泉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）

A. 乙炔    B. 丙烯    C. 丙炔    D. 1,3-丁二烯

2、如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．若g为，其在水中的电离方程式为

B．溶液d久置空气中变成e，pH将减小

C．a与c发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:3

D．将气体c通入溶液中，有白色沉淀生成

3、下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是

A．键长：C—C＞C=C＞ C≡C

B．键能：Br—Br ＜Cl—Cl ＜F—F

C．分子中的键角：NCl3 ＜ BCl3

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键

4、人体牙齿的主要成分为Ca5(PO4)3OH，它会与可乐中的碳酸反应导致脱钙腐蚀牙齿，从物质的分类角度考虑，Ca5(PO4)3OH

属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

5、下列说法中正确的是(   )

①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2O

③锌和铁构成原电池时，铁作负极

④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中

A.只有①③ B.只有②④ C.①②③ D.①②③④

6、已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱

B.HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C.等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-)

D.相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4)  ＞ c(CH3COONa)  ＞ c(CH3COOH)

7、下列关于官能团的判断中说法错误的是

 A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH） 

C．酚的官能团是羟基（－OH）  D．烯烃的官能团是双键

8、有关染发剂的说法错误的是(    )

A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害

B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂

C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发

D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果

9、在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）

A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

10、下列关于反应能量的说法正确的是（  ）

A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量

B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2

C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/mol

D. 氧化还原反应一定是放热反应

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是

A．原子半径

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高

12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

13、已知下列热化学方程式：

则液体酒精的燃烧热为

A．

B．

C．

D．

14、室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n（OH－）   B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－）   D.

15、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

16、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)

A. 实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水。

B. 可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质

C. 用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

17、如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是

A．①探究压强对化学平衡的影响

B．②测量NaOH溶液的pH

C．③探究浓度对化学反应速率的影响

D．④量取8.95 mL浓硫酸

18、恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是

A．该密闭容器的体积为1 L

B．反应达平衡，氢气的转化率为75%

C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)

D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡

19、下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的

20、正丁烷的二氯取代产物有几种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

21、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子只有C

C．1mol配合物中含σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

22、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A.制造炊具 B.制饮料罐 C.制铝合金窗 D.炼铝厂制造铝锭

23、m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（       ）

A．m、n、p元素第一电离能依次增大

B．基态n元素原子的轨道表示式为：

C．w元素原子的价电子排布式为4s1

D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

24、25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

25、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

26、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

27、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

28、在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1。求：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。

(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。

(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。

(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。

A．压强不再改变

B．C的百分含量保持不变

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2

D．气体密度不再变化

29、Ⅰ．及其化合物在日常生活以及工业生产中用途广泛：俗名纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(1)用纯碱溶液除去餐具上油渍的原理为_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1 mol∙L−1溶液的约为_______(已知碳酸的)。

Ⅱ．用0.1000 mol∙L−1溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液、分布系数δ随滴加溶液体积的变化关系如图所示。

［比如的分布系数：］

(3)该实验选择_______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)为指示剂，达到滴定终点时的现象为_______。

(4)曲线_______代表)(填“①”、“②”或“③”)。

(5)的电离方程式为_______、_______，的电离常数_______。

(6)滴定终点时，溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

30、表是部分化学键的键能数据：

(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。

(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：

①a=_______。

②乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol-1。

③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。

31、某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

32、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）。

①降低温度  ②保持容器的体积不变，充入氦气  ③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

33、某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00  mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。

（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。

（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

34、在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：

(1)A的转化率为________

(2)2分钟内生成D的反应速率为______

(3)x值等于______

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

35、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为   。

①25℃、101 kPa，CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为、。写出该条件下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

②在催化剂作用下将物质的量均为1 mol的CH4(g)和CO2(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃、100 kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压。若该条件下，当时，CH4的转化率为___________。

(2)用CH4与CO2反应制取H2，其反应为，分别在一定体积的恒压密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p1___________(填“＞”、“=”或“＜”) p2。

②当压强为p1时，B点v正___________(填“＞”、“=”或“＜”)v逆。

③若p1=2.0 MPa，则A点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

(3)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为   。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

36、醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

(1)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液的导电能力相同

c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____________。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)