乐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

2、下列说法中正确的是的

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体

B.金属钠可以保存在煤油或CC14中

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池

3、下列关于HClO的说法不正确的是(　　)

A. HClO是弱酸 B. HClO是强酸

C. HClO是强氧化性酸 D. HClO能杀菌消毒

4、下列说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.仅用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛

5、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A．3,3­-二甲基-­1-­丁烯

B．2,3­-二甲基-­2­-丁烯

C．2,3­-二甲基­-3­-丁烯

D．2,3­-二甲基-­1­-丁烯

6、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(   )

A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4

7、下列能表示化学反应速率单位的是（   ）

A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

8、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.Na2CO3

9、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是  (　　)

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

10、某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该有机物能发生取代反应，氧化反应

B.该有机物水解产物中含有三种化合物

C.该有机物水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

11、关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（   ）

A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B.加热50－60℃通常通过水浴来实现

C.由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.保存FeCl3溶液时，加少量稀盐酸

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

13、水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是

A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程

C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)＝c(OH-)

14、下列说法中正确的是（　　）

A.油脂的相对分子质量较大，属于高分子化合物

B.油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易

C.油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越低

D.不含其他杂质的天然油脂是纯净物

15、下列反应的有机产物中，只有一种的是   (　　)

A.CH3CH＝CH2与HCl加成 B.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

C.CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 D.CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热

16、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14

17、下列说法正确的是

A．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等

B．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

18、下列各组物质不互为等电子体的是（   ）

A.CO和N2 B.CO2和N2O

C.CO和NO D.CO2和SO2

19、已知反应O2(g)+2Cl2(g) =2Cl2O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是

A．反应速率:③＞①＞②

B．平衡时压强: P1＞P2

C．若恒压进行反应，则平衡时容器体积: V1＜V3

D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

20、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g)  △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是

A.Q1＜Q2

B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g)    △H＞-Q1 kJ/mol

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

21、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入

B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加

C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管

D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯

22、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

23、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

24、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

25、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

26、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

27、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

28、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

29、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

30、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

31、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

32、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

33、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程：

回答下列问题：

I．过氧化钙的制取

(1)H2O2作为氧化剂的优点是___________。

(2)由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为___________，此反应过程温度控制在0～8℃为宜的原因是___________。

(3)反应③后实验操作为___________，用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法___________。

II．过氧化钙含量的测定

称量0.4g样品加入一定量2mol·L-1盐酸配成溶液，滴定时加入1mL0.05mol·L-1MnSO4，立即用0.1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。

(4)滴定时用到的仪器有___________(填序号)。

(5)滴定终点现象为___________，若消耗20.00mLKMnO4，计算样品中CaO2的质量分数___________。

(6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是___________。

A．滴定管未用KMnO4润洗B．开始时滴定管内有气泡，滴定后消失

C．滴定结束读数时，俯视刻度线D．滴定过程中待测液溅出

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下，由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为       。

(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。

①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率___________(用、表示)。

②___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．CH3OH的质量不变                              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．                           D．混合气体的密度不再发生改变

(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

① ℃时，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。

(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：

①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________。

②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为___________。

36、钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：

已知：①“萃取”时，发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+；

②“反萃取”时，发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4；

③滤液中铟以In3+ 的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)H2SO4的电离方程式为_________________。

(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_______________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。

(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出In2S3发生反应的化学方程式：__________。

(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。

A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率．

D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。

(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____， 随着电解的不断进行，电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。