乐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A．植物油是天然高分子化合物，能发生水解反应

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．蛋白质遇浓硫酸都能变为黄色

2、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝

C．②中变红是因为发生反应发生了还原反应

D．①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁)

3、下列说法正确的是

A．绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向进行

B．工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率

C．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等

D．能自发进行的反应一定能迅速发生

4、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是(   )

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A. 只有②   B. 只有①②  

C. 只有①②⑤   D. 只有②④⑤

5、已知常温时红磷比白磷稳定：

4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−1

4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1

若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定

6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、水体中的氮元素含量是衡量水体污染程度的重要指标。实验室模拟用电解法处理含量超标的废水的示意图如下。下列有关说法错误的是

A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

B．a极连接电源负极，b极连接电源正极

C．左右两侧产生的和的物质的量相等

D．若电路中转移电子，则得到(标准状况)气体Y

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．为增加肥效，农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰

B．将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

9、下列关于有机物的说法中正确的是

A. 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物

B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

C. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

10、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)

D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)32-)

11、如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．不变

B．减小

C．增大

D．无法确定

12、如图是铜锌原电池，下列说法正确的是

A.电流从锌片流出经电流表到铜片 B.锌电极发生还原反应

C.铜片上发生氧化反应 D.电解质溶液中的阴离子向负极移动

13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（   ）

A.t3时减小了压强 B.t5时升高了温度

C.t2时加入了催化剂 D.t4～t5时间内转化率最低

14、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（   ）

A.a B.b C.c D.d

15、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）

A. ①＝④＞③＝②    B. ①＝④＞③＞②    C. ①＞④＞③＞②    D. ④＞①＞③＞②

17、下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是

A．食醋

B．橙汁

C．食盐

D．纯碱

18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是

A．四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大

B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化

C．W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键

D．Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形

19、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的官能团电子式为：

B．钠原子的基态核外电子排布可表示

C．基态铜原子的价层电子排布图：

D．乙炔的分子空间填充模型：

20、不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（   ）

A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线

21、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.检验X中氯原子的方法：向X中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

22、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（   ）

A.反应开始时的速率：甲=乙

B.反应所需时间：甲＜乙

C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D.反应结速时，pH值：甲＜乙

23、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，v正＞v逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：

24、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是

A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B．K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6

C．C2O中C原子的杂化方式为sp3

D．K、Fe、C、H、O的电负性：K＜Fe＜H＜C＜O

25、铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

26、某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__电极。

(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。

27、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1   图2

（1）CH3COOH的电离方程式是   ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是   （填“图1”或“图2”），图像中a =   mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)   c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

28、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．

①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为 ，请预测N的核磁共振氢谱上有 个峰．

②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是 ．

29、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。

(1)意大利罗马大学的FulriaCraod等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的为正四面体(如图所示)。与白磷分子相似。已经断裂1mlN-N键吸收167kJ热量。生成ImolN叁键放出946kJ热量。根据以上信息判断，写出N2气体生成N4气体的热化学方程式：_________。

(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自然放出热量89.2kJ，则SiH4自然的热化学方程式为_________。

(3)比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1________ΔH2(填＞、＜、=)

(4)已知：2C(s)+O2(g)=2CO ΔH=-221kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2 ΔH=-393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO ΔH=+181kJ/mol

若某反应的平衡常数表达为K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)。请写出此反应的热化学方程式______。

30、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。

31、铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；电流方向从___________(填“正”或“负”，下同)极流向___________极。当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。

(2)在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为___________，B电极上生成___________。

32、下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________

(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。

(3)预测元素电负性的范围__________。

(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。

33、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为的NaOH溶液；②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_______(填“可行”或“不可行”)。

(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_______(填“小”或“大”)，这是不能直接配制其标准溶液的原因。

(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_______，滴定前将白醋稀释_______(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)

(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_______即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为)。

(5)误差下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=_______。

34、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

35、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

请完成以下问题：

(1)基态B原子的价层电子排布图为_______。

(2)A和B的简单氢化物中沸点更高的是_______(填化学式)，理由是_______。

(3)比较酸性强弱：_______(填“”或“”)，依据是_______。

(4)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，液态与气体反应生成对环境友好的气态产物，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。

(5)D元素的一种氧化物常可作杀菌消毒剂和漂白剂，的分子构型为_______；工业上制取的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式_______。

(6)用一个离子反应证明氧化性_______。

36、回答下列问题。

I．25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。

(1)CH3COOH的电离方程式是___________。

(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。

A．1.88

B．2.38

C．3.38

D．3.88

(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH___________7(填＞、＜或=)，此时所加NaOH溶液的体积___________10mL(填＞、＜或=)。

Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。

(4)用___________取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。滴定终点的现象：___________。

(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：

第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为___________mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为___________。