丽江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、标准状况下，某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为

A.11g B.21g C.24g D.28g

2、下列化学用语表示正确的是（　　）

A. N2的结构式： B. Ca2+的结构示意图为：

C. CO2的电子式为： D. 乙烯的球棍模型：

3、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A. 电子只能在电子云轮廓图中运动

B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同

C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D. 能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

4、丁香油酚的结构简式如图所示，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是                                                                                  （        ）

A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与FeCl3溶液发生显色反应

D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

5、下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是(     )

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇

C. 苯和苯酚 D. 乙炔和苯

6、与CO32﹣不是等电子体的是(　　)

A. SO3 B. BF3 C. PCl3 D. NO3﹣

7、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

8、用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)  ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g)  ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

9、下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

10、下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是

A．NaCl

B．CH4

C．Na2O2

D．Na2S

11、①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羟基上的氢原子的活泼性按由强到弱的顺序排列的是（    ）

A.③④⑤②① B.③⑤④②① C.④③②⑤① D.④③②①⑤

12、将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③c（Cl-）>c（NH4+）④c（Cl-）=c（NH4+）⑤c（Cl-）<c（NH4+）正确的是（   ）

A. ①⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②⑤

13、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

14、有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。物质沸点的排列顺序正确的是(   )

A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>① C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③

15、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

16、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．该装置实现了太阳能直接转化成电能

B．Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=

C．电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变

D．电子流向：→电极a→外导线→电极b→

17、某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有 B.Mg2+ 、Fe2+ C.、Fe2+ D.全部

18、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.当ΔH<0时表明反应为吸热反应

D.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

19、下列说法不正确的有（   ） 

①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

20、下列有机物的名称错误的是

A. 2，3-二甲基丁烷

B. 3-丁炔

C. 丙醛

D. 2-丙醇

21、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

23、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

24、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

25、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

26、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

27、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

28、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

29、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

30、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

31、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

32、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

33、Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示

(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。

(2)操作X是_______。

(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是_______。

(4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______

A 为快速获得产品，冷却时可用冰水

B 洗涤时应用无水乙醇

C 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸

D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。

反应原理的离子方程式：ClO+ Ag++3NO=AgCl↓ +3NO

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、按要求完成下列问题．

（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：__________、_________．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：_______、________、_________．

（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________、_____________．

（4）CO2俗称干冰，CO2的分子中存在__________ 个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________ ，键长较长的是___________ ．

（5）向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为__________。

36、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______

(2)有机物A的实验式是________

(3)能否根据A的实验式确实A的分子式______

(4)写出该物质的结构简式：_______________________。