1、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A.植物油是天然高分子化合物,能发生水解反应
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.蛋白质遇浓硫酸都能变为黄色
2、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是
操作 | |
现象 | 一段时间后:①中……:②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红 |
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝
C.②中变红是因为发生反应发生了还原反应
D.①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁)
3、下列说法正确的是
A.绝热状态下,体系会自发向混乱度增大的方向进行
B.工业合成氨选择400-500℃条件,是为了提高平衡转化率
C.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后,溶液中阴、阳离子的浓度相等
D.能自发进行的反应一定能迅速发生
4、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是( )
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A. 只有② B. 只有①②
C. 只有①②⑤ D. 只有②④⑤
5、已知常温时红磷比白磷稳定:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-a kJ∙mol−1
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-b kJ∙mol−1
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物 |
B | 明矾可用作净水剂 | 明矾水解生成Al(OH)3沉淀 |
C | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
D | HF的热稳定性比HCl强 | HF分子间有氢键 |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、水体中的氮元素含量是衡量水体污染程度的重要指标。实验室模拟用电解法处理含量超标的废水的示意图如下。下列有关说法错误的是
A.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
B.a极连接电源负极,b极连接电源正极
C.左右两侧产生的和
的物质的量相等
D.若电路中转移电子,则得到
(标准状况)气体Y
8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.为增加肥效,农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰
B.将CO中毒的病人移至高压氧舱,救治原理与平衡移动有关
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.聚合硫酸铁是新型絮凝剂,可用来处理水中的悬浮物
9、下列关于有机物的说法中正确的是
A. 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
10、常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)
D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)32-)
11、如下图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
A.不变
B.减小
C.增大
D.无法确定
12、如图是铜锌原电池,下列说法正确的是
A.电流从锌片流出经电流表到铜片 B.锌电极发生还原反应
C.铜片上发生氧化反应 D.电解质溶液中的阴离子向负极移动
13、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量,下列说法中不正确的是( )
A.t3时减小了压强 B.t5时升高了温度
C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率最低
14、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中,逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线( )
A.a B.b C.c D.d
15、臭氧层中氧分解历程如图所示,下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的反应热
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 ( )
A. ①=④>③=② B. ①=④>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
17、下列厨房用品中,其水溶液显碱性的是
A.食醋
B.橙汁
C.食盐
D.纯碱
18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是
A.四种元素中,W的电负性最小,Y的第一电离能最大
B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键
D.Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形
19、下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的官能团电子式为:
B.钠原子的基态核外电子排布可表示
C.基态铜原子的价层电子排布图:
D.乙炔的分子空间填充模型:
20、不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )
A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线
21、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.检验X中氯原子的方法:向X中加入氢氧化钠的乙醇溶液,加热一段时间后冷却,再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
22、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )
A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结速时,pH值:甲<乙
23、温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol,发生反应:
反应相同时间,测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时,该反应在a点的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下,v正>v逆
C.向a点平衡体系中充入一定量的,达到平衡时,
的转化率比原平衡大
D.容器内的压强:
24、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解:2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是
A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5
B.K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6
C.C2O中C原子的杂化方式为sp3
D.K、Fe、C、H、O的电负性:K<Fe<H<C<O
25、铜及其化合物是人类最早使用的金属材料,铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体。
(1)乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因:__________________;[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。
A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键
(2)乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛,请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。
(3)上述实验中涉及到的元素中,四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。
(4)上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________
A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O
(5)[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型,[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。
(6)1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol
(7)从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因:___________________
26、某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
(1)当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为__电极。
(2)一段时间后,使开关K与a断开、与b连接时,虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。
27、常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图1 图2
(1)CH3COOH的电离方程式是 ;
(2)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”),图像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂,当V(NaOH)=10.00 mL时,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E点对应的溶液pH﹥7,原因是 (用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
28、在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2,M的核磁共振氢谱图如图所示,则M的结构简式为 ,请预测N的核磁共振氢谱上有 个峰.
②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是 .
29、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
(1)意大利罗马大学的FulriaCraod等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的为正四面体(如图所示)。与白磷分子相似。已经断裂1mlN-N键吸收167kJ热量。生成ImolN叁键放出946kJ热量。根据以上信息判断,写出N2气体生成N4气体的热化学方程式:_________。
(2)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自然,生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自然放出热量89.2kJ,则SiH4自然的热化学方程式为_________。
(3)比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1________ΔH2(填>、<、=)
(4)已知:2C(s)+O2(g)=2CO ΔH=-221kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2 ΔH=-393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO ΔH=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达为K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)。请写出此反应的热化学方程式______。
30、(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)
(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。
(4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。
(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为___。
(7)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。
31、铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是___________;电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”);电流方向从___________(填“正”或“负”,下同)极流向___________极。当外电路通过
电子时,理论上负极板的质量增加___________g。
(2)在完全放电耗尽和
时,若按如图所示连接,电解一段时间后,则在A电极上的电极反应式为___________,B电极上生成___________。
32、下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。
元素符号 | N | O | F | P | S | ||||||
电负性数值 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________
(2)试推测,前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素,写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。
(3)预测元素电负性的范围__________。
(4)一般认为,如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7,它们的原子之间通常形成离子键,电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。
33、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为的NaOH溶液;②用
标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤_______(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_______(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_______,滴定前将白醋稀释_______(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至_______即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为)。
(5)误差下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=_______。
34、将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后测得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。
(1)B的反应速率v(B)=___,x=___。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为:___。
35、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素,原子序数依次增大,它们有如下性质:
元素 | 性质 |
A | 自然界中有多种同素异形体,其中一种是自然界中最硬的单质 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | 基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子 |
E | 常见的金属元素,可形成多种氧化物,其中一种氧化物常用作红色颜料 |
F | 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请完成以下问题:
(1)基态B原子的价层电子排布图为_______。
(2)A和B的简单氢化物中沸点更高的是_______(填化学式),理由是_______。
(3)比较酸性强弱:_______
(填“
”或“
”),依据是_______。
(4)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料,
液态
与
气体反应生成对环境友好的气态产物,放出
热量,写出该反应的热化学方程式_______。
(5)D元素的一种氧化物常可作杀菌消毒剂和漂白剂,
的分子构型为_______;工业上制取
的方法之一是:用D的单质与潮湿的碳酸钠反应,只生成
和另外两种含钠的化合物,反应中无其他气体生成,写出该反应的化学方程式_______。
(6)用一个离子反应证明氧化性_______。
36、回答下列问题。
I.25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88,0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。
(1)CH3COOH的电离方程式是___________。
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。
A.1.88
B.2.38
C.3.38
D.3.88
(3)25℃时,向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液,当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,溶液的pH___________7(填>、<或=),此时所加NaOH溶液的体积___________10mL(填>、<或=)。
Ⅱ.实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用___________取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴___________作指示剂。滴定终点的现象:___________。
(5)进行了三次平行实验,将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下:
序号 | 初读数mL | 末读数mL |
1 | 1.40 | 19.80 |
2 | 2.20 | 20.70 |
3 | 0.00 |
|
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为___________mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为___________。
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