五家渠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、运输酒精的罐车上，应张贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

2、关于合成氨工艺的下列理解不正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率

C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行

3、已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl-Cl键的键能为 kJ·mol-1

D．P-P键的键能为 kJ·mol-1

4、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率只适用于研究可逆反应

B.化学反应速率为0.8mol/（L・s）的含义是:1s时，某物质的物质的量浓度是0.8 mol/L

C.比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响

D.使用合适的催化剂，可增大化学反应速率

5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是

①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．②③⑤⑥

D．①③④⑥

6、下列反应中，不属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

④+Br2+HBr．

A．①② B．③④   C．①③ D．②④

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(   )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，c(H＋)不变

8、锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂­空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是   

A．电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e−=4OH−

B．放电时电子由A极向B极移动

C．电解液a，b之间可采用阳离子交换膜

D．电解液b可能为稀LiOH溶液

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA

B．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.3NA

C．标准状况下，2.24L的氩气含有的质子数为1.8NA

D．1mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷分子数为NA

10、100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的

A．Na2CO3晶体

B．CH3COONa晶体

C．K2SO4晶体

D．KNO3溶液

11、用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是

A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O

D．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

12、下列物质中，属于同系物的是

A. 正丁烷、环己烷 B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯

C. 邻二甲苯、间二甲苯 D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷

13、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A. 室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

B. 纯水在25℃和80℃时的pH

C. 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D. 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

14、下列物质是属于易溶于水的强电解质的是

A. NH3   B. Ca(HCO3)2   C. BaSO4   D. C2H5OH

15、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是(  )

A.CO和O生成CO2是放热反应 B.该过程中，CO没有断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态I状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

16、碳有三种同位素： 、和，它们之间不同的是（   ）

A. 电子数   B. 中子数   C. 质子数   D. 原子序数

17、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

18、已知某有机化合物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，该有机化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

19、常温下，向100mL0.1mol•L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线A表示M+的物质的量分数的变化

B．当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)＞c(Cl-)

C．由图可知MOH的电离常数为1.0×10-9.26

D．当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol•L-1

20、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是

A. 叶绿素属于高分子化合物

B. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C. 叶绿素分子中含有两种类型的双键

D. 叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

21、下列各物质中，不能发生水解反应的是

A. 油脂   B. 果糖

C. 氨基酸   D. 蔗糖

22、下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%

C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率

D．实验2的反应平衡常数K=

23、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.升高温度，总反应的平衡常数K减少

C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O

24、用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A．该滴定实验不需要指示剂

B．滴定管使用前需检验是否漏液

C．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏低

25、某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。

(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：___________

(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：___________

(3)硫酸铜溶液的作用是___________

(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为___________。

(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：___________

(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：___________

26、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：

（1）CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。

（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。

27、按要求完成下列问题：

(1)系统命名为_______；

(2)写出间二甲苯的结构简式_______；

(3)羟基的结构简式_______；

(4)写出2－甲基－1－戊烯的键线式_______。

(5)1，3－丁二烯的结构简式_______。

(6)2－甲基－2－氯丁烷的结构简式_______。

28、硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：

(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。

(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。

(3)焦硫酸(H2SO4·SO3))溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。

29、FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是   。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为   (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为   。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=    mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋   K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是   。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)   。

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为     。

30、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为−285.8kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1和−726.5kJ·mol−1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ。

（2）写出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式。

①H2：__________；

②CO：__________；

③CH3OH：_________。

31、纳米金属燃料已应用到生活和高科技领域中。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。

回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是___________ (填元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是___________ (填一项)。

(2)金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米颗粒，使得燃烧更为容易和充分，其原因是___________。

(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以发生反应(类似铝热反应)，每消耗1 g Be粉放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH3=___________kJ·mol-1。

32、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________，该物质的名称为___________。

(2)写出由甲苯制备TNT的化学方程式：___________。

(3)一种有机物X的键线式如图所示

①X的分子式为___________；

②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式___________。

(4)的同分异构体中，满足下列条件(①属于酚类；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上)的结构有___________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+R'CHO，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

33、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为

（2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

（3）水槽中盛放的液体应为     ；（填标号）

A．水   B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的   ，

若不正确，理由是：

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

34、(1)0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

①烃A的分子式为_______ 。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(2)将6.2 g有机物B与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4 g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8 g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。

①写出其分子式_______；

②若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。

③它在核磁共振氢谱中将会出现_______个信号。

35、N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

(1)第一电离能：N_______O(填“＞”或“＜”)。

(2)1mol含有的π键数目为_______。

(3)的空间构型是_______。

(4)与互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。

(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为anm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(保留至最简，)

36、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1)基态钛原子的电子排布式为_______。

(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，的空间构型为_______。

(3)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，已知是离子晶体与、、晶体类型不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。

A．为离子晶体

B．的熔点反常升高是因为分子间存在氢键

C．随X半径的增大，的离子键减弱，熔点逐渐降低

D．、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钡离子、钛离子、氧离子的个数比为_______，该物质的化学式为_______；晶体中每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为，钛酸钡晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。