鞍山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B. H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

3、对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

4、下列说法正确的是

A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱

C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用

D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力

5、下列图示与对应的叙述不相符合的是(   )

A.图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的

B.图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C.图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D.图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1moL·L-1

6、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A. 反应①中碳元素被还原   B. 反应②中钛元素被氧化

C. 反应①中Cl2是还原剂   D. 反应②中TiCl4是氧化剂

7、已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂

B．Fe2O3被还原

C．属于氧化还原反应

D．属于置换反应

8、已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　)

A. Q1＋Q2>Q3   B. Q1＋Q2>2Q3   C. Q1＋Q2<Q3   D. Q1＋Q2<2Q3

9、制备硫酸的反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是

A．形成SO3中的硫氧键吸收能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是一个吸热反应

10、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．   能否自发进行与温度有关

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程

D．在不同状态时的熵值：

11、如图是铜锌原电池，下列说法正确的是

A.电流从锌片流出经电流表到铜片 B.锌电极发生还原反应

C.铜片上发生氧化反应 D.电解质溶液中的阴离子向负极移动

12、高聚物的结构简式为，其单体应是

①苯乙烯   ②丁烯   ③1，3－丁二烯   ④丙炔   ⑤苯丙烯

A．①②   B．①③   C．③⑤   D．④⑤

13、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰

C．某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

15、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液

A．甲试管   B．乙试管   C．丙试管 D．无法判断

16、过量锌粉跟100   mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．碳酸钠固体

B．氯化钡固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铜溶液

17、下列说法错误的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，可能是因为雨水中被氧化了

C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是防止FeCl3的水解

D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是

18、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。

②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是(　　)

A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠

B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡

C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

19、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

20、已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低

21、溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是

A．表示成配合物结构形式为

B．通入空气后得到的溶液中含有

C．上述反应不涉及氧化还原反应

D．中提供孤电子对，提供空轨道

22、常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是

A．导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B．a为Cu棒、b为Fe棒

C．电池正极反应式：

D．电流由电子表的n极流入

23、室温下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入盐酸。下列说法正确的是(   )

A.未滴加盐酸时：

B.滴加盐酸时：

C.滴加盐酸至时：

D.滴加盐酸时：

24、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

25、I.科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。

(1)当K和K1相连接时，b处为__极，电极反应为___。

(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH-向__电极移动。

II.用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉—KI试纸的D端变为蓝色。

(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为___。

(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为__，电解后，溶液中氢离子的浓度为__mol/L(忽略溶液体积变化)。

26、回答下列问题：

(1)（1）含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_______。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(5)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=_______kJ·mol-1

27、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

28、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。

(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；

(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。

(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。

(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。

a．离子键    b．键   c．键   d．碳碳双键

29、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

a．增大压强                     b．使用合适的催化剂

c．升高温度                     d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

30、回答下列问题

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。

(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。

(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。

31、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

32、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

33、用二氧化氯、高铁酸钠(摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。和在水处理过程中分别被还原为和

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_______。

(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式_______。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_______说明原因。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)。

④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL(已知

步骤2的目的_______用离子方程式表示)；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_______用含字母的代数式表示。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

35、我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。

(1)青蒿素分子中有_____个手性碳原子，碳原子的杂化方式为_____。

(2)该分子中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)根据电子云重叠的方式，青蒿素分子中存在的共价键类型是_____键。

(4)第四周期与氧同族元素的原子核外能量最高的电子所占据的能级是_____，它的最外层电子排布图为_____。

(5)和中心原子杂化方式相同，为什么键角_____。

36、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解，经由热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

(1)过程Ⅰ：

①过程Ⅰ需要将不断分离出去，目的是_______。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是_______(填字母标号)。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入，转化率不变d.缩小容器容积，浓度变大

(2)已知的燃烧热是，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为_______。

(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，的转化率随时间的变化曲线如图所示，温度、、由大到小的关系是_______，判断依据是_______。

(4)科研人员研制出透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时、分别在透氧膜两侧反应。工作原理如图所示：

CO在_______侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为_______。