1、有如下合成路线,甲经两步转化为丙:
下列叙述错误的是( )
A.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲
B.反应(1)的无机试剂是液溴,铁作催化剂
C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.乙属于烃的衍生物,其所含官能团可能为溴原子
2、下列说法中正确的是的
A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,制备Fe(OH)3胶体
B.金属钠可以保存在煤油或CC14中
C.将某化合物进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则该化合物一定为钾盐
D.二氧化硅可用于制作光导纤维,单质硅可用于制作硅太阳能电池
3、下列关于HClO的说法不正确的是( )
A. HClO是弱酸 B. HClO是强酸
C. HClO是强氧化性酸 D. HClO能杀菌消毒
4、下列说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
B.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D.仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
5、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷,则该烯烃的名称是( )
A.3,3-二甲基-1-丁烯
B.2,3-二甲基-2-丁烯
C.2,3-二甲基-3-丁烯
D.2,3-二甲基-1-丁烯
6、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
7、下列能表示化学反应速率单位的是( )
A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)
8、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.Na2CO3
9、化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 ( )
A.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性
C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
10、某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该有机物能发生取代反应,氧化反应
B.该有机物水解产物中含有三种化合物
C.该有机物水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
11、关于苯的硝化反应,下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B.加热50-60℃通常通过水浴来实现
C.由于苯和硝酸都易挥发,所以通常需要加冷凝装置
D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体
12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂可以提高合成氨的产量
B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
C.保存FeCl3溶液时,加少量稀盐酸
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
13、水是生命之源,生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程
C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)=c(OH-)
14、下列说法中正确的是( )
A.油脂的相对分子质量较大,属于高分子化合物
B.油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易
C.油脂里烃基的饱和程度越大,其熔点越低
D.不含其他杂质的天然油脂是纯净物
15、下列反应的有机产物中,只有一种的是 ( )
A.CH3CH=CH2与HCl加成 B.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
C.CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 D.CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热
16、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D. A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14
17、下列说法正确的是
A.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
B.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
18、下列各组物质不互为等电子体的是( )
A.CO和N2 B.CO2和N2O
C.CO和NO
D.CO2和SO2
19、已知反应O2(g)+2Cl2(g) =2Cl2O(g) △H>0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度(℃) | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强(Pa) |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A.反应速率:③>①>②
B.平衡时压强: P1>P2
C.若恒压进行反应,则平衡时容器体积: V1<V3
D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%
20、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol;②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是
A.Q1<Q2
B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量
C.相同条件下,Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g) △H>-Q1 kJ/mol
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
21、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去),关于该实验的说法正确的是
A.图1装置中,冷凝管的主要作用是冷凝回流,冷凝水从下口通入
B.加热图1装置后,发现未加碎瓷片,应立即停止加热马上补加
C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管
D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏,所得馏分的沸点低于乙酸乙酯
22、据文献报道:Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应可消耗温室气体CO2
B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化
D.该反应可产生清洁燃料H2
23、晶体场理论认为,基态离子的 d 轨道存在未成对电子时,d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是
A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2
24、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应
C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时,最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子
25、(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式:
HNO3__;
HClO__;
NaHCO3__、___。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
26、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式:___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________
(2)写出Fe2+的核外电子排布式:_____________________
(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________
27、硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为__,该能层所含的能级数为__,电子数为__。
(2)在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。
28、表是几种常见物质的电离平衡常数。
电解质 | |||||
电离平衡常数 | K | K K | K K K | K K | K=1.76×10-5 |
回答下列问题:
(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示
(2)上述所列酸中酸性最强的是_______
(3)若与
等体积混合,当
时,混合后溶液呈_______性;若
时,
________
(4)NaH2PO4溶液中 __________
,其理由是_______
(5)实验测得某和
混合溶液的
,则该溶液中
_______
(6)过量的与
反应的离子方程式为_______
29、系统命名法命名下列物质 :
(1) ______________
(2) ____________
(3)_____________
30、下列四种有机物中:
A.CH4 B.CH2=CH2 C.苯 D.CH3COOH
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号,下同);
(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯,并写出该反应的化学反应方程式_________。
31、写出下列反应的化学方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型:_________________
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型:_____________
(4)烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮,如:。若
在上述类似条件下发生反应,请写出反应的方程式 _________________________ 。
32、A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)___种;
(3)一卤代物种类最多的是(填对应字母)__;
(4)写出D发生加聚反应的化学方程式:__;
33、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3,含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程:
回答下列问题:
I.过氧化钙的制取
(1)H2O2作为氧化剂的优点是___________。
(2)由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为___________,此反应过程温度控制在0~8℃为宜的原因是___________。
(3)反应③后实验操作为___________,用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法___________。
II.过氧化钙含量的测定
称量0.4g样品加入一定量2mol·L-1盐酸配成溶液,滴定时加入1mL0.05mol·L-1MnSO4,立即用0.1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。
(4)滴定时用到的仪器有___________(填序号)。
(5)滴定终点现象为___________,若消耗20.00mLKMnO4,计算样品中CaO2的质量分数___________。
(6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是___________。
A.滴定管未用KMnO4润洗B.开始时滴定管内有气泡,滴定后消失
C.滴定结束读数时,俯视刻度线D.滴定过程中待测液溅出
34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体,因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3,假设杂质分布均匀)。为测定其组成,称取1. 892 g 样品溶于水,配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液,加入 0. 050 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。
请计算:
(1)25°C时,0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。
(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。
35、甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下,由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为
。
(1)一定条件下,在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH,醇的物质的量随时间的变化如图所示。
①300℃时,从反应开始到化学平衡状态,以H2表示的化学反应速率___________
(用
、
表示)。
②___________0(填“>”“<”或“=”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
A.CH3OH的质量不变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. D.混合气体的密度不再发生改变
(2)某温度,将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡,测得。若保持体积不变,再充入1mol CO和1molCH3OH,此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在℃、
℃和
℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
① ℃时,上述反应的化学平衡常数K=___________。
②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、
、
,则
、
、
的大小关系为___________。
(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题:
①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________。
②若X、Y均为石墨,则乙池中总的离子方程式为___________。
36、钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料,从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下:
已知:①“萃取”时,发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+;
②“反萃取”时,发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4;
③滤液中铟以In3+ 的形式存在,In3+与Al3+相似,易水解。
回答下列问题:
(1)H2SO4的电离方程式为_________________。
(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸,理由是_______________(用离子方程式表示,若前面回答“能”,则此空不用填)。
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中,写出In2S3发生反应的化学方程式:__________。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。
A.这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同
B.若在实验室里完成这两个操作,均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C.“萃取”时,可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液,以提高萃取率.
D.“反萃取”时,适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
(5)“置换”后所得浊液,需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟,在洗涤操作中,检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。
(6)电解精炼铟时,阳极材料应选用_____, 随着电解的不断进行,电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。
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