，将和充入密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在低温时对反应__________(填“I”或“II”)的选择性更好。

②时，反应II：的平衡常数__________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于时，的产率降低的可能原因是__________。

A．溶于水             B．反应活化能增大             C．反应I的平衡常数变小             D．催化剂活性降低

(3)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨。其反应机理如图1所示(其中和略去)。

①氧化的化学方程式为_______________________________________________。

②为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在时，其可能的原因是：____________。