白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）ΔH2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3

④S（g）=S2（g）ΔH4

则△H4的正确表达式为（   ）

A.ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B.ΔH4=（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）

C.ΔH4=（ΔH1+ΔH2+3ΔH3） D.ΔH4=（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）

2、某溶液中可能含有OH-、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、、、

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有与的物质的量之比为1：1

3、下列有机反应属于加成反应的是

A. CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl

B. CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

4、某有机物(X)的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是

A．分别与足量的、氢气反应，最多能消耗、氢气

B．与等量X反应时，所需、的物质的量之比是

C．X遇溶液能发生显色反应

D．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

5、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B. H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

6、下列说法错误的是

A. 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B. 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……

D. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

7、下列分子中的所有碳原子可能处在同一平面上的是

A. ①②③   B. ①②⑤⑥   C. ①②④⑤   D. ①②③⑤

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（  ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．＝1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

9、下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是

A．图甲：混合乙醇与浓硫酸

B．图乙：制取乙酸乙酯

C．图丙：分离乙酸乙酯和水层

D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇

10、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是

A．X和Y为同一种物质

B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质

C．X和Y都可以发生加聚反应

D．X和Y物理性质有差异

11、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

12、用一种试剂(可加热)鉴别乙醇、乙酸、乙醛三种无色溶液，这种试剂是下列的

A．水

B．Na2CO3溶液

C．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2浊液

13、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A. K1＋K2    B. K1－K2

C. K1×K2    D. K1/K2

14、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．KHSO4

B．NaHCO3

C．NH4Cl

D．

15、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )

A. 1对    B. 2对    C. 3对    D. 4对

16、下列物质属于纯净物（ ）

A. 液氨   B. 碘酒   C. 漂白粉   D. 盐酸

17、某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为

A．

B．

C．

D．

18、烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基，含一定数目碳原子的烷基可能有1种结构，也可能有多种结构。如甲基(—CH3)只有1种结构，乙基(—C2H5)只有1种结构，丙基(—C3H7)有2种结构……则己基(—C6H13)的结构(不考虑立体异构)有(  )

A．15种 B．16种 C．17种   D．18种

19、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．淀粉在人体内最终水解生成葡萄糖

B．乙二醇的水溶液凝固点低，常用作发动机防冻液

C．苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗

D．生活中使用的聚乙烯塑料袋是一种高分子化合物

20、1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是

A．甲烷 B．苯 C．尿素 D．乙醇

21、生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的污染。PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为。下列有关PHB的说法正确的是

A．PHB是一种聚酯，没有固定的熔点

B．PHB的降解过程不需要氧气参加反应

C．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

D．通过加聚反应可以制得PHB

22、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是

A．与互为同分异构体的芳香烃有1种

B．它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C．与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

23、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H18O4

B．能发生缩聚反应，生成 一种缩聚产物

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生分子内酯化形成五元环

D．浓硫酸加热发生消去反应后的产物，可以发生分子内酯化形成五元环

24、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

25、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。

②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。

a． CuSO4 溶液     b．Fe2O3c．浓硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

26、已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如图转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

（1）写出物质结构简式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①A→C___；

②E→D___。

27、在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

28、甲烷是最简单的烃类有机物。回答下列问题：

（1）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气________，________溶于水，实验室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。

（2）自然界中主要成分是甲烷的物质有________、________、油田气和煤矿坑道气等，我国的天然气主要分布在________。

（3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为________________________________________________________________________。

29、请回答下列问题：

Ⅰ．在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如右图所示。

(1)当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

(3)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(5)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol，NH3产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。

30、按要求完成下列问题：

(1)合成树脂()的单体中是水污染物的俗称：___。

(2)(习惯命名法)：___。

(3)(系统命名法)：___。

(4)对苯二甲酸()和乙二醇一定条件下生成涤纶的化学方程式：___。

(5)写出CH3(CH2)5CH2OH催化氧化的化学方程式：___。

(6)合成高聚物其单体的结构简式：___。

31、已知乳酸的结构简式为：。

（1）乳酸分子中含有   和 两种官能团（填官能团名称）。

90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。

（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗     摩尔醋酸。

（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为       。

（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。

32、按要求回答下列问题

(1)在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3     △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是___________；b→c过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡)___________。

(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)

①a1＞a2 ②b1＞b2 ③t1＞t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大

(3)可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

33、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾水溶液中歧化制得，反应原理为：2 +KOH→ +。相关信息如表所示：

实验步骤：

步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。

步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。然后用无水K2CO3干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。

(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是___________。

(2)步骤2中萃取和分液的操作应在___________(填仪器名称)中进行。加入饱和NaHSO3溶液目的是___________。蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是___________。

(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。

①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用___________(填序号)将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中。

A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液     C．70%乙醇水溶液        D．滤液

②将粗产品进一步提纯的方法如下图：

加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是___________(填序号)。

A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解

B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解

C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却

D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶

(4)测定苯甲酸精品含量

称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是___________，苯甲酸的含量为___________%。

34、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

35、将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。

(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   △H1＝＋41.17 kJ/mol

CO2＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3＝－90.64 kJ/mol

则：①△H2＝【1】kJ/mol。

②如图1所示，关闭K，向A中充入1 mol CO2、3 mol H2，向B中充入2 mol CO2、6 mol H2，起始时VA＝VB＝aL。在相同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时VB＝0.8a L，则B中CO2的转化率为【2】。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为【3】 L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

③CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则p1【4】p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。已知p3＝1 MPa，则a点压强平衡常数Kp＝【5】 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为【6】。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为【7】 (填分子式)。

36、(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______。

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____。

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___。

(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=_____，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1，则此时溶液的pH=_______。若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH+NH，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=______。

(3)草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液，取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：

①实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______。

②实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______。

③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________ 。

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________ 。

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________ 。