海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列对于苯酚的叙述中，错误的是

A. 苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色

B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

D. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是   (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

3、将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是

A．再充入3molY

B．充入1molZ

C．降低容器内温度

D．加入催化剂

4、有机物命名正确的是

A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷

B． 2—甲基—3—丁烯

C．氯甲苯

D． 3，3—二甲基—2—丁醇

5、向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（   ）

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种

6、在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为

A．3

B．4

C．9

D．10

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为NA

B．溶液中含有的数为0.1NA

C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA

D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA

8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

C.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

9、某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是

A．出口I处有水生成

B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

C．电池放电时，K+向镍电极I的方向迁移

D．正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

10、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是

A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1

C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-1

11、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

12、向15mL 0. 3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B. c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

C. 2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(CO32－)+3c(H2CO3)

D. c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)

13、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：，下列说法错误的是

A．放电时，“刀片电池”中通过隔膜往正极迁移

B．放电时，负极反应为

C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是s(秒）]

14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

15、测量溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。下列说法正确的是

A．使用广泛pH试纸可测得柠檬水的pH=3.1

B．常温下，使用pH计测得某浓度CH3COONa溶液的pH=8.6，则溶液中水电离出的c(OH－)=1 ×10−5.4 mol∙L−1

C．使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

D．通过测定相同体积的FeCl3溶液和NH4Cl溶液的pH，就可以比较Fe(OH)3和NH3∙H2O的碱性强弱。

16、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有(   )

A. CH3CH3   B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

17、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

白醋中滴入石蕊试液呈红色               

室温时，醋酸溶液的pH约为3

 醋酸恰好与10mL  NaOH溶液完全反应         

醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．

A. B. C. D.

18、室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（   ）

A.Cl-、AlO、K+、Na+ B.Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C.Fe3+、SO、NO、K+ D.Na+、K+、CO、SO

19、下列行为中，符合安全要求的是

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

C. 用嘴尝实验室中的葡萄糖是否有甜味

D. 装运乙醇的包装箱上贴上易燃液体、危险品标志图标

20、根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列有关说法正确的是

A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－

C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞

D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

22、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

23、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

24、两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(  )

A.aa′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B.a′、b′的颜色一样深

C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

25、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

26、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

27、平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；

A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)

D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是___________。

(3)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

28、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的____极。

(2)溶液pH的变化情况：B____，C____。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)A烧杯溶液中产生了黄绿色气体的体积为___mL(在标况下)。

29、有机化合物在我们的生产生活中有着重要的作用，探究有机化合物结构有助于对物质的性质进行研究。

a．       b．       c．

(1)①b、c中所含官能团的名称分别是___________、___________。

②三种物质在一定条件下分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气的量___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用___________(填字母)。

a．NaOH溶液       b．HCl溶液       c．银氨溶液

(3)提纯以下物质的方法不合理的是___________(括号内为杂质)。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)由丙烯制备聚丙烯的反应方程式：___________。

30、常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

(1)HA为___________(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”、“=”、“＞”)

(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________

(4)实验①反应后的溶液中c(K＋) ___________ c(A－)＋c(HA) (填：“＜”、“=”、“＞”)

(5)0.2 mol∙L−1的HA和0.1 mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)___________c(A－) (填：“＜”、“=”、“＞”)

31、在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A.容器中的压强不变          B.H2的质量分数保持不变       C.一个Ｈ-Ｈ键断裂的同时有一个水生成       D.K不变       E.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O(g)，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃下，将1.5molCO2、1.0molH2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为___________。

32、(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：

(1)用0.5500mol·L-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管；

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；

D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；

E．检查滴定管是否漏水；

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①图中乙仪器的名称是___________。

②滴定时正确操作的顺序是___________(用字母序号填写)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________，滴定终点是___________。

④滴定结果如下表所示。

计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。(精确至0.0001)

(2)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________(保留一位小数)。

③若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是___________(填字母序号)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

34、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

35、印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41 mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________。

(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示

①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”a或“石墨”)

②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________。

36、硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l) ΔH1=-292kJ/mol

NO(g)+ O2(g)=NO2(g) ΔH2=-56kJ/mol

3 NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+ NO(g) ΔH3=-70kJ/mol

回答以下问题：

(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的∆H=___________kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是___________

(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g) N2O2(g)(快)

(b)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢 )

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10- 4 mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)= ___________mol•L-1。

(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的密度不变       B．混合气体的颜色不变

C．K不变                            D．2v正(O2)=v逆(NO2)

②温度为T1时的化学平衡常数K=___________。

③实验测得：V正= K正c2(NO)•c(O2)，V逆= K逆c2(NO2)，K正、K逆为速率常数，受温度影响。若将容器的温度变为T2时，K正=K逆，则T2___________T1(填“＞”、“＜”或“=”)。