大同2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

2、下列有关说法不正确的是     (　　)。

A. 天然气的主要成分为CH4

B. 1 mol Cl2与1 mol CH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2 NA

C. 已知CH4＋H2OCH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质

D. CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构

3、相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（   ）

①CH3COONa  ②NaHSO4 ③NaCl  ④Na2CO3

按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>② B.①>④>③>②

C.①>②>③>④ D.④>③>①>②

4、下列说法中正确的是 ( )

A. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是天然的高分子化合物

B. 糖类是碳和水结合而成的化合物，故也称为“碳水化合物”

C. 糖类物质都可以水解

D. 油和脂肪都属于酯类，油中含有碳碳双键。

5、下列说法正确的是

A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱

D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高

6、已知方程式2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O(l) ＝ H2(g) ＋1/2O2(g)  △H2＝?的说法正确的是( )

A. 该反应一定不可能发生   B. 该反应△H2＝－571.6kJ/mol

C. 该反应△H2 =+ 285.8 kJ/mol   D. 方程式中化学计量数表示分子数

7、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．明矾净水的反应：

B．的水溶液：

C．用石墨作电极电解溶液：

D．泡沬灭火器原理：

8、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色   B. 分子式为C10H14

C. 常温下为液态，难溶于水   D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图

9、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

10、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH )+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.05

C．12～13之间；0.2

D．13；0.1

11、将KSCN溶液滴入某果汁中，果汁变红色，说明该果汁中含有（ ）

A. H+   B. Fe3+   C. Al3+   D. OH－

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是：

A.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(D)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D.v(A)=6.0mol·L-1·min-1

13、某烯烃与氢气加成后生成2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A. 2，2-二甲基-3-丁烯   B. 2，2-二甲基-2-丁烯

C. 3，3-二甲基-1-丁烯   D. 2，2-二甲基-1-丁烯

14、高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和为主。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：，电负性：

C．COS中的键长C=O＜C=S

D．分子的空间结构为V形

15、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的淀粉KI试纸检验生成的无色气体

C．步骤②反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液显蓝色

16、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是

A．b点溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性

C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．f点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

17、下列“解释或结论” 正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种

C．根据元素在周期表的位置，与的性质更相似

D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

19、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（   ）

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋

B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－

C. 含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

20、重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+、Cl-

B．Cu2+、SO

C．Na+、SO

D．Ag+、NO

21、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是(  )

A.增大氮气和氢气物质的量的比值 B.增大压强

C.及时移走氨气 D.使用高效催化剂

22、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0 D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

23、2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100℃。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

24、常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中：

B.在Na2SO3溶液中：

C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8 mol·L-1

D.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

25、铝是地壳里含量第_____的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。

26、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为___________。基态Mn原子核外有___________个未成对电子。

(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

(4)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中键的数目为___________。

27、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

28、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

29、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

30、自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。

(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)  △H1＝－47.0 kJ∙mol−1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)  △H2＝＋137.7 kJ∙mol−1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H3＝＋225.5 kJ∙mol−1

则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙mol−1。

(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：

水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)  △H＝＋192 kJ∙mol−1

部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H＝－748 kJ∙mol−1

采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 mol CH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。

31、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．

（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

32、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为____；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是___。

A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（4）5min后曲线的含义____。

33、某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___。

(2)写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3KJ/mol)__。

(3)取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)则中和热△H=____(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，计算：

（1）大麻的摩尔质量 __________；

（2）31.4g大麻在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量______________。

35、氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)二十世纪初，工业卜以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①活化能：反应a___________反应b(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应a为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

③△H=___________kJ/mol(用含“E1、E2、E3、E4”的代数式表示)。

(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)，其中N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步，实际生产中，N2和H2的物质的量之比并非1：3，而是1：2.8，分析说明原料气中N2适度过量的2个理由：

①___________、②___________。

(3)若在不同压强下，以投料比n(N2)：n(H2)=1：3的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：)

①图中压强由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。

②图3中，当P2=20MPa、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率ɑ=___________%(保留到小数点后一位)；该温度时，反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(化为最简式，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。

36、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态氧原子的价层电子排布图为___________，基态硒原子的核外电子排布式为___________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型是___________。

(2)H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是___________，H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是___________。

(3)H+可与H2O形成，中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是___。

(4)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

①下列说法正确的有___ (填字母序号)。

A．在1中C-C-C键角接近109°28'       B．在II中O元素的电负性最大

C．在III中S原子均采取sp2杂化       D．在IV中硫氧键的键能均相等

②化合物III也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系；化合物I___化合物III(填“＜、＞或=”)。

③化合物IV()是一种强酸，写出其电离方程式___。