德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多

B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大

C．两种晶体的晶胞结构类型不同

D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

2、下列叙述或表示正确的是（ ）

A. 0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B. 常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）="x" mol·L﹣1，c（B﹣）="y" mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D. 用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是

A. 降低体系温度   B. 增大容器容积

C. 移去部分SO3   D. 通入大量O2

4、有关环境污染的下列说法中，不正确的是

A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法

B．二氧化硫是大气的主要污染物之一

C．氟利昂能破坏大气臭氧层

D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

5、下列说法不正确的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．二次电池充电过程中，阴极发生还原反应

6、下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、生活用水处理过程：①取水口用格栅除去水中大块物体；②混凝沉淀；③过滤；④杀菌消毒，进入供水系统。在以上过程中只发生物理变化的是（　　 ）

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

9、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是

A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生

B. 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)

C. 硼酸为三元酸

D. 饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解

10、如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)　ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 (　　)

A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积

11、X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，X是短周期中原子半径最小的元素；Y、M同主族，可形成MY2、 MY3两种分子，G的单质可作水消毒剂，下列叙述正确的是

A.元素 M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B.化合物Z2Y、MY2中化学键的类型相同

C.G形成的氢化物比M形成的氢化物稳定

D.简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M ＜G

12、下列说法正确的是

A．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族

B．N、O、F的未成对电子数依次增多

C．某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族

D．X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族

13、已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是

A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)

B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

14、在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是

A．

B．B的转化率为10%

C．用A表示的平均反应速率为

D．该条件下反应的平衡常数为2

15、下列晶体熔点最高的是（ ）

A. CO2   B. 金刚石   C. 晶体硅   D. H2O

16、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)

A. 单质氧化性的强弱   B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C. 单质沸点的高低   D. 单质与氢气化合的难易

17、胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是

A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体

B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象

D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

18、室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大

B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

19、浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应的速率与浓度关系为，其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是

A．增大

B．恒容体系充入稀有气体使压强增大

C．增大

D．将产物从体系中分离出去

20、下列化学方程式书写正确的是(　　)

A.

B.

C.

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

21、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

22、利用如图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解反应

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 mol H2

23、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

24、下列说法正确的是(　　)

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

25、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

26、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定___________。

(2)0~10min容器内压强___________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

27、下列物质中： A．NaOH溶液　 B．Zn　  C．气态HCl　 D．液态CH3COOH　 E．酒精溶液　  F．液态NaCl  G．氨气   H．CaCO3　 I．石墨 　J．浓硫酸  K.SO2

（1）①能导电的是______；②属于电解质的是_______；③属于非电解质的是___；④属于强电解质的是__；⑤属于弱电解质的是__。

（2）氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_______；

②该反应的热化学方程式为____________；

③氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2，Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1，则ΔH2＝_____kJ·mol－1。

（3）某实验小组用50 m L 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和50 m L 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是____ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

③实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由__。

28、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

29、(1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；

②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。

30、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

31、（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

32、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸　　b．精密pH试纸　　c． pH计

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)

a．稀硫酸　b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液　d．氨水　e．醋酸

33、滴定是一种重要的定量实验方法。

Ⅰ.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线：

(1)滴定盐酸的曲线是图_________(填“1”或“2”)。

(2)分别达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积：a_________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ.为测定某品牌洗厕精(主要成分为盐酸)中盐酸的含量，某兴趣小组同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度：取20.00mL洗厕精，并将其配制成100mL待测液：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定。

(3)NaOH标准溶液应盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(4)滴定达到终点的标志是_________。

(5)实验数据记录如下：

计算该洗厕精中盐酸的物质的量浓度_________mol/L。

(6)分析下列操作对所测洗厕精中盐酸的物质的量浓度的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①读取NaOH标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数_________。

②碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失_________。

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_________。

34、某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

35、碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步：①(快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡)

第二步：②

第三步：③(快反应)

第四步：④(快反应)

(1)的分解反应：，___________

(2)在此反应历程中，活化能最大的步骤是第___________步。

(3)以下说法正确的有___________。

A．一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与成正比

B．第一步反应的

C．碘单质在反应中做催化剂

D．可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态

(4)从反应原理的角度分析，反应过程中浓度低的原因是___________

(5)实验表明，含碘时分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：(、为速率常数，只受温度影响)。则___________。

(6)在一定温度下，向刚性容器中投入，反应达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(7)不加催化剂时，也能发生分解反应：，若反应速率与相关物质的浓度关系为：，(、为速率常数，只受温度影响)，下图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。

①正反应为___________热反应。

②T1温度下某平衡体系中和的物质的量浓度均为。保持体积不变，升温至T2，重新平衡后的物质的量浓度为，此时的物质的量浓度为___________，代数式___________(列式即可，不必化简)。

36、(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)“水浸”过程需要适当加热，其目的是___________。

(2)常温下，铬酸()的电离常数：，，溶液呈碱性的原因________。(用离子方程式表示)，溶液中_________。

(3)“转化1”中生成的离子方程式为___________。

(4)以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知时的分别为)