吉林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（   ）

A.纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

D.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀

2、相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.7gM能与恰好完全反应，下列有关M的说法中不正确的是

A．符合条件的M的结构只有一种

B．分子中所含碳原子数一定为偶数

C．相对分子质量可能为171

D．分子中所有原子可能共面

3、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸    B. 浓硝酸    C. 氯水    D. 氯化钠

4、下列说法正确的是

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2  周围最近且等距离的CO2有8个

D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

5、多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是

①SiCl2     ②OF2      ③H2O     ④BF3     ⑤CS2

A．⑤②③①④

B．③②⑤④①

C．①④②⑤③

D．⑤④①③②

6、下列说法不正确的是

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到氯化钠晶体

7、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是

A.反应①为吸热反应

B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g）  △H＝－218 kJ/mol

8、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为、

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

9、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

10、下列属于电解质的是(  )

A.食盐水 B.乙醇 C.氯气 D.乙酸

11、下列说法正确的是

A．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基()取代

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

12、核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质量数为(   )

A.77 B.95 C.172 D.249

13、已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列描述正确的是

A.水的电离程度始终增大

B.当加入氨水的体积为10mL时，

C.与之和始终不变

D.先增大再减小

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. 氯元素的化合价升高   B. Fe(NO3)3是氧化剂

C. 铁元素被氧化   D. NaOH发生氧化反应

15、下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是

A．NaCl、SiO2、CO2

B．NaCl、CO2、SiO2

C．CO2、NaCl、SiO2

D．SiO2、NaCl、CO2

16、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO

B．c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：Fe2＋、NO、NH、SO

C．c(Na2S)=0.1 mol·L-1的溶液中：H＋、K＋、Cl-、CO

D．c(KI)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、Cl-、SO

17、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是（   ）

A.向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B.向NaOH稀溶液中加入浓硫酸

C.向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D.向稀氨水中加入稀盐酸

18、下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）

A.K+、NO3-、Al3+、AlO2- B.Na+、SO42-、K+、Cl-

C.SO42-、Ag+、Cl-、K+ D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

19、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

B.0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875

D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

20、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列说法正确的是

A．根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据水溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

21、下列有关叙述正确的是

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

22、25℃时，下列有关说法正确的是

A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性

B．的溶液中，

C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的

D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

23、下列不能证明是弱电解质的是

A．用溶液做导电实验，灯泡很暗

B．等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较少

C．0.1 mol/L的溶液的

D．的溶液稀释100倍，

24、下列说法正确的是(    )

A．二氧化碳的相对分子质量是44   B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1   D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

25、芹菜素(结构简式如图所示)可以抑制致癌物质的致癌活性，可作为治疗HIV和其他病毒感染的抗病毒药物，治疗各种炎症。其广泛存在于多种水果、蔬菜、豆类和茶叶中。

已知：与苯环相连的羟基可以电离出氢离子。请回答下列问题：

(1)芹菜素的分子式为_______。

(2)根据碳骨架分类，芹菜素属于_______(填标号)，其含有的含氧官能团的名称为_______。

A.芳香烃                    B.脂肪烃                    C.芳香族化合物                    D.脂环化合物

(3)芹菜素的核磁共振氢谱图有_______组峰；分子中所有原子_______(填“可能”或“不可能”)共平面；若与氯气发生取代反应，则苯环上的一氯取代物有_______种。

(4)关于芹菜素，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．芹菜素可与发生加成反应

B．芹菜素易溶于水，难溶于有机溶剂

C．1mol芹菜素与NaOH充分反应，最多可消耗3mol NaOH

D．0.1mol芹菜素与足量氧气完全燃烧，消耗33.6L氧气

26、化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

请认真分析实验数据，回答以下问题：

(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

27、乙烯分子中C-C之间有_______ 个σ键，______ 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个________ 键易断裂。

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

(2)若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量____。

29、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

30、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

31、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

32、下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

33、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。

(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。

(3)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。

①仪器e的作用是_______；

②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。

(4)仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：

①碱洗前先进行水洗的目的是_______；

②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。

34、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。

(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。

35、为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：

反应I：             △H1＜0

反应II：             △H2＞0

(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

则反应I的_______。

(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动

(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。

③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______。

②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______。

36、己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：

已知：①“氧化”过程在三项烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为：

②不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

回答下列问题：

(1)环己醇的分子式为_______，其中所有碳原子一定_______(填“能”或“不能”)共面。

(2)操作1的名称为_______。

(3)图1中恒压滴液漏斗侧管的作用为：_______。

(4)“氧化”过程在环己醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_______滴/min。

(5)己二酸晶体“洗涤”的方法为_______(填字母)。

A．用冷水洗涤       B．用热水洗涤       C．用乙醇洗涤

(6)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法名称为_______。

(7)实验时称取的环己醇质量为，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中己二酸的产率为_______%(保留两位有效数字)。