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乐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、有如下合成路线,甲经两步转化为丙:

    下列叙述错误的是(  )

    A.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲

    B.反应(1)的无机试剂是液溴,铁作催化剂

    C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    D.乙属于烃的衍生物,其所含官能团可能为溴原子

  • 2、下列说法中正确的是的

    A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,制备Fe(OH)3胶体

    B.金属钠可以保存在煤油或CC14

    C.将某化合物进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则该化合物一定为钾盐

    D.二氧化硅可用于制作光导纤维,单质硅可用于制作硅太阳能电池

  • 3、下列关于HClO的说法不正确的是(  )

    A. HClO是弱酸 B. HClO是强酸

    C. HClO是强氧化性酸 D. HClO能杀菌消毒

  • 4、下列说法正确的是

    A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层

    B.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚

    C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

    D.仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛

  • 5、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷,则该烯烃的名称是(  )

    A.3,3­-二甲基-­1-­丁烯

    B.2,3­-二甲基-­2­-丁烯

    C.2,3­-二甲基­-3­-丁烯

    D.2,3­-二甲基-­1­-丁烯

  • 6、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(   )

    A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4

  • 7、下列能表示化学反应速率单位的是(  

    A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

  • 8、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.Na2CO3

  • 9、化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是  (  )

    A.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2

    B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性

    C.光化学烟雾臭氧空洞的形成都与氮氧化合物有关

    D.地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

  • 10、某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(  

    A.该有机物能发生取代反应,氧化反应

    B.该有机物水解产物中含有三种化合物

    C.该有机物水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应

    D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH

  • 11、关于苯的硝化反应,下列说法不正确的是(  

    A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

    B.加热5060℃通常通过水浴来实现

    C.由于苯和硝酸都易挥发,所以通常需要加冷凝装置

    D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体

  • 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

    B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出

    C.保存FeCl3溶液时,加少量稀盐酸

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  • 13、水是生命之源,生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是

    A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程

    C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)c(OH-)

  • 14、下列说法中正确的是(  )

    A.油脂的相对分子质量较大,属于高分子化合物

    B.油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易

    C.油脂里烃基的饱和程度越大,其熔点越低

    D.不含其他杂质的天然油脂是纯净物

  • 15、下列反应的有机产物中,只有一种的是   (  )

    A.CH3CHCH2HCl加成 B.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

    C.CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 D.CH3CHBrCH2CH3NaOH醇溶液共热

  • 16、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

    B. A点的溶液中有c(CH3COO-)c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. ABC三点溶液均有Kw=1.0×10-14

  • 17、下列说法正确的是

    A.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等

    B.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

    C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子

    D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

  • 18、下列各组物质不互为等电子体的是(  

    A.CON2 B.CO2N2O

    C.CONO D.CO2SO2

  • 19、已知反应O2(g)+2Cl2(g) =2Cl2O(g) △H>0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是

    容器编号

    温度(℃)

    容器体积/L

    平衡时O2转化率

    平衡时压强(Pa)

    200

    V1

    50%

    P1

    200

    V2

    70%

    P2

    350

    V3

    50%

    P3

    A.反应速率:③>①>②

    B.平衡时压强: P1>P2

    C.若恒压进行反应,则平衡时容器体积: V1<V3

    D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%

  • 20、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:①Br2(g) + H2(g)2HBr(g)  H=-Q1 kJ/mol;②Br2(l)+H2(g)2HBr (g) H =-Q2 kJ/mo1(Q1Q2均大于零)下列说法正确的是

    A.Q1Q2

    B.1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

    C.相同条件下,Cl2(g) +H2(g)2HCl(g)    H-Q1 kJ/mol

    D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去),关于该实验的说法正确的是

    A.1装置中,冷凝管的主要作用是冷凝回流,冷凝水从下口通入

    B.加热图1装置后,发现未加碎瓷片,应立即停止加热马上补加

    C.2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管

    D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏,所得馏分的沸点低于乙酸乙酯

  • 22、据文献报道:Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

    A.该反应可消耗温室气体CO2

    B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

    C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

    D.该反应可产生清洁燃料H2

  • 23、晶体场理论认为,基态离子的 d 轨道存在未成对电子时,d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

    A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

  • 24、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

    C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时,最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式:

    HNO3__

    HClO__

    NaHCO3_____

    2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___

  • 26、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式:___________________从原子结构的角度分析BNO的第一电离能由大到小的顺序为_______________

    (2)写出Fe2+的核外电子排布式:_____________________

    (3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

  • 27、硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为__,该能层所含的能级数为__,电子数为__

    2)在SiO44-Si原子的杂化形式为__

  • 28、表是几种常见物质的电离平衡常数

    电解质

    电离平衡常数

    K

    K

    K

    K

    K

    K

    K

    K

    K=1.76×10-5

    回答下列问题:

    (1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

    (2)上述所列酸中酸性最强的是_______

    (3)若等体积混合,当时,混合后溶液呈_______性;若时,________

    (4)NaH2PO4溶液中 __________ ,其理由是_______

    (5)实验测得某混合溶液的,则该溶液中_______

    (6)过量的反应的离子方程式为_______

  • 29、系统命名法命名下列物质

    (1) ______________

    (2) ____________

    (3)_____________

  • 30、下列四种有机物中:

    ACH4 BCH2=CH2 C.苯 DCH3COOH

    (1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号,下同)

    (2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯,并写出该反应的化学反应方程式_________

  • 31、写出下列反应的化学方程式,并注明(1)(2)(3)的反应类型

    (1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型:_________________

    (2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型:_________________

    (3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型:_____________

    (4)烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮,如:。若在上述类似条件下发生反应,请写出反应的方程式 _________________________

  • 32、AG是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:

    1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__

    2)能够发生加成反应的烃有(填数字)___种;

    3)一卤代物种类最多的是(填对应字母)__

    4)写出D发生加聚反应的化学方程式:__

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3,含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程:

    回答下列问题:

    I.过氧化钙的制取

    (1)H2O2作为氧化剂的优点是___________

    (2)由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为___________,此反应过程温度控制在0~8℃为宜的原因是___________

    (3)反应③后实验操作为___________,用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法___________

    II.过氧化钙含量的测定

    称量0.4g样品加入一定量2mol·L-1盐酸配成溶液,滴定时加入1mL0.05mol·L-1MnSO4,立即用0.1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。

    (4)滴定时用到的仪器有___________(填序号)。

    (5)滴定终点现象为___________,若消耗20.00mLKMnO4,计算样品中CaO2的质量分数___________

    (6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是___________

    A.滴定管未用KMnO4润洗B.开始时滴定管内有气泡,滴定后消失

    C.滴定结束读数时,俯视刻度线D.滴定过程中待测液溅出

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体,因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3,假设杂质分布均匀)。为测定其组成,称取1. 892 g 样品溶于水,配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液,加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

    请计算:

    (1)25°C时,0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________

    (2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下,由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为       

    (1)一定条件下,在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH,醇的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①300℃时,从反应开始到化学平衡状态,以H2表示的化学反应速率___________(用表示)。

    ___________0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

    A.CH3OH的质量不变                              B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.                           D.混合气体的密度不再发生改变

    (2)某温度,将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡,测得。若保持体积不变,再充入1mol CO和1molCH3OH,此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    (3)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

    ℃时,上述反应的化学平衡常数K=___________

    ②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为,则的大小关系为___________

    (4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题:

    ①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________

    ②若X、Y均为石墨,则乙池中总的离子方程式为___________

  • 36、钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料,从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下:

    已知:①“萃取”时,发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+

    ②“反萃取”时,发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4

    ③滤液中铟以In3+ 的形式存在,In3+与Al3+相似,易水解。

    回答下列问题:

    (1)H2SO4的电离方程式为_________________

    (2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸,理由是_______________(用离子方程式表示,若前面回答“能”,则此空不用填)。

    (3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中,写出In2S3发生反应的化学方程式:__________

    (4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。

    A.这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

    B.若在实验室里完成这两个操作,均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

    C.“萃取”时,可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液,以提高萃取率.

    D.“反萃取”时,适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

    (5)“置换”后所得浊液,需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟,在洗涤操作中,检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________

    (6)电解精炼铟时,阳极材料应选用_____, 随着电解的不断进行,电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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