吕梁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是                                        

A．H2

B．NH3

C．H2O

D．CH4

2、下列各化合物的命名中正确的是（   ）

A.CH2=CH-CH=CH2   1，3—二丁烯

B.   3—丁醇

C.   二甲苯

D.   2—甲基丁烷

3、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是

A. H2O   B. CO2   C. N2O   D. CH4

4、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是

A．氨基酸的最终水解产物为蛋白质

B．工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂

C．葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应

D．纤维素和淀粉的最终水解产物相同

5、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A.   B.   C.   D. c(OH－)

6、以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )

A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液   C．苯 D．水

7、将铝投入到下列物质中，没有氢气生成的是（ ）

A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.盐酸

8、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量

9、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是

A．平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C．平衡时，反应混合物的总能量减少31 kJ

D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

10、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)

下列说法中，不正确的是

A. 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C. 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D. 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

11、下列关于反应能量的说法正确的是

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

B．若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量

12、仪器名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

13、下列实验不能达到预期目的是

A. 检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加过量稀HNO3酸化后，再加硝酸银溶液

B. 混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯

C. 用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

D. 用溴水除去己烷中的己烯

14、下列实验中，实验设计或所选装置合理的是

A．除去乙醇中的苯酚应选择图①所示装置

B．用②装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用苯提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

15、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

16、按碳的骨架分类，下列说法正确的是(　　)

A.CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B.属于芳香化合物

C.属于脂环化合物 D.属于芳香化合物

17、如图是由4个碳原子构成的5种有机物(氢原子没有画出)：

下列说法中不正确的是

A．(b)、(c)、(e)互为同分异构体

B．(b)、(c)、(d)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．(a)和(e)的一氯代物都只有一种

D．(a)和(e)都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(   )

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0

B.图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

19、下列说法不正确的是                                                                                     

A．催化剂能够改变化学反应路径

B．升高温度提高了活化分子百分数

C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D．增大压强能增大活化分子的浓度

20、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0   T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（   ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

21、营养麦片含有多种成分，其中属于有机物是

A. 玉米粉    B. 大豆粉    C. Na2HPO4    D. 白砂糖

22、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（　　）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025 mol·L－1·min－1

23、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O⇌+ OH-，如想增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(   )

A.加入NH4Cl固体 B.适当升高温度

C.加入少量盐酸 D.加水

24、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）

A．Al2（SO4）3

B．CH3COONa

C．NaOH

D．KHSO4

25、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到___________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为___________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为___________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为___________。

(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为___________。

26、在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。

27、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)除SO2的吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是__________。

(2)在0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：__________。

②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

28、已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________

29、安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

30、乙酸乙酯的制备实验：

(1)反应的原理是：_______

(2)浓硫酸的作用是：_______

(3)试剂添加的顺序是：_______

(4)画出实验装置图：_______

31、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________

(2)在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为___________

(3)硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是___________

32、根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)  2Fe(s)+3CO(g)   ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g）   ∆H3=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

33、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁， (夹持仪器已省略)。

有关物质性质如表：

实验步骤如下：

I. 打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II. 在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器A的优点是_______。d装置的作用是________。

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是_____；步骤II中若调节pH偏高，则所得粗产品中会混有的杂质______；(写化学式)。

(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 _________。

(4)下列关于该实验的说法错误的是_____(填写序号)。

a. 步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c. 步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d. 步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2 mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_____％。

34、碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（）、钠（）、钾（）、铷（）、铯（）、钫（，放射性元素）。请回答：

(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。

(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少，再向所得溶液中滴加盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸。求原混合物中和各多少克？____、____

(3)一定条件下，铷与氧气和臭氧的混合气体（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物和的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。

35、I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO(结构式为)在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)       -111，a=_______

(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

T1_______T2(填“大于”“小于”或“、等于”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数_______(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：_______。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

(4)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。

36、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。

ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极发生的电极反应为____。

②分析酸化室可得到Mo8O的原因：____。