广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值减小

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

2、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是

A．能使溴水褪色

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能与HCl发生加成反应

D．能发生加聚反应

3、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子最外层共有3个电子

B. 该元素位于第5周期ⅡA族

C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道

4、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是

A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 B. 容器内体系的压强保持不变

C. 容器内气体的密度保持不变 D. 单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)

6、下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是

A．图1铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀

B．图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C．图3连接锌棒后，铁管道发生

D．图4 连接废铁后，电子由废铁流向阳极

7、已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是

A．1/49

B．1/7

C．492

D．无法确定

8、具有18个质子和18个电子的微粒是

A. H2O   B. H2S   C. Cl—   D. K＋

9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A. 溶液中不变

B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

10、下列物质中，没有顺反异构体的是(  )

A. 2-丁烯   B. 1，2-二氯乙烯   C. 2-甲基-2-丁烯   D. 2-氯-2-丁烯

11、已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是(　　)

A. 苏糖能发生银镜反应

B. 苏糖属于单糖

C. 苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应

D. 苏糖与葡萄糖互为同分异构体

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

13、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是

A．反应中La2O3是中间产物

B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·

C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS＞0

D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

14、下列说法正确的是

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含水分子数为NA

B．通常条件下，含氧原子数为2NA

C．1mo/L的溶液中含数为NA

D．通常状况下，含氯原子数为2NA

16、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是(   )

A. x+y＜z   B. 平衡向正反应方向移动   C. B的转化率增大   D. C的体积分数下降

17、二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

18、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是

A. 2Q1+ Q2 > 4Q3   B. 2Q1+Q2<4Q3   C. Q1 +Q2 <Q3   D. Q1+Q2=Q3

19、关于乙酸的叙述不正确的是（   ）

A.可与乙醇反应 B.能溶解鸡蛋壳

C.食醋中含有乙酸 D.为一种无色无味的液体

20、下列事实(D选项指加“”部分)中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

B．合成氨工业通常采用20 MPa~50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．由和组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深”

21、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D．XeF2的中心原子外层价电子对数为5

22、电芬顿技术通过产生羟基自由基()处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是

A．电极X与电源正极相连

B．在X电极重新转化为

C．产生羟基自由基的反应为

D．每处理含1 mol尿素[]的废水，至少有3 mol 在Y电极放电

23、下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

C．石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于

24、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例 如，实验室用乙醇、浓硫酸在 170℃时制得的 CH2===CH2 中混有 SO2，用溴水或酸性 KMnO4 溶液检验生成的 CH2===CH2 时，就要考虑到 SO2 的影响，因为 SO2 也能使溴水 或酸性 KMnO4 溶液褪色，所以检验有 CH2===CH2 生成就需先除去 SO2。下列实验设计 所得结论可靠的是（ ）

A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成

B. 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 说明有 CH2=CH2 生成

C. 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯 生成

D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生，说 明有 HBr 生成

25、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，随着人类社会的发展，能源种类越来越广。

（1）列举出两种新能源：______________。

（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。

已知下列物质的燃烧热：

回答下列问题：

①表示辛烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。

②的热值为_____________（结果保留四位有效数字）。

③上表所列燃料的热值最大的是_____________（填化学式）。

④常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_____________（列出算式即可）。

26、[化学—选修2：化学与技术]我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为   。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中X物质的分子式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是   。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有   。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

27、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___________。(用离子方程式表示)。加热后颜色变___________(填“深”或“浅”)，原因是___________。

28、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________填序号，下同，既有键又有键的是___________。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是___________。

a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3

(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________。

a．H3O+ b.c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+

(4)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(5)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________。

(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(化学式)。

29、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．

(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式____________、__________________．

(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为__________________(分子式)．

(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？__________________．

30、I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________；

(2)在上述状态下能导电的是___________；

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。

II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸

(4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示)

(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示)

(6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)=______。

31、回答下列问题：

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。

(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

32、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)   d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体   b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

33、金属钒被誉为“合金的维生素"，常用于催化剂和新型电池。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：、

[资料]：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_________。

(2)酸浸：

①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH = 4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式_______。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%, 根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是______________。

②向(NH)3VO4溶液中加入NH4C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，_______(用离子反应式表示)。

(4)测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，配成200 mL (VO2)2SO4溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1 mL c1 mol·L-1 (NE4)2Fe(SO4)2,溶液(+2H++Fe2+ =VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol.L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至__________(填现象)，表示到达滴定终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是________。如果所用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果__________(填"偏大"、“不变"或“偏小")。

34、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

35、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有___________。

(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式___________，滴加氢氧化钠的过程中要注意将pH控制在8.2~10.5范围内，pH不能过低或过高的原因是___________。

(3)下列说法错误的是___________。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向Na2S2O4溶液中加NaCl固体不会影响Na2S2O4的产率

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好

D．单向阀的主要作用是防倒吸

(4)称取上述制得的Na2S2O4样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗12.00mL0.2000mol/L的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中Na2S2O4的纯度为___________。下列操作会使得测定结果偏大的是___________。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液的速度过慢

36、Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式是______，B原子的最低能级原子轨道电子云形状是______。

(2)将硼氢化钠溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。固体中含有的化学键有______(填序号)，的空间构型是______。

a.离子键   b.共价键   c.金属键   d.配位键

(3)是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图1所示。遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸，其结构如图2所示，该反应中，B原子杂化轨道类型由______变为______，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是______。

(4)常温常压下，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，晶体中含有______mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。