玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列叙述不正确的是：①Fe与S混合加热生成FeS  ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应  ③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成  ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

2、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体

B．分子中仅含有2个手性碳原子

C．分子中所有C原子有可能共平面

D．一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

3、某有机物结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是

A. 该有机物易溶解于水

B. 一氯代物有5种

C. 1 mol该有机物最多能与4 mol氢气加成

D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇

4、在含有酚酞的0.1 mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色

A. 变浅    B. 变深    C. 变蓝    D. 不变

5、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+ =Fe3++H2O

B．钠与水反应： Na+2H2O= Na++OH- +H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2CO3

D．铝与氢氧化钠溶液反应： 2A1+2OH -+2H2O= 2AlO+3H2↑

6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

7、农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是(　　)

A.  B.  C.  D. 有机氮

8、化学反应原理在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是

A．研究新型催化剂以分解CO2为CO和O2，同时获得燃料和热量

B．手机电池的充电反应与放电反应属于可逆反应

C．钢铁在酸性很弱的环境中通常发生吸氧腐蚀且腐蚀速率比其发生化学腐蚀时要快的多

D．烧碱溶液常用于厨房去油污且温度越高去油污效果越好

9、恒温恒容的情况下，一定能说明反应A(g)+2B(g)2C(g)达到化学平衡状态的是

A.容器内气体的压强不随时间而变化

B.容器内气体的密度不随时间而变化

C.单位时间内生成1 mol C(g)的同时消耗1 mol B(g)

D.A(g)、B(g)、C(g)的物质的量之比为1∶2∶2

10、下列实验操作或数据记录正确的是

A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度溶液

B．若起始液面如图2所示，则记录滴定终点读数为19.90mL

C．在进行中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．选用图3滴定管量取20.50mL未知浓度的溶液

11、下列有机化合物说法不正确的是

A．甲苯   的一氯代物有3种

B．中所有原子可能共平面

C．化合物   的分子式为

D．1mol香兰素   最多与4mol发生加成反应

12、我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是

A.M属于芳香烃

B.N的同分异构中可能有醛类化合物

C.P分子中只含有两种含氧官能团

D.若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O2

13、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、下列说法中，正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高

15、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

则合成此高分子的单体可能是

①乙烯CH2=CH2 ②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2

④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯

A．①②

B．③④

C．②④

D．③⑤

16、用系统命名法对下列有机物命名正确的是

A．CH3CH2CH2OH 丙醇

B． 3，3-二甲基-2-乙基戊烷

C． 2-乙基-1-戊烯

D． 对二甲苯

17、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

18、从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是(　　)

A.油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似

B.酯类化合物不是高分子化合物，自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分

C.酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯净物，以甘油三酯形式存在

D.油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点

19、美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质-链式炔碳，即…-CC-CC-C-…(碳原子数为300~500)。对该物质的下列叙述正确的是

A．在自然界可稳定存在

B．在常温下为气态

C．硬度比金刚石大

D．和C60互为同素异形体

20、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b盐

B．d与氢碘酸仅能发生中和反应

C．可将e的饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得d的胶体

D．可存在b⃗c⃗d⃗e⃗b的循环转化关系

21、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．元素电负性：Z＜W

B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＞W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

23、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH=＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

24、常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且的电离常数。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3. 1〜4. 4)，酚酞(8. 2〜10. 0)，下列说法不正确的是(   )

A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂

B.点b处c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2mol/L

C.点b处溶液pH为3

D.点c处溶液中粒子浓度大小为

25、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1=-42.0kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2=+1401.0kJ/mol

则92g的C2H5OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

CO2 HCOOHCH4

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-560kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-474kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3=-1360kJ/mol

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+CH4CH3COOH

C．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

D．CO2+3H2CH3OH+H2O

26、化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。

(1)可以正确描述碳原子结构的是_______

A．原子结构示意图：

B．原子核外能量最高的电子云图像：

C．碳-12原子：

D．原子的轨道表示式：

(2)下列有关微粒的描述正确的是_______

A．羟基的电子式：

B．乙炔的分子式：

C．的球棍模型：

D．乙烯的结构简式：

(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。

(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。

(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。

27、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因   ．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的   （填字母序号）．

a．NH3   b．CO2   c．NaOH      d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为   ．

（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于   处．

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为   ．

28、有甲、乙两种物质：

（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

（2）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种  

b．遇FeCl3溶液显示紫色

29、按要求填空：

(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：

①甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是_______。

②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

C．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

30、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－  ，HA－H＋＋A2－。已知0.1mol·L－1 的NaHA溶液中c(H＋)=0.01 mol·L－1 . 则0.1mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_________0.11 mol·L－1 (填“＜”，“＞”或“＝”)， 理由是：_______________。

31、（1）基态氮原子的L层电子排布图为_________，与N3-互为等电子体的分子为______(写一种)；

（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_________；

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2________(填“极性”或“非极性”)分子；

（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，该配合物的配体是_________，配位数是_________。

32、（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根据下图填空

①负极为___________，该电极的方程式为__________________

②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）

③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。

④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

33、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。

(2)一定存在的离子是______________________。

(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。

(4)写出有关离子方程式

实验①_________________________________。

实验②________________________________。

(5)实验③生成的气体是_________________________。

34、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

35、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：

(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为_______，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。

(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：

i.H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g) ΔH1

ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g) ΔH2

①反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；

②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____

a.该反应放热

b.反应ii活化能大于反应i

c.使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快

d.该反应经过两步基元反应完成

③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝________。

(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

下列说法正确的是_______

a.t1＝t2 Q1＝Q2

b.平衡时CO2浓度：c3＝2c1

c.CO转化率：α3＝2α1

36、二氧化氯(ClO2)是一种高效的饮用水消毒剂，易溶于水而不与水反应。

(1)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2，NaHSO4，NaHCO3，其溶于水时，NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-，并逸出大量气体，逸出气体的主要成分是___________(填化学式)。

(2)测定某水样中ClO浓度可采用氧化还原滴定法：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：ClO+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−，I2+2S2O=2I−+S4O

①滴定终点的现象是：___________。

②下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用量筒量取25.00mL水样

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成测定结果偏低

D．终点读数时俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低

E．再次滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

③计算水样中ClO的浓度___________

(3)ClO2可用隔膜电解NaClO3制备，装置如图所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，写出阴极上的电极反应式：___________。