运城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

3、用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形   B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形   D. V形；平面三角形

4、在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH＜0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是

A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响

C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响

D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

5、下列解释事实的方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-

6、下列有关化学反应方向的说法中正确的是（  ）

A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0

D.一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜0

7、下列反应最终无沉淀产生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液

B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2

C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液

D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

8、右图为原电池示意图，下列说法正确的是   （   ）

A.锌片是正极，铜片是负极

B.硫酸的浓度不变

C.该装置能够将电能转化为化学能

D.电子由锌片通过导线流向铜片

9、学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（   ）

①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

A. 仅①④ B. 仅④ C. 除②外 D. 全部

10、下列说法正确的是 （   ）

A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的

C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行

11、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（   ）

A. 单质   B. 分子   C. 原子   D. 元素

12、W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W是宇宙中含量最多的元素，一种由X、Y、Z组成的化合物甲的结构如图所示。下列有关叙述错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．化合物甲生活中可用作漂白剂

D．与可发生歧化反应，放出具有刺激性气味气体

13、室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是

A．CH3COOH的电离程度增大

B．醋酸的电离平衡常数Ka减小

C．的值增大

D．溶液中所含的H+增多

14、某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在

A．③和①

B．④和①

C．①和②

D．③和④

15、下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2

③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

16、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=4mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()

17、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应，，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

18、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是(  )

A.该化学方程式中的系数可能为1:2:3

B.30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件

C.该反应在此温度下的平衡常数为2

D.前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1

19、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是

A．分子式为

B．该物质最多可与反应

C．该物质最多能与3mol氢氧化钠反应大黄素

D．可以发生氧化、取代、加成反应

20、由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是

A．异戊二烯的同分异构体中属于炔烃的有5种

B．一定条件下异戊二烯与发生加成反应，生成的产物最多有3种

C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．①②的反应类型都为加成反应

21、科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是

A．与足量溶液反应，最多可消耗

B．合成的总反应为

C．①、②、③中均有的断裂

D．与互为同系物

22、（双选）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1)

下列说法正确的是

A．2c1>c3 B．a+b=92.4   C．2p2< p3   D．а1+а3<1

23、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是

A. S   B. C   C. Si   D. O

24、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

B．W和Z的最高化合价之差为1

C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物

D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

25、（1）正常膳食中应当含有的营养素包括糖类、________、蛋白质、________、水和矿物质等。

（2）淀粉水解最终产物是________蛋白质水解最终水解产物是__________。

26、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。

(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = _______(表达式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

(4)25℃时，浓度均为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。

(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。

(6)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。

(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _______，m与n的大小关系是m_______n (填“＞”“=”或“＜”)。

(8)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

27、（1）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_____和_____．

（2）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是_____．

（3）误食重金属盐会中毒，这是因为_____．

（4）浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现_____色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了_____反应的缘故．

28、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。

（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。

（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。

（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

29、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式___________。

(2)该反应的△H___________0。

(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，比较正、逆反应速率的大小关系v正___________ v逆(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

②若以温度为横坐标，以该温度下甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率vB___________vD，理由是___________。

(4)一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度     b．加入催化剂     c．压缩容器的体积     d．增加水蒸气的浓度     e．及时分离出产物

30、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l)  ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq)  ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

31、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

32、完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为____________________，其系统命名为__________________。

33、硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；

（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）

a.NaOH溶液   b.品红溶液  

c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）

34、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

35、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。

36、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知时，，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则___________(用含的代数式表示)。

(2)甲烷超干重整技术可得到富含的化工原料。其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ﹑Ⅱ﹑Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是___________。

(3)催化合成甲醇是一种去除气流中的二氧化碳很有前景的方法：

①研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

②关于该反应的下列说法中，合理的是___________。

a．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

b．该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应

c．催化剂不参与反应，但可以降低反应的活化能

d．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高与的利用率

③控制初始投料比，反应在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃下的的关系和在下的的关系如图所示。

(i)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______。

(ⅱ)图中对应等压过程的曲线是______。

(ⅲ)当时，的平衡转化率α=__，反应条件可能为_____或____。